6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
mol·l-1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na
b.标准状况下，11.2l水中含有的o—h键的数目为1.5na
c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na
d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为na
8.下列说法正确的是
a.物质中存在阴离子就一定存在阳离子，存在阴离子就一定存在阴离子。
b.正四面体结构的物质其键角均为109°28′
c.同种元素化合价越高，氧化性越强。
d.90℃时水的离子积kw=3.8 × 10-13，此时水的ph <7
9.下列有关实验的说法，不正确的是
a.氢氧化铁胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯。
b.用已被蒸馏水润湿的ph试纸测定未知液的ph 时，不一定会有误差。
c.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用。
d.仅用溴水即可鉴别乙烯、苯和四氯化碳。
10.有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如ch3一ch=ch一ch3可简写为。有机物x的。下列说法不正确的是。
与苯中碳元素的质量分数相同。
b.有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则y的结构简式为。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d. x 与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有四种。
11.对于达到平衡的可逆反应：x+y2w+z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z 四种物质状态的描述正确的是。
均为气体，x、y中只有一种为气体、
均为气体，w为液体或固体，z为气体、
或w、z中均只有一种为气体'
d. x、y均为气体，w、z均为液体或固体。
12.下列离子方程式，正确的是
a.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 nh4++oh-==nh3↑+h2o
b.向ba(oh)2溶液中加人少量nahso3溶液 2hso3 - ba2++2oh-==baso3↓+ so3 2-+2h2o
c.将fe2o3溶于氢碘酸中 fe2o3 +6h+==2fe3+ +3h2o
d.等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2fe2+ +2br-+ 2c12===2fe3+ +br2 + 4cl-
13.一定量的稀硝酸溶液恰好与一定量的铁粉完全反应，若有四分之一的硝酸全部被还原成一氧化氮，则硝酸与铁粉的质量比不可能是。
a. 1︰3 b. 3︰1 c. 7︰2 d.9︰2
28.(12分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：b、c、g、l 均为单质，其中在常温、常压下，g是固体，b、c、l是气体；生成物e具有漂白性，且焰色反应呈黄色；f 在常温下是液体；k、m 均为不溶于水的沉淀，其中k 为红褐色。
请回答下列问题：
(l)d的电子式。
(2)反应①的离子方程式是。
(3)反应②的离子方程式是。
(4)反应③的化学方程式是。
(5)保存j溶液时还需加入。
(6)实验室由j制备少量m 的方法：用胶头滴管吸取a溶液，将滴管尖端插入盛有新制j溶液试管底部，慢慢挤出a 溶液即可，观察到的现象为这样操作的理由是。
29.(14分)某化学兴趣小组的同学们**乙醇与乙酸的酯化反应实验。
(1) 要向大试管中加2 ml 浓硫酸、3 ml乙醇、2ml乙酸，其具体操作是。
2)请根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是___
3)分离小试管中制取的乙酸乙醋应使用的仪器叫做分离完毕，应从该仪器填“下口放”或“上口倒”)出。
4)实验中加热试管的目的除了加快反应速率外，依据平衡移动原理，还有。
实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是。
6)他们反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
结合表中数据，你能得出的结论是。
30.（12分）已知有机物a~f有如图转化关系：
已知：①a的分子式为c10h20o2；
c分子中有2个甲基；
b、e 互为具有相同官能团的同分异构体，且能与碳酸氢钠反应放出co2，e分子烃基上的氢原子若被cl取代，其一氯代物有3种；
f可以使溴的四氯化碳溶液褪色，g为高分子化合物。请填写以下空白：
(1) c可以发生的反应有填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应。
(2)d分子所含有的官能团的名称是。
(3)写出b 可能的结构简式。
(4)写出下列转化的化学方程式。
c→df→g
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