高三化学总复习周测

高三化学下学期第二次周测。

命题人：张浩升林明治。

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（）

a．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼。

b．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化。

c．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染。

d．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是（）

a．化学式为c6h12n4，属于饱和烃。

b．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种。

c．分子中既含极性共价键又含非极性共价键。

d．可由甲醛（hcho）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得。

3．25℃时，关于指定溶液说法正确的是（）

a．ph＝7的溶液中可能大量存在fe3+、cl-、na+、s2-

b．1 mol/l的fecl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为na

c．1 mol/l的fe(no3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色。

d．so2与fecl3溶液反应的方程式：2fe3+＋so2＋4oh-＝2fe2+＋so42-＋2h2o

4．25℃时，用0.1000 mol·l-1 koh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol·l-1 ch3cooh溶液，滴定中ph变化如图，下列关系错误的是（）

a．v＝0.00 ml时，ch3cooh溶液ph＝3，其电离平衡常数k≈10-5 mol·l-1

b．v＝10.00 ml时，溶液中c(ch3coo-) c(k+) c(h+)>c(oh-)

c．溶液ph＝7时，＝1

d．v≥20.00 ml时，溶液中c(k+)＝c(ch3coo—)＋c(oh-)＋c(ch3cooh)

5．下列化学实验操作、现象及结论均正确的是（）

6．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：vo2+＋v3+＋h2ovo2+＋v2+＋2h+。下列叙述错误的是（）

a．放电时，正极电极反应为：vo2+＋e-＋2h+＝vo2+＋h2o

b．充电时，阴极电极反应为：v3+＋e-＝v2+

c．放电时，h+从电池右边移向左边。

d．利用该电池电解饱和nacl溶液(石墨作电极)，2 mol vo2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 l

7．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，a元素的一种同位素原子核内无中子；b元素形成的化合物种类最多；c、d元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是（）

a．a元素形成的双原子分子a2最多有3种。

b．化合物bc2的电子式为

c．b、c、d三种元素的非金属性强弱顺序为c>d>b

d．化合物a2c的沸点高于a2d是因为c—a键比d—a键稳定。

8．（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h2o）。已知：

na2s2o3·5h2o是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀。

向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3。

na2s2o3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

【制备产品】

实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

1）仪器d的名称是；g中的试剂是。

2）装置c的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和nahso3溶液 c．饱和nahco3溶液

【纯度检验】

取所得产品5.0 g，配成250 ml溶液。

3）填写下表中的空白。

产品中形成na2so4的可能原因是。

4）取25.00 ml溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/l的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.

00 ml。滴定终点的现象是，产品中的na2s2o3·5h2o的纯度为。（已知：

i2＋2na2s2o3＝2nai＋na2s4o6）

5）粗na2s2o3·5h2o可通过方法提纯。

9．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

1）工业上以铬铁矿［主要成分是fe(cro2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

fe(cro2)2中各元素化合价均为整数，则铬为___价。

高温氧化时反应的化学方程式为。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是铝热反应。

2）cr(oh)3是两性氢氧化物，请写出其分别与naoh、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式___

3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·l1的铬酸(h2cro4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()=0.0005 mol·l1、c()=0.

1035 mol·l1、c()=a mol·l1、则a=__khcro4溶液中c(oh)__c(h+)（填“>”或“=”

4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为cr3+，生成的cr3+与阴极区生成的oh结合生成cr(oh)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为若要处理含10 mol的污水，则至少需要消耗的铁为___g。

转化为重要产品磁性铁铬氧体(crxfeyoz)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分fe2+）并加入naoh，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被fe2+还原为cr3+ 的离子方程式若处理含1 mol（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol feso4，则当铁铬氧体中n(fe2+)∶n(fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。

10．（14分）二甲醚(dme)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

co(g)+2h2(g)ch3oh(g) △h1=90.7 kj·mol1

2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) △h2=23.5 kj·mol1

co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) △h3=41.2 kj·mol1

回答下列问题：

1）则反应3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)的△h=__kj·mol1。

2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高ch3och3产率的有。

a．加入ch3oh b．升高温度 c．增大压强

d．移出h2o e．使用催化剂。

3）以下说法能说明反应3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)达到平衡状态的有。

a．h2和co2的浓度之比为3∶1

b．单位时间内断裂3个h—h同时断裂1个c=o

c．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变。

d．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变。

e．绝热体系中，体系的温度保持不变。

4）一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

该反应△h___0（填“>”或“=”550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

650 ℃时，反应达平衡后co2的转化率为保留2位有效数字）。

t时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kpp总。

11．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机物m按下图反应流程可合成两种高分子化合物。

已知：d能发生银镜反应。m的核磁共振氢谱如图。完成下列填空：

1）有机物m的名称是（系统命名法），b中官能团的名称是。

2）f的结构简式为，反应①的类型是。

3）写出反应②的化学方程式。

4）反应③④的目的是。

5）写出满足下列条件的b的同分异构体的结构简式。

分子中含有“—coo—”和“—oh”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—o—o—”

6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。

合成路线常用的表示方式为：）

高三化学下学期第二次周测答案。

1-7 a d c d b d c

8．（共14分）（1）长颈漏斗（1分）；naoh溶液（1分）； 2）b（2分）；

3）仍有白色沉淀（1分）；产品中不含na2so3（1分）；由na2so3或na2s2o3被氧气氧化而成（2分）；

4）溶液由无色变成蓝色且30 s不改变（2分）；99.2%（2分）； 5）重结晶（2分）；

9．（15分）

1）①+3（1分②4fe(cro2)2+7o2+8na2co32fe2o3+8na2cro4+8co2（2分） ③灼烧使 cr(oh)3分解（或其它合理说法，1分）

2）nacro2、cr2(so4)3（2分）

3）0.448（1分） <1分）

4）①2h++2eh2↑（1分） 3360（2分）

3fe2+++8h+3fe3++cr3++4h2o（2分） cr2fe20o27（2分）

10．（14分，每空2分）

1）246.1 （2）d （3）de

4）①>正移 ②25% ③0.5

11.（共15分）（1）2-溴-1-丙烯（1分）；羟基、羧基（2分）；

2）hooccbr=ch2（1分）；取代（水解）反应（1分）；

3）（2分）；

4）防止碳碳双键被氧化（2分）；

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