2014届高三化学限时题组训练 2
可能用到的相对原子质量为：h-1 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35．5 cu-64
）7．2023年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展pm2.5（pm2.5是指大气中直径接近于2.
5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是。
a．pm2.5在空气中形成了气溶胶。
b．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
c．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子。
d．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
）8．某温度下重水中存在如下电离平衡：d2o d++od-，kw（d2o）=1.0×10-12，若pd=-lg, 则该温度下有关分析不正确的是。
a. 0.1 molnaod 溶于重水形成1l溶液，其pd=11
b.将pd=4的dcl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pd=6
c. 向30 ml 0.5mol/l naod 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/ldcl的重水溶液，所得溶液的pd=11
d .pd=10的naod重水溶液中，由重水电离出的c（od-）=1×10-10mol/l
）9． gaas为第三代半导体，其制备的化学方程式为：ash3 + ch3)3ga ==gaas + 3ch4
下列有关说法中正确的是
a．原子半径：ga < asb．(ch3)3ga 为非极性分子
c．ash3空间构型为平面三角形 d．gaas中各原子最外层均达到8电子稳定层结构。
）10．已知2so2(g)+o2(g) 2so3 (g) △h =－a kj·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.
05molo2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kj。下列判断正确的是。
a．在2min内，v (so2)=0.25 mol·l-1·min－1
b．若再充入0.1molso3，达到平衡后so3的质量分数会减小。
c．在1min时，c(so2)+c(so3)=0.01 mol·l－1
d．若恒温恒压下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.05molo2，平衡后反应放热小于0. 025a kj
）11．在溶液中能大量共存，加入(nh4)2fe(so4)2·6h2o晶体后仍能大量共存的离子组是。
a．fe3+、h+、cl-、no3- b．al3＋、cl-、alo2-、na＋
c．na+、mg2+、cl-、so42- d．ba2+、oh-、br-、clo-
）12．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是。
a．桶烯分子中所有的原子在同一平面上。
b．桶烯在一定条件下能发生加聚反应。
c．桶烯与苯乙烯(c6h5ch==ch2)互为同分异构体。
d．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种。
）13．在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.
0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于。
a. 5b. 17c. 25d.33%
26．(14分) 某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。a表示一种纯净、干燥的气体，b是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：na2co3、nahco3、mno2、na2o2、nacl、无水cacl2 、nh4hco3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
1）丙中发生反应的化学方程式为。
2）丁中的干燥剂应选不选另一种干燥剂的理由。
3）甲中发生反应的化学方程式为。
4）戊中发生的主要反应的化学方程式为此反应是___吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是。
5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是产生此现象的原因。
27．(15分) 反应(△h＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在ⅰ、ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：反应的化学方程中a∶b∶c为。
ａ的平均反应速率vⅰ(a)、vⅱ(a)、vⅲ(a)从大到小排列次序为。
ｂ的平衡转化率αⅰ(b)、αb)、αb)中最小的是其值是。
由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是。
比较第ⅱ阶段反应温度（ｔ２和第ⅲ阶段反应温度（ｔ３的高低填判断的理由是。
达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）。
28．(14分) 钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
1)v2o5是接触法制硫酸的催化剂。
一定条件下，so2与空气反应t min后，so2和so3物质的量浓度分别为a mol/l和。
b mol/l，则so2起始物质的量浓度为mol/l；生成so3的化学反应速率为mol/(l·min)。
工业制硫酸，尾气so2用吸收。
2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。
当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。
充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为___色。
放电过程中氢离子的作用是和充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(h＋)的变化量为。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了b元素。
位于周期表五个区域中的___区。
acl2分子中a的杂化类型为acl2空间构型为___
2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物。
与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
六氰合亚铁离子[fe(cn)6]4-中不存在。
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．键 e．键。
写出一种与cn-互为等电子体的单质的分子式。
3)一种al-fe合金的立体晶胞如右图所示。
请据此回答下列问题：
确定该合金的化学式。
若晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为___cm(用含和na的代数式表示，不必化简。)
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
图中a、b、c、d、e、f、g均为有机物，其中b分子内只有一个环状结构。
根据图示回答问题：
1)b的分子式是a的结构简式是反应①的反应类型是___
2)反应③的化学方程式是。
3)检验g物质的有关化学方程式为写1个即可)
4)符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有___个。
含有邻二取代苯环结构 ②与b有相同官能团 ③不与fecl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
化学答题卡。
一、选择题。
26（14分）(1
4反应。
高三化学限时训练题一
1 2016全国 38 15分 秸秆 含多糖物质 的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线 回答下列问题 1 下列关于糖类的说法正确的是填标号 a.糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式。b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖。c.用银镜反应不能判断淀粉水解是...
高三化学选择题限时训练
高三化学选择题限时训练2 15分钟 班级姓名座号评分。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 na 23 fe 56 一 单项选择题 每小题4分，每小题只有一个选项符合题意 7 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 相对原子质量 na 23，o 16 a ...
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...