7．用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．标准状况下，11.2 l so3所含的分子数为0.5 na
b．1 mol cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 na
c．在熔融状态下，l mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2 na
d．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 na
8．下列实验的基本操作正确的是。
a．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化。
b．在使用试纸测定某溶液的ph时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上。
c．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入bacl2溶液，检验是否含so42－
d．将一定量的水加入到10 ml 18 mol/l的浓硫酸中使溶液总体积变为100 ml，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/l
9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是。
a．溶液的质量变化：甲减小乙增大
b．溶液ph值变化：甲减小乙增大。
c．相同条件下产生气体的体积：v甲 = v乙。
d．电极反应式：甲中阴极：cu2+＋2e－ cu，乙中负极：mg－2e－ mg2+
10．中科院化学所合成了一种茚双加成c60衍生物icba（见图），以其为受体与聚(3-己基噻吩) （p3ht）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正。
确的是。a．合成icba用到的原料茚不能使酸性kmno4溶液褪色。
b．c60是碳元素的一种同位素。
c．反应2属于加成反应。
d．icba与c60互为同素异形体。
11．浓盐酸中sncl2与na2feo4反应的离子方程式为：sncl2＋cl－＋feo42－＋h+→sncl62－＋fe2+＋m（未配平），由此可得。
a．sncl62－是还原产物 b．还原性：cl－> fe2+
c．m是ohd．每生成1 mol fe2+，转移4mol电子。
12．若溶液中由水电离产生的c(oh－) 1×10–14 mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是。
a．k+、nh4+、so42－、 no3－ b．ca2＋、al3＋、hco3－、cl－
c．mno－ 4、k＋、so2－ 4、nad．na+、fe2+、、no3－、scn－
13．已知某温度下，ksp(agcl)=1.56×10–10，ksp(ag2cro4)=1.0×10–12，向含1.
0×10–3 mol/l cl－，1.0×10–4 mol /l cro42－的工业废水中逐滴加入agno3溶液，下列说法正确的是。
a．cl－先沉淀，当cro42－开始沉淀时，cl－已沉淀完全。
b．cro42－先沉淀，当cl–开始沉淀时，cro42－已沉淀完全。
c．cl－先沉淀，当cro42－开始沉淀时，cl－尚未沉淀完全。
d．cro42－先沉淀，当cl－开始沉淀时，cro42－尚未沉淀完全。
26．（13分）
已知t1时反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)；△h=－9.4 kj/mol
1）t1时，将2mol hi（g）通入容积为2l的容器中发生上述反应，测得t1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
①前4 min，用hi(g)表示该反应的平均速率为。
t1温度下，此反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)的平衡常数表达式为。
10分钟后，要使hi的转化率变为10%，可能的操作是。
a．扩大容积b．同时减少三种物质各0.01 mol
c．加入hi(g) 1 mold．降低温度。
2）如图，将2 mol hi（g）和2 molbr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至t2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是。
a．两边气体体积相同。
b．两边气体颜色均比加热前变深。
c．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
d．两边气体密度均比加热前减小。
27．（15分）
a、b、c、d、e五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。b、c、d、e三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有e元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、m、w、x、y、z七种物质均由a、c、d三种元素中的若干种组成（只有m分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，w由a和c组成，分子中含有18个电子，x分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
1）e的单质与水反应的离子方程式为。
2）乙的电子式为元素a与b形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为。
3）a、c、d三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。
4）反应④的化学方程式为 ；
5）w作火箭燃料时，氧化剂可以是z，已知32gw气体完全和z气体反应生成乙和气态 x，放出576.85kj热量，写出该反应的热化学方程式。
28．（15分）
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验。请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
1）甲同学在气体入口处通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的co，验证了co的还原性及氧化产物。该同学所选装置的连接顺序为a填代号、下同）。能验证co氧化产物的现象是。
2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。
乙同学首先将装置e内cuo换为na2o2；
然后按a的。
顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b。开始反应一段时间后e中反应方程式为。
3）乙同学实验后认为装置h在设计上有明显缺陷，并提出了如右图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为填化学式），其作用是。
29．（15分）
现有一种有机物a，分子式为c4h6o6。对于a的结构与性质实验结论如下：
i：a的分子中有两个羧基；
ii：a的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃b和烃i合成有机物a和一种高。
分子新材料r的转化关系示意图，已知烃i的相对。
分子质量为28，且f的相对分子质量比e多28。
已知。同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
1）写出a对应的结构简式。
2）写出对应反应的化学方程式：
c→d反应类型为。
e→g： ；
f+k→r： ；
3）有机物e的同分异构体m满足下列三个条件：
1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol ag
1 mol有机物与足量nahco3溶液反应产生1 mol co2
1 mol有机物与足量金属na反应产生1 mol h2
请判断m的结构可能有种，任写一种m的结构简式。
参***。7。d 8。c 9。c 11。d 12。c 13。a
26．（共13分）
1）①0.056 mol/(l ·min）（3分）
②k=c(hi)2/[c(h2) ·c(i2)] 3分） ③d （3分）
2） ad（全对计4分，只有一个答案且正确2分）
27．（共15分）
1）cl2＋h2o h+＋cl–＋hclo（2分）
2)∶n n∶（2分） h–c≡c–h（2分）
3）nh4no3 （2分）c (no3－) c( nh4+)>c (h+)>c(oh－)（2分）
4）（2分）
5）2n2h4 (g)＋2no2 (g) 3n2(g)＋4h2o (g) kj·mol–1（3分）
或n2h4 (g)＋no2 (g) n2 (g)＋2h2o(g) kj·mol–1
28．（共15分）
1）cbecf（3分） ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊。（3分）
2）②edbh（3分） 2na2o2＋2co2 2na2co3＋o2（2分）
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