出题人：王维审题人：张春晖。
一、选择题（只有一个正确答案，每题6分共60分）
1．在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh－离子浓度分别为a mol·l－1与b mol·l－1，则a和b的关系为。
a．a＞b b．a＝10－4b c．b＝10－4a d．a＝b
2．用水稀释0.1 mol·l－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (
a．c(oh－)/c(nh3·h2o)
b．c(nh3·h2o)/c(oh－)
c．n(oh－)和c(h＋)
d．c(h＋)和c(oh－)的乘积。
3．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验**”的**活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (
a．先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
b．先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l的ch3cooh，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
c．取等体积、等ph的ch3cooh溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生h2较慢且最终产生h2较多，则醋酸为弱酸。
d．配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
4．a、b、c、d为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知a原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，b是地壳中含量最高的元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是。
a．非金属性：a＞b
b．原子半径：c＞d＞a＞b
c．元素b和c只能形成一种化合物。
d．a、c、d的最**氧化物对应的水化物均能相互反应。
5．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是。
密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应。
ab．①②c．除③⑥之外d．全部。
6．将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入na2o2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中al3+、mg2+、的物质的量分别为（ ）
a.2 mol、3 mol、8 molb.3 mol、2 mol、8 mol
c.2 mol、3 mol、4 mold.3 mol、2 mol、4 mol
7．下列试剂中可用于鉴别fe2+和fe3+的是 （
①naoh溶液 ②酸性kmno4溶液 ③kscn溶液 ④ki淀粉溶液。
a．①③b．①②c．①③d．①②
8．下列离子方程式正确的是。
a. 用氯气作为水的消毒剂： cl2＋h2o = 2h＋＋cl－＋clo－
b. 用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2h＋＋caco3＝ca2＋＋h2o＋co2↑
c. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：al(oh)3＋3h＋＝al3＋＋3h2o
d．工业制烧碱2cl－+ 2h2o = cl2↑ +h2↑ +2oh－
9．下列陈述ⅰ、ⅱ均正确并且有因果关系的是。
10．t℃时，将气体x与气体y置于一密闭容器中，反应生成气体z，反应过程中各物质的浓度变化如图（ⅰ）所示。保持其它条件不变，在t1、t2两种温度下，y的体积分数变化如图（ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）
a．图（ⅱ）中t1＞t2，则正反应是吸热反应。
b．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动。
c．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且x的转化率增大。
d．t℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·l-1x、0．4 mol·l-1 y、0．2mol／lz保持其他。
条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·l-1
11．（24分）
1）火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：n2(g) +2o2(g)= 2no2(g) △h = 67.7 kj／mol；
n2h4(g)+ o2(g)＝n2(g)+2h2o(g) △h＝－534 kj／mol
则n2h4和no2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。
2）已知：常温下0.1mol/l的某酸h2a的ph=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），h2a的电离方程式为。
3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
当两种酸的物质的量浓度相同时，c(h+)：ab（填“＞”或“=”下同）。
在ph相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成h2的总体积：
ab。将ph相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的ph值：ab
12．（16分）某些化学反应可用下式表示a+b→→c+d+h2o。请回答下列问题：
1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，写出该反应的离子方程式。
2）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a与b的组合是。
3）若a、c均含有铝元素。①当b是盐酸时，c是。
当b是naoh时，c是。
参***。1．b
解析】试题分析：同题意可知，a=10－9 mol·l－1，而b =10－5mol·l－1，因此选b
考点：考查酸碱盐对水的电离的影响。
2．b解析】加水促进nh3·h2o的电离，使n(nh3·h2o)减小，n(oh－)增大，c(oh－)减小，但c(h＋)和c(oh－)的乘积即kw不变，则c(h＋)增大。因此c(nh3·h2o)/c(oh－)＝n(nh3·h2o)/n(oh－)减小。
3．c解析】
答案：cc．不正确，取等体积、等ph的ch3cooh溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生h2较快且最终产生h2较多，则醋酸为弱酸。
4．b解析】
试题分析：a、b、c、d为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，则b是o元素，a的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则a最外层电子数是4或6，为c或s元素，a的原子序数小于b，则a是c元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，则d的最外层电子数是3，d的原子序数大于b，所以d是al元素，c原子最外层只有一个电子，且原子序数大于o而小于al，则c是na，则a、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：o＞c，故a不正确；b、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径na＞al＞c＞o，故b正确；氧元素和钠元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，c不正确；d、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于弱酸碳酸中，故d错误；故选b。
考点：考查元素位置结构性质的相互关系及应用。
5．d解析】钠和水反应的实验现象是：1、钠会浮在水面上；原因 《钠的密度小于水。>
2、钠熔化成一个银色小球，浮在水面上；原因 《钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。>3、钠会在水面上游动；原因 《钠与水反应会产生大量的氢气，所以会听到嘶嘶声，这声音就是氢气与水摩擦而产生的声音，是由于氢气气泡的作用产生的。>4、发出**声；原因 《由于氢气可燃，又是放热反应，所以热量有可能点燃氢气。
由于空气的混合，所以会产生**的声音。> 氢气是可燃性气体，混入空气点燃会发生**。)5、看到明显的红色。
原因 《钠与水的反应生成的是naoh，是强碱，如果水中滴入了酚酞试液，就会变红。> 所以答案选d，6．c
解析】2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑，al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o，所以n(al3+)=9-8）×2 mol=2 mol，由图可知生成8 mol气体，消耗8 mol na2o2（生成4 mol o2），所以n（）=n（nh3）=（8-4）mol=4 mol，。
7．d解析】
8．c 解析】a选项hclo不能拆；b选项醋酸不能拆；d工业上制烧碱为na2co3+ca(oh)2=
2naoh + caco3↓此反应不需要特殊条件，成本低。
9．a解析】
试题分析：a、因为fe2o3是红棕色粉末，所以常用作红色涂料，正确；b、ⅰ、均正确，但不存在因果关系，错误；c、al2o3难溶于水说的是水溶性，al2o3可用作耐火材料说的是熔点，二者无关，错误；d、so2可使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，与ⅰ不存在因果关系，错误，答案选a。
考点：考查物质的性质、用途之间的关系。
10．d解析】
试题分析：根据图（ⅰ）c-t图像可以得出方程式为x(g)+3y(g)2z(g)，由图（ⅱ）根据勒夏特列原理，先拐先平数值大的原则可推出：t1＞t2。
由t2到t1，y的体积分数增大，说明平衡朝着逆反应方向移动。说明逆反应是吸热反应。正反应则是放热反应。
故a错误。b．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，这一瞬间x、y、z浓度均减小。相当于减压情况。
所以平衡朝体积增大的方向移动。所以平衡应向逆反应方向方向移动。故b错误。
c．其它条件不变，升高温度，平衡朝吸热反应方向移动，所以平衡朝逆向移动，反应物转化率减小，温度升高，反应速率加快，正、逆反应速率均加快。故c错误。d．t℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：
0．4 mol·l-1x、0．4 mol·l-1 y、0．2mol／lz，转化为起始量的话，可以得出x：0．7 mol·l-1，y：0．5 mol·l-1，z为0。
所以与图（ⅰ）完全一致。所以这两种状态完全相同。所以最终平衡状态也应相同。
所以z的浓度为0．4 mol·l-1。故d正确。
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