【试卷反思】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．下列各组物质的分类正确的是。
①混合物：氯水、水银、**** ②电解质：明矾、冰醋酸、生石灰、纯碱。
非极性分子：co2、cc14、nh3 ④同位素：1 hhh
同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨。
a．②⑤bcd．全部正确。
2. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a、2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na
b、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7na
c、标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 na
d、2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2na
3．下列解释事实的方程式不正确的是。
a．测得0.1mol/l氨水的ph为11：nh3·h2onh4++oh－
b．在硫酸亚铁溶液与稀硫酸的混合液中，加入足量双氧水后溶液变为棕黄色：
2fe2＋＋h2o2＋2h＋==2fe3＋＋2h2o
c．用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2++2cl－
d．向ba(oh)2稀溶液中滴加nh4hso4稀溶液至ba2＋刚好沉淀完全：
ba2＋＋2oh－＋nh4＋＋h＋＋so42－==baso4↓＋nh3·h2o＋h2o
4．短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是。
a．原子半径的大小顺序： r(y)>r(z)>r(w)
b．元素z、w 的简单离子的电子层结构不同。
c．元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强。
d．只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
5.下列叙述正确的是。
a．浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体。
b．ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo－)增大。
c．ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可制得ca(oh)2
d．25℃时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度。
6．下列叙述正确的是。
a．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。
b．稀ch3cooh加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小。
c．取ph相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸消耗的少。
d．室温下，对于0.10 mol·l－1的氨水，加水稀释后溶液中c(nh)·c(oh－)变小。
7．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是。
a．k1闭合，铁棒上发生的反应为2h＋+2e→h2↑
b．k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高。
c．k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保**。
d．k2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.001 mol气体。
班级姓名学号。
二、填空题。
8.（1）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850℃时发生如下反应：
co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) δh=－q kj／mol (q＞0)
co和h2o浓度变化如下左图，则 0—4min的平均反应速率v(co)＝_mol／(l·min)，平衡时co的转化率是平衡混合气体的平均摩尔质量是。
g/mol, co2的体积分数为达到平衡时放出或吸收）的热量为kj。
850℃时的平衡常数为若在此温度下向该容器中加入2molh2o、1mol co、3mol comol h2,平衡向方向移动。
2） t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上。
图右表。表中3min—4min之间反应处于___状态； c1数值___0.08 mol／l (填大于、小于或等于)。
反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度。
c．使用催化剂d．增加氢气浓度。
3) 已知在常温常压下：
2ch3oh(l)＋3o2(g)=2co2(g)＋ 4h2o(g) δh=－1275.6 kj／mol
2co(g)＋o2(g)=2co2(gh=－566.0 kj／mol
h2o(g)=h2o(lh=－44.0 kj／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
9．某研究性学习小组根据反应2kmno4＋10feso4＋8h2so4===2mnso4＋5fe2(so4)3＋k2so4＋8h2o设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为。
1 mol·l－1，溶液的体积均为200 ml，盐桥中装有饱和k2so4溶液。
回答下列问题：
1) 此原电池的正极是石墨___填“a”或“b”)，发生___反应（氧化或还原）。
2) 电池工作时，盐桥中的so移向___填“甲”或“乙”)烧杯。
3) 两烧杯中的电极反应式分别为甲。
乙。4)若不考虑溶液的体积变化，mnso4浓度变为1.5 mol·l－1，则反应中转移的电子为___mol。
5) 假设该原电池产生的电压、电流强度能满足电解要求，即为理想化。若用此原电池为电源，以石墨电极电解cuso4溶液，反应一段时间后：
阳极的电极反应式为。
如果起始时盛有200 ml ph＝5的cuso4溶液(25 ℃)一段时间后溶液蓝色变浅，测定其ph变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入填写物质的化学式)__g。
10. 叠氮化钠(nan3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为。
回答下列问题：
1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是。
2)基态氮原子的l层电子排布图为。
3)与n3-互为等电子体的分子为写出一种)。依据价层电子对互斥理论，no3-的空间构型为。
4)氨基化钠(nanh2)和叠氮化钠(nan3)的晶体类型为叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
5)n2o沸点(一88．49℃比nh3沸点(一33．34℃)低，其主要原因是。
6)安全气囊的设计原理为。
氮分子中δ键和π键数目之比为。
铁晶体中存在的化学键类型为。
铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为。
(用含a、na的表达式表示，其中na为阿伏加德罗常数)。
11.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：1）基态铬原子的价电子排布式为。
2）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液ph在6～8之间，使fe3＋和cr3＋转化为fe(oh)3、cr(oh)3沉淀而除去。① 写出cr2o与feso4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
用离子方程式表示溶液ph不能超过10的原因：
3） 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的fe2＋和cr2o发生反应，生成的fe3＋和cr3＋在阴极区与oh－结合成氢。
氧化物沉淀而除去。
写出阴极的电极反应式。
电解法中加入氯化钠的作用是。
4） 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。
cro3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇。
被氧化成乙酸，cro3被还原成绿色的硫酸铬[cr2(so4)3]。则该反应的化学方程式为。
高三化学周练
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