本卷可能要用到的相对原子量： h—1 c—12 n—14 o—16 f—19 na—23
mg—24 al—27 s—32 cl—35.5 k—39 v—51 cr—52 mn—55 fe—56
co—59 ni—58 cu—64 zn—65 br—80 ag—108 i—127 ba—137
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共 48分。在每题给出的四个选项中，只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：
a．h2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物。
b．hclo、浓硫酸、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸。
c．hf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水，都是电解质。
d．naf、mgo、alcl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物。
2．下列说法都正确的是：
江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公交汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。
ab．①②cd．③④
3. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
a．25℃时，ph＝13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh－数目为0.2 na
b．标准状况下，2.24 l cl2与足量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2 na
c．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 na
d．标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0 na
4. 如下图所示，若关闭ⅰ阀，打开ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭ⅱ阀打开ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
浓h2so4②naoh溶液③na2so3溶液④nacl溶液。
ab．②③cd．①②
5. 200℃时，11.6 g co2和h2o的混合气体与足量的na2o2
反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均
相对分子质量为：
a．5.8 b．11.6 c．23.2 d．46.4
6. cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为：
a．1:7 b． 1:9 c． 1:5 d．2:9
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
a．ph＝1的溶液中：fe2＋、no3－、so42－、na＋
b．由水电离的c(h＋)＝1×10－14mol·l－1的溶液中：ca2＋、k＋、cl－、hco3－
c．c(h＋)/c(oh－)＝1012的溶液中：nh4＋、al3＋、no3－、cl－
d．c(fe3＋)＝0.1mol·l－1的溶液中：k＋、clo－、so42－、scn－
8. 有8.3 g镁和铝的混合粉末溶于4 mol·l－1的盐酸750 ml中。若加入2 mol·l－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为：
a．100 ml b．500 ml c．1000 ml d．1500 ml
9. 将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是：
a．铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl－浓度基本不变。
b．往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色。
c．fe2＋和fe3＋的物质的量之比为5:1
d．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
10. 我国成功地发**嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[camgsi2o6]、斜长石[kalsi3o8]和橄榄石[mgfesio4]等，下列说法或分析不正确的是：
a．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿。
b．斜长石的氧化物形式可表示为：k2o·al2o3·6sio2
c．橄榄石中铁为＋2价。
d．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱。
11. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是：
装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色。
装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅。
装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色。
装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色。
装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色。
a．①④b．②③c．①⑤d．②⑤
12．在容积为672 ml的烧瓶里充满no、no2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 ml氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况，并假定烧瓶中的溶液不扩散)。下列有关叙述中正确的是：
a．总反应为no＋no2＋o2＋h2o===2hno3
b．总反应为4no＋8no2＋5o2＋6h2o===12hno3
c．生成hno3的浓度接近0.3 mol·l－1
d．生成hno3的浓度约为0.45 mol·l－1
13. 下列实验中所选用的仪器合理的是：
a．用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸。
b．用250ml容量瓶配制245ml 0.2mol/l的氢氧化钠溶液。
c．用电子天平称量11.7g氯化钠晶体。
d．用碱式滴定管量取25.10ml溴水。
14. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是：
a．x＝0.4a, 2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
b．x＝0.6a, 2br－＋cl2===br2＋2cl－
c．x＝a, 2fe2＋＋2br－＋2cl2===br2＋2fe3＋＋4cl－
d．x＝1.5a ,2fe2＋＋4br－＋3cl2===2br2＋2fe3＋＋6cl－
15. 下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生。
其中能证明有so2存在的是：
a．都能证明 b．都不能证明。
c．③④能证明 d．只有⑤能证明。
16．将22.4 g铁粉逐渐加入含hno3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是：
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（10分）短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)，已知：a. 常见双原子单质分子中，x分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
1）x的电子式是。
2）实验室可用右图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲，请补充。
3）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是。
用电离方程式表示。
4）磷在z中燃烧可生成两种产物，其中一种
产物丁分子中各原子最外层不全是8电子。
结构，丁的化学式是。
5）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生
成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气
的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
18．（14分）某化学兴趣小组为**so2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为。
2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是这些现象分别说明so2具有的性质是和装置b中发生反应的离子方程式为。
3）装置d的目的是**so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
4）尾气可采用溶液吸收。
19．（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
1）向大气中排放nox可能导致的环境问题有。
已知足量naoh溶液能完全吸收no2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式。
2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩是制备光导纤维的基本原料。
3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为可由硅粉(用al2o3和y2o3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:
6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为。
20．（6分）欲配制500 ml 0.5 mol·l－1的naoh溶液，试回答下列问题。
1）称量：用托盘天平称取naoh固体的质量为。
2）配制方法：设计五个操作步骤。
向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
高三化学周测
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