1．设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a．常温下，23 g no2含有氧原子的数目为nab． 1mol羟基中电子数为10na
c．电解cuso4溶液，阳极产生2.24l气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nad．在反应kio3+6hi＝ki+3h2o+3i2 中，每生成3moli2转移的电子数为6 na
2．下列离子方程式正确的是。
a．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i-+o2 +2h2o ==4oh- +2i2
b．用ba(oh)2溶液吸收氯气：2oh-+ 2cl2 ==2cl- +clo- +h2o
c．少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o-+co2+h2o→2c6h5oh+co32-
d．氯化镁溶液与氨水反应：mg2+ +2oh- =mg(oh)2↓
3.下列化工生产原理错误的是。
可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。
abcd．②③
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是。
a.原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c．氢氧化物碱性：丙丁戊 d.最外层电子数：甲乙。
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。
6．向fei2溶液中不断通入cl2，溶液中i-、i2、io3-、fe2+、fe3+等粒子物质的量随n(cl2)/n(fei2)（即cl2与fei2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—表示铁各种价态的变化， 用“—·表示碘各种形态的变化）。下列结论错误的是。
a．cl2、i2、io3-、fe3+的氧化性依次减小。
b．当n(cl2)/n(fei2)=1.2时，反应的离子方程式为2fe2++10i-+6cl2=5i2+2fe3++12cl-
c．当n(cl2)/n(fei2)=6.5时，溶液中n(cl-)/n(io3-)=6.5
d．若溶液的体积不变，则溶液的ph也不变。
7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是。
8．下列叙述正确的是。
a．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 b．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。
c．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
d．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个c－c单键。
9.将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为。
a．10．在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+离子浓度(mol/l)为。
a． b． c． d．
11.（10分）某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
1)取24 l除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 l；
2)向其中通入足量cl2,反应的离子方程式通入热空气的目的。
3)将吹出的br2用纯碱溶液吸收，反应得到nabr、nabro3和co2，反应的化学方程式产生的co2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
4)将吸收br2的溶液用足量硫酸处理得到br2单质，反应的化学方程式理论上可以得到br2的质量为。
5)请计算海水中溴的浓度为g/l。
12、(10分)化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（cod）来衡量。cod是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/l表示。
重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（cod）。请回答下列问题：
1）当水样中含有浓度较高的cl－时，常需加入hgso4溶液，则hgso4的作用及可能原因是。
2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。
3）国家《生活饮用水标准检验法（gb5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／l。某水源受化工厂污染，酚含量达0.
282 mg/l，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成co2 计算）引起的化学需氧量（cod）为mg/l。
4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次cod测量值高达2100 mg/l，这两家企业最有可能是填字母）a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂。
5）现有某废水样品10.00 ml，先加入10 ml蒸馏水，然后加入10.00 ml 0.
04000 mol/lk2cr2o7溶液、3 ml 1%硫酸-硫酸银溶液、17 ml硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/lfe(nh4)2(so4)2溶液滴定多余的k2cr2o7，共用去fe(nh4)2(so4)2溶液12.
00 ml。试计算该水样的化学需氧量（cod）。
限时训练六答案：
a a d c b ad d b a c
11.(2)cl2+2br-==br2+2cl- 将br2吹出。
3)3br2+3na2co3===5nabr+nabro3+3co2↑
4)5nabr+nabro3+3h2so4===3br2+3na2so4+3h2o 1.6 g
12、(1）作用：hg2+与cl－结合，以消除cl－的干扰。
原因：cl－能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂ag+作用产生沉淀，影响测定结果。2）酸
4）ad 5）960 mg/l
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
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高三化学定时训练一。可能用到的相对原子质量 fe 56 第 卷选择题。说明 从每个题目给出的a b c d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第 卷后的 内。1 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 20g重水 2h2o 含有10na个电子 b 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时...
高三化学限时训练
一 单项选择题 每小题4分，共24分 1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应。2 已知m2o7x 3s2 14h 2m3 3s 7h2o,则m2o7x 中的m的化合价为 a 2b 3 c 4 d 6 3 取0.2mol mno2固体粉末与一...