高三化学上学期第二次周测试题
一 、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）
1．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．常温下，1 l 0.5 mol·l－1 nh4cl溶液含有3.01×1023个nh
b．1 mol甲基(—ch3)所含的电子数为8na
c．7.8 g na2o2与co2完全反应，转移的电子数为0.1na
d．7 g cnh2n中所含的氢原子数为2na
2．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是。
a．常温下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2－、co32－、na+
b．中性溶液：fe3+、al3+、no3－、so42－
c．加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl－、i－
d．常温下由水电离出的c(h+)=10-10mol·l-1的溶液：na+、cl-、clo－、so32－
3．下列离子方程式正确的是（ ）
溶液与naoh溶液反应：h＋＋oh－==h2o
b.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2＋oh－==hco
与盐酸反应产生h2：2fe＋6h＋==2fe3＋＋3h2↑
d.氨水和醋酸溶液混合：nh3·h2o＋ch3cooh===nh＋ch3coo－＋h2o
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
a．fe＋cuso4===feso4＋cu
b．agno3＋nacl===agcl↓＋nano3
c．fe2o3＋3co2fe＋3co2
d．2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑
5. 实验室可通过以下反应来制取碘：2no+o2=2no2；2h＋+2i－+no2=no+i2+h2o。在这一过程中，每制取1mol i2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
a．16gb．28gc．32gd．46g
6．下列说法中正确的是( )
a．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应。
b．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气。
c．由cu(oh)2生成cu2o时，铜元素被还原了。
d．i－、br－、cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强。
.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。
a.2na+2h2o＝2naoh+h2b. na2o+h2o＝2naoh
c.2 h2oh2↑+
8．下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )
a．二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂。
b．k2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。
c．fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜。
d．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果。
9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
a．3s＋6naoh===2na2s＋na2so3＋3h2o
b．2ch3cooh＋ca(clo)2===2hclo＋ca(ch3coo)2
c．i2＋2naclo3===2naio3＋cl2
d．4hcl(浓)＋mno2mncl2＋cl2↑＋2h2o
10．下列变化中，不可能通过一步反应直接完成的是( )
a． al2o3 → al（oh）3 b．fe3+ →fe（oh）3
c．na → na2o2d．al →al2o3
11．n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co＋2no23co2＋n2o。下列关于n2o的说法正确的是( )
a．上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol co
b．等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数。
c．n2o只具有氧化性，无还原性。
d．n2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒。
12. 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是( )
a．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面。
b．定容时仰视刻度线。
c．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
13．将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（ ）
a．h2s b．nh3 c．c12 d．co2
14．下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是( )
金属钠投入到fec12溶液中 ②过量naoh溶液和明矾溶液混合 ③少量ca (oh)2投入过量nahco3溶液中 ④向naalo2溶液中通入过量co2⑤向饱和na2co3溶液中通入过量co2
a．①③b．只有①④c．只有②③d．只有③④⑤
15．下列说法正确的是( )
a．根据反应cu＋h2so4cuso4＋h2↑可推知cu的还原性比h2的强。
b．在反应cah2＋2h2o===ca(oh)2＋2h2↑中，水作氧化剂。
c．在反应3no2＋h2o===2hno3＋no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
d．因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i2＋2naclo3===2naio3＋cl2不能发生。
16．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组物质是( )
17．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为cl－＜br－＜fe2＋＜i－＜so2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
a．2fe3＋＋ so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
b．2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
c．2br－＋4h＋＋so===so2＋br2＋2h2o
d．i2 ＋ so2 ＋ 2h2o===4h＋＋so＋2i－
18．实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2＋nh4cl===nacl＋n2↑＋2h2o，关于该反应的下列说法正确的是( )
a．nano2是氧化剂。
b．每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 mol
c．nh4cl中的氮元素被还原。
d．n2既是氧化剂，又是还原剂。
19．高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为fe(oh)3＋clo－＋oh－―→feo＋cl－＋h2o(未配平)。下列有关说法不正确的是( )
a．由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feo
b．高铁酸钾中铁显＋6价。
c．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
d．用k2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3＋水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质。
20．水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe2＋＋2s2o＋o2＋aoh－==y＋s4o＋2h2o，下列有关说法不正确的是( )
a．a＝4b．y的化学式为fe2o3
c．s2o是还原剂。
d．每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
21.在50 ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.01 mol cl2，有一半br－变为br2(已知br2能氧化h2so3)。
则原溶液中的hbr和h2so3的浓度都等于( )
a．0.015 mol/l b．0.009 mol/l c．0.15 mol/l d．0.16 mol/l
22. 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （
a. i2o4b. i3o5c. i4o7d. i4o9
23．x2o在一定条件下可以把mn2＋氧化为mno，若反应后x2o变为xo，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是( )
a．1b．2
c．3d．4
24．na2o2、cac2、cah2、mg3n2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是（ ）
a．都属于氧化还原反应。
b．na2o2与水反应时水作氧化剂。
c．cac2、mg3n2 、cah2与水反应属复分解反应。
d．cah2与水反应时产生h2，它既是氧化产物又是还原产物。
25．已知氧化还原反应： 2cu(io3)2 + 24ki + 12h2so4 = 2cui↓ +13i2 + 12k2so4 + 12h2o其中氧化产物与还原产物比值为 （
a．4 ：11 b．13：4 c．4 ：13 d．11 ：4
二、填空(除最后一问4分，其余每空3分)
26．有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl-、i－、no3-、co32－、so42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性。
2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡ccl4层呈紫红色。
3）另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中先产生沉淀后完全溶解。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。
5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是。
肯定不存在的离子是。
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