2013届高三化学限时训练（十一） 2012-9-20
一、单项选择题（每小题4分）
1、下列说法错误的是：
a．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体。
b．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
c．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料。
d．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现。
2、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a．标准状况下，22.4 l水中含分子数为na
b．23g金属na与1l0.1mol/l的盐酸溶液反应，生成0.1na个h2
c．标准状况下，2.24l18o2中所含中子的数目为na
d．14g分子式为cnh2n的(n≥2)链烃中含有的c=c的数目一定为na/n
3、下列关于 mol·l-1氯化铵溶液的说法正确的是
a．溶液中离子浓度关系为：c（cl－）>c（nh4+）>c（h+）>c（oh－）
b．向溶液中加入适量氨水使混合液的ph=7，混合溶液中c（nh4+）>c（cl－）
c．向溶液中滴加几滴浓盐酸，c（nh4+）减小。
d．向溶液中加入少量ch3coona固体，c（nh4+）增大。
4、在恒容密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下发生反应：2a(g)＋b(g)2c(g)；
h＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是。
5、下列叙述正确的是。
a．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。
b．天然气和液化石油气的主要成分都是烃。
c．溴乙烯和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯。
d．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物。
6、用下列装置不能达到有关实验目的的是。
a．用甲图装置电解精炼铝 b．用乙图装置制备fe(oh)2
c．用丙图装置可制得金属锰 d．用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性。
二、双项选择题（每小题6分）
7、能用勒沙特列原理解释的是。
a．fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深
b．棕红色no2加压后颜色先变深后变浅。
c．so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂
d．h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。
8、砹（at）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是。
a．砹的非金属性在卤素中是最弱的，at-易被氧化 b．砹化氢很稳定不易分解。
c．砹化银不溶于水或稀hno3d．砹在常温下是白色固体4
9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．常温下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2－、co32－、na+
b．加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl－、i－
c．常温下，ph=7的溶液：fe3+、al3+、no3－、so42－
d．使ph试纸变红的溶液中：nh4+、na+、so42－、cl－
班级姓名：31、“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
．so2＋2h2o＋i2===h2so4＋2hi；
．2hih2＋i2；
．2h2so4 2so2＋o2＋2h2o
1）分析上述反应，下列判断正确的是___单选）。
a．反应ⅲ是在常温下进行b．反应ⅰ中so2氧化性比i2强。
c．循环过程中需补充h2od．循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2
2）一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应ⅱ，h2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率。
v(hi该温度下，ⅱ的逆反应 h2(g)＋i2(g)2hi(g)
的平衡常数k
3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”
或“不”)，若加入少量下列试剂中的___产生h2的速率将增大。
a．nano3 b．cuso4c．na2so4 d．nahco3
4）以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－572 kj/mol
某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___
答案 31. (14分)
1）（3分）c （2）（5分）0.1 mol/(l·min)（2分，没单位或单位错0分） 64（3分）
3）（4分）向右（2分） b （2分）
4）（2分） 80%
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