（本卷100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：h:1 mg:
24 c:12 o:16 s:
32 cl:35.5 br:
80 na:23 al:27 k:
39 fe:56 cu:64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 ①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥naoh溶液 ⑦feso4溶液 ⑧fecl3溶液 ⑨cuso4溶液 ⑩醋酸（ ）
a ②③bcd ①⑥
2．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （
a．氟与水反应b．na与水反应。
c．铝与强碱液作用d．过氧化钠与水反应。
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+ +30h—══al(oh)3↓
b．电解饱和食盐水 2cl—+2h2o h2↑+c12↑+20h—
c．碳酸钙与醋酸反应 caco3+2h+═ca2++co2↑ +h2o
d.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液。
fe2++2h++ h2o2══fe3++2h2o
4. 某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）
a．肯定不存在b．至少存在②和⑤
c．无法确定是否存在③ d．至少存在①、④
5. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是。
a．nacl、na2co3、nai、agno3 b．hcl、na2co3、新制氯水、nai
c．na2s、hcl、fecl3、nacld．alcl3、bacl2、na2co3、h2so44 4
6．巳知某溶液中存在较多的h＋、so42—、no3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
a．al3+、ch3c00—、clb．mg2+、ba2+、br—
c．mg2+、cl—、id．na+、nh4+、cl—
7．将30ml一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生。
成2.24l气体（则硝酸的物质的量浓度至少为（ ）
a．9 mol /l b．8 mol/l c．5 mol/l d．10 mol/l
8．下列盛放物质的方法错误的是 （
a.将金属钠保存在煤油中 b.少量的白磷可保存在水中。
c.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。
d.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
a 自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌 b 用so2漂白食品。
c 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
d用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头。
10．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
a．放在足量水中b．放在足量盐酸中。
c．放在足量cuso4溶液中 d．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中。
11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
a．naoh b．漂白粉 c．氯水d．生石灰。
12.在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）
a.饱和na2co3溶液 稀溶液。
稀溶液d.饱和cacl2溶液。
13.实验室里需要480ml0.1mol·l-1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
a.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b.称取12.0g胆矾配成500ml溶液
c.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d.称取12.5g胆矾配成500ml溶液。
14.某同学欲用12mol·l-1的浓盐酸配制1mol·l-1的盐酸250ml。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（ ）
a.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切。
b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切。
c.经计算加入一定量的浓盐酸
d.弃去溶液，洗净仪器，重新配制。
15.将溶质a的质量分数为5x和x的两种溶液等体积混合，所得溶液中a的质量分数小于3x，则a可能是（ ）
h2so4 ②c2h5oh ③nh3 ④ch3cooh ⑤naoh
a、①⑤b、①④c.②③d、②③
16．标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a＝6b＝3c，则z的化学式为。
a．xy2 b．x2y c．x3y d．xy3
17．(2012·宁波一模)阿伏加德罗常数为na，下列说法中正确的是。
a．7.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数为0.5na
b．标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的气体中分子总数为0.5na
c．常温常压下，17 g甲基(—14ch3)所含的中子数为9na
d．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2na
18．(2012·绍兴质检)在一定条件下，某化合物x受热分解：
测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是 2xa↑＋2b↑＋4c
a．11.43b．22.85
c．80.01d．160.02
二：非选择题（本题包括4小题，共46分）
19.（15分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
3)实验时可观察到装置①中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。
a瓶溶液的作用是。
b瓶溶液的作用是。
c瓶溶液的作用是。
4)装置②中所加的固体药品是。
确定装置②在整套装置中位置的理由是。
5)装置③中所盛溶液是。
可验证的产物是。
20．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、i-、cl-、no3-、co32-、so42-，取该溶液进行以下实验：
1）该溶液可使ph值试纸呈现红色；
2）取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色；
3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；
4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；
5）取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有。
肯定不存在的离子有不能确定。
是否存在的离子有。
21．(15分)下表中阿拉伯数字…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素a～i在周期表中的位置，回答下列问题。
1)b、c两元素中非金属性较强的是___写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论。
2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式。
3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与a～i中的一种元素构成原子个数比。
为1∶1和1∶2的两种共价化合物x和y，该元素还能与a～i中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物z和m。写出z与y反应的化学方程式。
4)i元素在周期表中的位置是第___周期、第___族。
高三化学练习题
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20.有机实验。一 选择题 单项 1 与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是。a 氯水b 己烯c 苯d ki溶液。2 由于发生化学发应，既能使kmno4褪色，又能使溴水褪色的是。a 苯b 甲苯c 己烯d 己烷。3 下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是。a 溴苯b 乙酸乙酯 c 乙醇...
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