2015届高三化学（十月）月考试卷。
班级___姓名___
可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 c：12 na：23 n:14 s：32 )
一。 选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （
2、下列说法中，正确的是。
a．so2的摩尔质量是64g
b．18g h2o在标准状况下的体积是22.4l
c．在标准状况下，20ml nh3 与60ml o2所含的分子数比为1:3。
d. 将40g naoh溶于1l水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/l
3、下列说法正确的是。
a．h、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体。
b．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物。
c．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
d．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源。
4、用98%的浓h2so4（）配制 1mol/l的稀硫酸100ml，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是。
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100ml容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50ml烧杯 ⑥10ml量筒 ⑦ 100ml量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管。
abcd．⑥⑤
5、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a．标准状态下，22.4 l c4h6中含有碳碳叁键数一定为na
b．含1molfecl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为na
c．在标准状况下，22.4 l戊烷中所含分子数为na
d．78 g na2o2固体中的阴离子数为na
6、对相同状况下的 12c18o和 14n2 两种气体，下列说法正确的是。
a．若质量相等，则质子数相等b．若分子数相等，则体积相等。
c．若原子数相等，则中子数相等d．若体积相等，则密度相等。
7、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是。
a．在水中所形成的分散系属悬浊液b．分子直径比na+小。
c．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 d．“钴酞菁”分子不能透过滤纸。
8、一元弱酸次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是。
a．次磷酸的电离方程式为h3po23h++po23－ b．次磷酸中p的化合价为+1
c．nah2po2是酸式盐d．nah2po2溶液显弱酸性。
9、室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
a．饱和氯水中：na＋、mg2＋、so32-、cl－
b．ph＝0的溶液：na＋、no3-、hco3-、so42-
c．加入石蕊试液呈红色的溶液：nh4＋、k＋、so42-、cl－
d．加入铝片产生大量h2的溶液：na＋ 、k＋、so42-、co32-
10、设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a. 18 g重水（d2o）中所含电子数为10 na
b. 在25 ℃，1.013×105 pa条件下，11.2 l氯气所含原子数为 na个。
c. 常温常压下，32 g氧气中含有2 na 个氧原子。
d. 76 g 苯分子中含有的碳碳双键个数为3na
11、下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是( )
a．氯酸钾、碳单质、氯化钠、液氨、碱石灰。
b．双氧水、稀有气体、碱式碳酸铜、硫酸铜溶液、明矾。
c．烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸。
d．二氧化锰、臭氧、一水合氨、纯净空气、h2o和d2o组成的混合物。
12、 某溶液中有nh4＋ mg2＋ fe3＋ al3＋四种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，加热并搅拌，再向其中加入过量的稀盐酸，在溶液中能减少的离子是（ ）
a. nh4＋ b. mg2＋ c. fe3＋ d. al3＋
13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
a．k+ mno4- cl- so42b．na+ alo2- cl- so42-
c．so42- na+ hco3- ba2d．na+ no3- nh4+ so42-
14．下列离子方程式书写正确的是 (
a．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
ca2+ +2hco3 -+2oh- =caco3 + 2h2o + co32-
b．向naalo2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：a1o2- +4h+ =al3+ +2h2o
c．向碳酸氢铵溶液中加入过量的naoh溶液：hco3- +oh- =co32- +h2o
d．cl2与h2o反应：cl2 + h2o = 2h+ +cl- +c1o-
15.已知氯化碘（icl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。icl跟zn，h2o分别发生如下反应：
2 icl + 2zn = zncl2 + zni2, icl + h2o = hcl + hio。
下列说法正确的是（ ）
a．在zn跟icl的反应中，zni2既是氧化产物又是还原产物。
b．在zn跟icl的反应中，zncl2既不是氧化产物又不是还原产物。
c．在h2o跟icl的反应中，icl 既是氧化剂又是还原剂。
d．在h2o跟icl的反应中，icl是氧化剂
16、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh ＝ 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列说法正确的是（ ）
a．制高铁酸钾用 clo一做还原剂。
b．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
c．制备高铁酸钾时1 molfe(oh)3得到3 mol电子。
d．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体。
二、非选择题（共52分）
17、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3、h2o七种物质。
1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
c＋k2cr2o7＋h2so4 →co2↑＋k2so4＋cr2(so4)3＋h2o
2)上述反应中氧化剂是(填化学式被氧化的元素是(填元素符号。
3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号。
a．氧化性 b．酸性。
c．氧化性和酸性d．还原性和酸性。
4)若反应中电子转移了3 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___升。
18、某课外兴趣小组欲配制饱和fecl3溶液来制备fe(oh)3胶体，并**其性质：
1）制备100ml饱和fecl3溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯。
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和fecl3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？其他操作准确)
摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
定容时观察液面俯视。
2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和fecl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
请写出制备fe(oh)3胶体的离子方程式。
某同学按要求制备了fe(oh)3胶体，但是他又向fe(oh)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。
先出现红褐色沉淀，原因是随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_ 。
19、亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：氯水、硫化钠溶液，naoh溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有反应的离子方程式 。
2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有反应的离子方程式 。
20、有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
高三化学10月月考
2013 2014学年度高三年级10月月考化学试卷。一 选择题 每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1 下列离子方程式书写正确的是。溶液中投入过氧化钠粉末 4hso3 2na2o2 4so32 o2 4na 溶液与烧碱溶液反应，当n oh n al3 7 2时，2al3 7oh al ...
高三10月月考 地理试卷
高三年级10月月考。地理试卷。第 卷单项选择题 共50分 读地球自转等线速度图 单位 千米 小时 回答1 3题。1 该图所示位置在 a 南半球中纬度 b 北半球低纬度。c 北半球高纬度 d 南半球高纬度。2 图中等值线弯曲由地势高低引起，则m和n一线不可能 a n为山谷b m为山谷 c n线发育河流...
高三10月考化学
高三10月月考化学试卷。一 选择题 每小题只有一个答案正确，共55分 1 下列物质是非电解质的是。溶液。2 下列各组物质反应时，可用离子方程式h oh h2o表示的是 3 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 括号内物质 不能达到目的的是。a na2so3溶液 bacl2b fecl2溶...