江苏省宜兴第一中学高三化学周末练习(第8周)
命题人：周燕姓名班级。
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是。
a．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况。
b．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应。
c．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。
d．海水提镁的主要步骤为：
2、下列各项中表达正确的是。
a．nacl的电子式b．co2的分子模型示意图：
c．cro5的结构式为该氧化物中cr为＋6价。
d．次氯酸的结构式：h－cl－o
3、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
a．过氧化钠与水反应生成11.2l氧气，反应中转移的电子数约为2na
b．常温常压下，22.4l no气体的分子数小于na
c．常温常压下，0.5 mol·l—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5na
d．7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．ph=1的溶液中w w w k s 5 u . c o m
fe2+、no3-、cl-、na+
b．c(h＋)=1.0×10－13 mol·l-1溶液中：c6h5o-、k+、so42-、br-
c．na2s溶液中：so42-、 k＋、cl-、cu2+
d．能使甲基橙呈红色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-
5、下列有关实验操作及说法正确的是。
a．准确称取0.4000g的naoh固体配成1000ml浓度为0.01000 mol·l—1的溶液。
b．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理。
c．用激光笔鉴别fe(oh)3胶体和fe(scn)3溶液。
d．so2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质。
6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
ch3oh(g)＋h2o(g)==co2(g)＋3h2(g)；δh1＝＋49.0 kj·mol－1
ch3oh(g)＋1/2o2(g)==co2(g)＋2h2(g)；δh2＝－192.9 kj·mol－1
下列说法正确的是。
a．ch3oh的燃烧热δh＝－192.9 kj·mol－1
b．②中的能量变化如图所示，则δh2＝e1－e3
c．h2燃烧能放出大量的热，故ch3oh转变成。
h2的过程必须吸收热量。
d．根据②推知：在25 ℃，101 kpa时，1 mol
ch3oh(g)完全燃烧生成co2和h2o放出的热量应大于192.9 kj
7、工业上以铬铁矿（主要成分为feo·cr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠。
na2cr2o7·2h2o)，其主要反应为：
4feo·cr2o3＋8na2co3＋7o28na2cro4＋2fe2o3＋8co2
2na2cro4＋h2so4na2so4＋na2cr2o7＋h2o
下列说法中正确的是。
a．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 b．反应⑴的氧化剂是o2，还原剂是feo·cr2o3
c．高温下，o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4
d．生成1mol的na2cr2o7时共转移7mol电子。
8、下列离子方程式正确的是。
a．高锰酸钾与浓盐酸反应：2 mno4- +10 cl- +16 h+ =2 mn2+ +5 cl2↑ +8 h2o
b．标准状况112 mlcl2通入10 ml 1mol/lfebr2溶液：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++6cl-+2br2
c．浓盐酸和kclo3反应：
d．硫化钠溶于水显碱性：s2- +2h2o = h2s + 2oh-
9、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是。
a．二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂。
b．k2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。
c．fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜。
d．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果。
10、二氧化硅（sio2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是。
a．sio2属于两性氧化物。
b．盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用。
玻璃塞。c．硅胶吸水后不能重复再生。
d．图1所示转化反应都是氧化还原。
反应。.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是。
a．反应前hno3溶液的浓度为1.0mol·l－1 b．1.12l气体是no、no2的混合气体。
c．反应后溶液中c(no3－)＝0.85mol·l－1 d．反应后的溶液最多还能溶解1.82gfe
12、稀土元素是周期表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：
在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
1）钇矿石（y2febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为。
2）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则。
最好选用盐酸填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．naoh溶液 b．氨水 c．co2气 d．hno3
写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式。
3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph = a，则a应控制在的范围内；继续加氨水调节ph=b发生反应的离子方程式为检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
13、工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有ca2+、mg2+、fe3+、clˉ和so42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
1)加入naoh溶液时发生的离子反应方程式为。
2)热的na2co3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释。
3)“趁热过滤”时的温度应控制在。
4)已知：na2co3·10 h2o(s)＝na2co3(s)＋10 h2o(g) △h＝+532.36kj·mol—1
na2co3·10 h2o(s)＝na2co3·h2o(s)＋9 h2o(g) △h＝+473.63kj·mol—1
写出na2co3·h2o脱水反应的热化学方程式。
5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行其理由是。
14、烟气的脱硫（除so2）技术和脱硝（除nox）技术都是环境科学研究的热点。
1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6nox＋4x nh3 (3＋2x)n2＋6xh2o
上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下n2的体积为l。
已知：2h2(g)＋o2(g) ＝2h2o (g) δh＝－483.6 kj·mol－1
n2(g)＋3h2(g)＝2nh3(g) δh＝－92.4 kj·mol－1
n2(g)＋o2(g)＝2no(g) δh＝－180.5kj·mol－1
则反应6no(g)＋4nh3(g)＝5n2(g)＋6h2o(g)的δh
3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（no）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
15、实验室一般用**的粗铜屑（含少量cu2o）与h2so4、hno3混合稀溶液反应制备cuso45h2o晶体，反应可在图10所示装置中进行。
1）c装置的作用是。
2）d装置中的naclo—naoh混合溶液用来吸收无色尾气，
吸收液与尾气发生反应的离子方程式为。
3）准确称取上述粗铜屑（设仅含cu和cu2o）3.28 g，与足量稀
硝酸充分反应，得到无色气体672.0 ml(标准状况下)。计算样。
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