7．下列叙述正确的是。
a．属于取代反应 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷。
c．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖d．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面。
8．下列离子方程式正确的是。
a．cl2通入到naoh溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
b．用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2o== h2↑+ cl2↑+2oh-
c．硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2-+2h2o==h2s+2oh-
d．少量s02通入nacl0溶液中：so2+2clo-+h2o=so32-+2hclo
9．某新型电池，以nabh4(b的化合价为+3价)和h2o2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是。
a．电池工作时na+从b极区移向a极区 b．每消耗3molh202，转移3mole-
c．b极上的电极反应式为：h202+2e-+2h+=2h20 d．a极上的电极反应式为：bh4+80h--8e=b02-+6h20
10．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有。
a．1种 b．2种 c．3种d．4种。
11．常温下，向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是。
a．a点表示的溶液中c(oh-)=10-11mol／l
b．a、b点表示的溶液中相等。
c．c点表示ch3cooh和naoh恰好完全反应d．d点表示的溶液中c(na+)>c(ch3coo-)
12．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a的一种同位素的质量数为1，a和b同主族，c原子的最外层电子数是电子层数的3倍，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最**氧化物的水化物的化学式为hneo2n+2。下列说法正确的是。
a．a-离子半径小于b+离子半径b．b单质在c单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物。
c．d的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得d的含氧酸。
d．d与e组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构。
13．在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol／l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是。
a．35.3g b．33.5g c．32.3g d．11.3g
26．(14分)ain是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。b、d是单质，a、e、f、g是氧化物，a是形成温室效应的气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)
请回答：(1)a的电子式为。
(2)b、g代表的物质分别为填化学式)。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)常温下，h溶液与l溶液混合生成沉淀，该沉淀的ksp=1.0×10-33，若使0.001 mol/l的h溶液开始沉淀，需调节溶液的ph最小为。
27．(14分)将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为2l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：1)图1中，曲线 (填“x”或“y”)表示no2浓度随时间的变化情况；前10min内v(no2mol/(l·min)。
2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是填选项字母)。
a．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变。
b．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变。
c．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变。
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变。
(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kj，则该反应的热化学方程式为该反应的平衡常数k
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量no2，10min后达到新的平衡，此时测得c(no2)=0.9 mol／l。
①第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为w2，则w1 w2(填“>”或“<”
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“x”和“y”)。
28.(15分)某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为**阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下过程：
(1)对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液）
2)提出假设。
①红色物质一定有铜，还可能有cu2o； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。
3)实验验证： 取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。
仪器a的名称为各装置从左至右的连接顺序为。
4)观察现象，得出结论。
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d**现白色沉淀。
根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式。
5)问题讨论。
①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则。
红色物质消失的离子方程式为。
白色物质消失的离子方程式为。
实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是。
37．[化学一选修3：物质结构与性质](15分) 已知a、b、c、d、e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与p电子数相等，c在元素周期表的各元素中电负性最大，d的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，e原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态e原子的价电子排布式为。
(2)ab32-的立体构型是其中a原子的杂化轨道类型是。
3)a22-与b22+互为等电子体，b22+的电子式可表示为1mol b22+中含有的键。
数目为 na。
4)用氢键表示式写出c的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
5)化合物dc2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为na)。
高三化学“7+3+1”限时训练7答案。
26.（14分）第一部分【（1）-（3）每空2分，共8分】（1） （2分） （2）n2 （2分） co （2分） （3） （2分）
第二部分【（4）-（5）每空3分，共6分】 （4）aln+naoh+h2o=naalo2+nh3↑ （3分）（5）4 （3分。
注：反应条件、气体符号、沉淀符号不正确不扣分（下同）。
27.（14分）第一部分【（1）-（2）每空2分，共6分】（1）x （2分） 0.04 （2分 （2）b （2分。
第二部分【（3）-（4）每空2分，共8分】
3）n2o4(g) 2no2(g) △h=+56.9kj/mol（注：化学方程式和反应热各1分，共2分）0.9 （2分）
写成2no2(g) n2o4(g) △h=-56.9kj/mol 也可得分，但k值相应改成10/9）
4）① 2分）
（2分）注：（5）每条曲线1分，包括起点、终点、xy标注等，错一处均不得分。
28．（15分）第一部分【（2）-（4）共9分】
2）① cucl（2分）
3）分液漏斗（2分） aecbfd（3分）（若多选装置，只要合理均可给分）
4）（2分）
第二部分【（5）共6分】
5）①氢气和氧气混合加热可能**；空气中水蒸气会干扰cu2o是否存在的判断。（2个给分点各1分，共2分）
3cu+8h++2no3－=3cu2++2no↑+4h2o（2分）
3cucl+4h++no3－=3cu2++3cl－+no↑+2h2o（2分）
37．（15分）（1）3d54s1（2分） （2）平面三角形（2分） sp2 （2分）（3）（2分） 2 （2分）（4）f—h…f f—h…o o—h…f o—h…o (错一个扣1分，写不全给1分，只对一个也给一分，不出现0.5分，此题共2分)
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
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高三化学定时训练一。可能用到的相对原子质量 fe 56 第 卷选择题。说明 从每个题目给出的a b c d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第 卷后的 内。1 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 20g重水 2h2o 含有10na个电子 b 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时...
高三化学限时训练
一 单项选择题 每小题4分，共24分 1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应。2 已知m2o7x 3s2 14h 2m3 3s 7h2o,则m2o7x 中的m的化合价为 a 2b 3 c 4 d 6 3 取0.2mol mno2固体粉末与一...