高三化学下学期第1次周测。
命题人：王平夏静。
7．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
a．橡皮擦——橡胶工业 b．铝合金片——冶金工业。
c．铝笔芯——电镀工业 d．铅笔漆——涂料工业。
8．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是 （
a．原子半径：xb．气态氢化物的稳定性：x>z
c．z、w均可与mg形成离子化合物。
d．最**氧化物对应水化物的酸性：y>w
9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （
a．分子中含有2种官能团。
b．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同。
c．1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应。
d．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同。
10. 纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
a．x可能是金属铜。
b．y不可能是氢气。
c．z可能是氯化钠。
d．z可能是三氧化硫。
11. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是。
a．alcl3 b．na2o c．fecl2 d．sio2
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
a．向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32—+2h+=so2↑+h2o
b．向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32—+ so2+ h2o=h2sio3↓+so32—
c．向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3·h2o：al3 ++4 nh3·h2o=[al(oh)4]—+4nh4+
d．向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2++2h2o=4na++2cu(oh)2↓+o2↑
13. 室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是。
26．(16分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
1）f在元素周期表的位置是。
2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同比较g、h的最**氧化物对应的水化物的酸性强弱是。
3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式。
5）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2,向盛有10ml1mol·l-1r溶液的烧杯中滴加1mol·l-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下：
r离子浓度由大到小的顺序是。
写出m点反应的而离子方程式。
若r溶液改加20ml1.2 mol·l-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。
27． (12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。
请推测并回答：
1）甲的化学式。
2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式。
3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
28．（16分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关**实验。
实验一：制取氯酸钾和氯水。
利用右图所示的实验装置进行实验。
1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___
2）若对调b和c装置的位置，__填“能”或 “不能”)提高b中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的**。
3）在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
系列a实验的实验目的是___
设计1号试管实验的作用是。
若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量。
4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15．0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操。
作过程的细节)：_
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii．次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl-。
38．(14分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：rxroh；rcho＋ch3coor’ rch＝chcoor’
请回答：1）e中官能团的名称是。
2）b＋d→f的化学方程式。
3）x的结构简式。
4）对于化合物x，下列说法正确的是。
a．能发生水解反应b．不与浓硝酸发生取代反应
c．能使br2/ccl4溶液褪色 d．能发生银镜反应。
5）下列化合物中属于f的同分异构体的是。
7——11 c c b a a 12——13 d b
除标注外其余每空2分。
26.（1）第三周期ⅲa族 （2）r(o2-)＞r(na+)、hclo4＞h2so4
3） （或）
4）2na(s)+o2(g) ＝na2o2(s) △h=-511kj·mol-1
5） ①c(so42-)＞c(nh4+)＞c(al3+)＞c(h+)＞c(oh-)
nh4+ +oh-＝nh3·h2o ③0.022
27．（1）nah （2） 4nah+alcl3==naalh4+3nacl
3） naalh4+2h2o==naalo2+4h2↑ （4） 3nah+fe2o3==2fe+3naoh
5） (4分)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl
验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl
28．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；
2）能。3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
硫酸浓度为0的对照实验；
clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o
4）因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（3分）
5）量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。（3分）
38．（1）醛基 （2）
（3） （4）ac （5）bc
班级姓名学号。
mol。
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