2015\10\16
1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是。
a．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
b．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
c．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
d．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是
a．长期使用（nh4）2so4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[co（nh2）2]会使土壤碱化
b．锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去。
c. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
d.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化。
3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是。
4、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是。
a.如果甲中含有s2-，则乙是硫磺沉淀。
b.如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3
c.丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2
d.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价。
5．已知：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o (g) △h1
3h2(g)＋fe2o3(s)＝2fe(s)＋3h2o (g) △h2
2fe(s)＋3/2o2(g)＝fe2o3(sh3
2al(s)＋3/2o2(g)＝al2o3(sh4
2al(s)＋fe2o3(s)＝al2o3(s)＋2fe(s) △h5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是。
a．△h1＜0，△h3＞0b．△h5＜0，△h4＜△h3
c．△h1＝△h2+△h3d．△h3＝△h4+△h5
6．下列离子方程式书写正确的是。
a.在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-
b.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
与少量ca(oh)2溶液反应：ca2++2oh-+2hco3-=caco3↓+2h2o+co32-
d.10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/l的ba(oh)2溶液混合反应：
3ba2++6oh-+2al3++3so42-=3baso4↓+2al(oh)3↓
7．如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so(ch3)2作溶剂，反应原理是4li+fes2＝fe+2li2s。下列说法不正确的是。
a．该装置将化学能转化为电能。
b．电子移动方向是由a极到b极。
c．可以用水代替so(ch3)2做溶剂。
d．b极反应式是fes2＋4li+＋4e-＝fe＋2li2s
8．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、
al(oh)4]-、so42-、i-、no3-、co32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/l，现取两。
份20ml该溶液进行如下实验：
1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中。
加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。
2）第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是。
a．该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2-、al3+、co32-
b．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有i-
c．该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42-、no3-
d．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色。
9、下列说法正确的是。
a．将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：br2＞fe3+＞i2
b．已知naoh(aq)＋hcl(aq)＝nacl(aq)＋h2o(l) △h＝-57.3 kj·mol－1，则含40．0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量。
c．吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物更稳定。
d．取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明。
na2o2是否变质。
10．某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2－、co32－、sio32－、cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成。
②另取少量原溶液，逐滴加入5ml 0．2mol·l-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g。
下列说法中正确的是。
a．该溶液中一定不含ba2+、mg2+、a13+、sio32－、cl－
b．该溶液中一定含有k+、alo2－、co32－、cl－
c．该溶液是否有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
d．可能含有cl－
11．某混合溶液中含有nai、nabr、na2so4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是。
a．将溶液蒸干最多可以得到4 mol nacl
b．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是nacl、nabr、na2so4
c．向溶液中滴加ki淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量。
d．若通入氯气的体积为11.2 l(标准状况)，反应的离子方程式为：2i-+cl2=i2+2c1-
12．物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
13．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是。
14．下列物质分别与水溶液中的fe3+发生反应，并生成等量的fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是。
a．cub．fec．so2d．i-
15．若要产生等量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是 (
a．kmno4 b．kclo3 c．mno2d．ca(clo)2
16．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是。
17．常温时，将0.1 mol fe(no3)3和2 mol hcl溶于水得2 l混合溶液，然后向。
该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加kscn溶液不变红色。下列有关说法。
正确的是 (
a．由于氧化性fe3+>h+，首先发生的反应是：fe+2fe3+= 3fe2+
b．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 l气体。
c．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以fe2+和fe3+的形式存在。
d．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小。
18．氨氮废水中的氮元素多以nh4+和nh3·h2o的形式存在，在一定条件下，nh4+
经过两步反应被氧化成no3，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是。
a．该反应的催化剂是no2
b．升高温度，两步反应速率均加快，有利于nh4+ 转化成no3
c．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态。
d．1 mol nh4＋在第一步反应中与1 mol no2－在第二步反应中失电子数之比为1:3
19. (8分)
(1)某催化剂可将汽车尾气中的co、no转化为无毒气体。已知：
②可以利用反应： (n可以为零)将no2变成无害n2，若要求x必须为无污染的物质，则g可以是填写字母)。
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