化学第十四次周测试题。
h—1 c—12 o—16 na—23 s—32 ca—40 cu—64 ba—137
第ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是。
a．加热时无气体放出。
b．滴加盐酸时有气泡放出。
c．溶于水后滴加稀cacl2溶液有白色沉淀生成。
d．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a．0.5 mol·l－1的kno3溶液中：h＋、i－、nh、al3＋
b．使石蕊呈红色的溶液中：co、hco3－、k＋、cl－
c．遇铝能产生大量h2的溶液中：no、cu2＋、f－、na＋
d．含大量oh－的溶液中：co、cl－、k＋、so
3．下列叙述正确的是( )
a．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变小。
b．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(h＋)＝c(oh－)＝10－7 mol/l
c．由ksp(agcl)>ksp(agi)可判断agcl(s)＋i－(aq)＝agi(s)＋cl－(aq)能发生。
d．ph＝12氨水与ph＝2盐酸等体积混合c(cl－)>c(nh)>c(h＋)>c(oh－)
4．x、y、z、w、r五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
位于第三周期ⅴa族。
b．x、y的气态氢化物的稳定性：x>y
c．原子半径大小顺序：z>w>y
d．w、r的最**氧化物对应水化物的酸性：w>r
5．下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是( )
a．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在。
b．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：nh＋oh－nh3↑＋h2o
c．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：al3＋、co、na＋、cl－、oh－
d．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应。
6.下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是( )
a．电源b端是正极。
b．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2∶1
c．欲用丁装置给铜镀银，n应为ag，电解液为agno3溶液。
d．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
7．一定温度下，在某2 l恒容密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：
2h2o(g) 2h2(g)＋o2(g) δh＝＋484 kj·mol－1，不同时间产生o2的物质的量见下表：
下列说法正确的是( )
a．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kj
b．前20 min内的平均反应速率v(h2o)＝2.5×10－5mol·l－1·min－1
c．增大c(h2o)，可以提高水的分解率。
d．使用颗粒更小的纳米级cu2o，可以增大平衡时o2的体积分数。
8．(2013·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
金属钠投入到fecl3溶液中 ②过量naoh溶液和明矾溶液混合 ③少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中 ④na2o2投入cucl2溶液中。
a．只有①④ b．只有③
c．只有②③ d．只有①③④
9．将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.
1 mol·l－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是(c )
10．某溶液中含有hco、so、co、ch3coo－四种阴离子，向其中加入足量的na2o2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
a．co b．hco c ch3coo－ d so
二、双选题。
11．室温下，下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是( )
a．(nh4)2so4溶液中：c(nh)<2c(so)
b．ch3cooh和ch3coona混合溶液的ph＝7时：c(ch3coo－)＝c(na＋)
c．ph＝11的氨水与ph＝3的盐酸等体积混合：c(oh－)＝c(h＋)
d．10 ml 0.2 mol·l－1 nacl溶液中滴入2 ml 0.1 mol·l－1agno3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(na＋)>c(no)＝c(cl－)>c(ag＋)
12．常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
a．ph ＞ 7，且c(oh—) c(na+) c(h+) c(ch3coo—)
b．ph ＞ 7，且c(na+) c(h+) c(oh—) c(ch3coo—)
c．ph ＜ 7，且c(ch3coo—) c(h+) c(na+) c(oh—)
d．ph ＝ 7，且c(ch3coo—) c(na+) c(h+) c(oh—)
13．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）
a．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡 b．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠。
c．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠 d．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠。
二、非选择题(共2分)
14．(14分)有x、y、z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
1)若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则y的化学式为___z的电子式为___y、z两种物质相比，相同的化学键类型为___当由x制取z的上述两种途径生成z的量相等时，转移电子数目比为___
2)若x、y、z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，01 l/l的三种物质的溶液ph：y>x>z>7，则①的化学方程式为的离子方程式为。
3)若x、y、z三种物质均含有同一种金属元素，x是单质，y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为___的离子方程式为___
答案](1)na2o na＋2－na＋ 离子键。
2∶3或3∶2 (2)na2co3＋ca(oh)2===caco3↓＋2naoh co＋co2＋h2o===2hco (3)2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑(或其他合理答案) 2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑
15．(14分)为测定某含有杂质na2o的na2o2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
方案一]准确称量样品 g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为v l，从中取出v1 l溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中na2o2的含量。
1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用___滴定管。
2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式。
方案二]准确称量样品 g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中na2o2的含量。
3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是___填仪器下方序号)，①中的进气口为___填“a”或“b”)。
4)装置⑤的作用是。
)你认为方案。
一、方案二中测定结果比较准确的是___
答案](1)酸式 (2)na2o＋h2o===2na＋＋2oh－，2na2o2＋2h2o===4na＋＋4oh－＋o2↑，h＋＋oh－==h2o
3)②④a (4)除去o2中混有的未反应完的co2气体。
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