理综第二次测试题2015.11.19
7、下列有关说法中不正确的是。
a、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源。
b、将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴。
c、工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅。
d、如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间。
8、雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）生成。下列说法正确的是。
a．o2和o3互为同位素b．o2转化为o3为化学变化。
c．相同物质的量的o2和o3的体积相同 d．相同质量的o2和o3含有相同的分子数。
9、现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是。
a．原子半径：y c．zx3可使紫色石蕊溶液变蓝 d．x2q2、y2x6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。
10、设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．60g二氧化硅晶体中含有2na个硅氧键b．78 g 苯含有c=c 双键的数目为3na
c．常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na
d．标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na
11、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是。
a．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu2++2fe2+
b．na2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o=2na++2oh－+o2↑
c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h++cl－+clo－
d．用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应证明h2o2有还原性：
2mno4-+6h++5h2o2=2mn2++5o2↑+8h2o
12、下列实验操作不能达到预期实验目的的是。
13、某实验小组对一含有al3+ 的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
2）继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是。
a．该未知溶液中至少含有3种阳离子
b．滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 mol·l-1
c．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
d．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
27．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
1）铝在元素周期表中的位置是。
2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
铝的电负性χ的范围是。
电负性的数值与元素金属性的关系是。
下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的alcl3和mgcl2溶液的ph
c．向0.1 mol/lalcl3和0.1 mol/l mgcl2中加过量naoh溶液。
3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4al(s)＋3o2(g)＝2al2o3(s) δh1＝-3352 kj/mol
mn(s)＋o2(g)＝mno2(s) δh2＝ -521 kj/mol
al与mno2反应冶炼金属mn的热化学方程式是。
4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融al2o3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。
28．a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
1）若反应①、②均为水溶液中的置换反应，a、d、e为卤素单质，则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为其中a的化学式是。
2）若b是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c是一种溶于强碱而不溶于b的水溶液的白色沉淀，图中b与e反应生成d。则气体b分子的空间构型为 ，反应①的离子方程式为 。
3）若b是水，c是一种有磁性的化合物，e是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是。
4）若b为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环。则化合物b的电子式为用电子式表示物质a的形成过程f的饱和溶液与足量e反应的离子方程式为。
29. 某小组同学为**h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：
1）a中反应的离子方程式是。
2）实验操作ii吹入热空气的目的是。
3）装置c的作用是c中盛放的药品是。
4）实验操作iii，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
5）由上述实验得出的结论是。
6）实验反思：
有同学认为实验操作ii吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可。
30．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验**。
请回答：.用图1所示装置进行第一组实验。
1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu作电极的是___填字母序号)。
a. 铝 b. 石墨 c. 银 d. 铂。
2)n极发生反应的电极反应式为。
3)实验过程中，so___填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___
. 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：
两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(feo)在溶液中呈紫红色。
4)电解过程中，x极区溶液的ph___填“增大”“减小”或“不变”)。
5)电解过程中，y极发生的电极反应为fe－6e－＋8oh－==feo＋4h2o和。
6)若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则y电极(铁电极)质量减少___g。
7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2k2feo4＋3zn===fe2o3＋zno＋2k2zno2。
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
化学参***。
7-13 abacdbd
26．（1）第3周期第ⅲa族。
2) ①1.2＜χ＜1.8．②电负性数值越大，元素的金属性越弱．③bc．
3）4al（s）+3mno2（s）=3mn（s）+2al2o3（s）△h=-1789kj/mol．
4）阴，在阳极发生反应2o2--4e-=o2↑，c+o2=co2，石墨由于被消耗需要不断补充。
27．（1）cl2＞br2＞i2
2）3fe+4h2o fe3o4+4h2； co+h2o co2+h2
3）； 2na2o2+2h2o==4na++4oh-+o2↑
28．（1）2br-＋cl2＝br2＋2cl-
2）吹出单质br2
3）吸收尾气 naoh溶液。
4）h2o2＋2br-＋2h+＝br2＋2h2o
5）氧化性：h2o2＞br2＞h2so3
6）① 不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显。
颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3
② h2so3有剩余（h2o2浓度小或br-与h2o2反应慢等因素都可）
29．(1)a
(2)2h++2e-h2↑(或2h2o+2e-h2↑+2oh-)
(3)从右向左
滤纸上m极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)
(4)增大
高三化学周测
b 各取5 ml与等质量的水混合后，c h2so4 9.2 mol l 1，c nh3 6.45 mol l 1 c 各取5 ml与等体积的水混合后，w h2so4 49 w nh3 12.5 d 各取10 ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水。7 下列反应的离子方程式错...
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