命制人：张立庆审核人：姬忠香使用时间：2014.5.24
7．下列对某些问题的认识正确的是。
a．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
b．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保**。
c．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的。
d．12c和14c 与o2和o3，两组物质的相互关系是相同的。
8．s、n、cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是。
a．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
b．so32－、clo－、no3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
c．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性。
d．标况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2na个(na为阿伏加德罗常数)
9．下列说法错误的是。
a．h2o2和na2o2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同。
b．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
c．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强。
d．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂。
10．下列关于有机化合物的说法正确的是。
a．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到。
b．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色。
c．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同。
d．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同。
11．据报道，在mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 。下列叙述正确的是
a．当v(co2)=2v(ch3ch2oh)时，反应一定达到平衡状态。
b．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大。
c．增大压强，可提高co2和h2的转化率。
d．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量。
12．室温下，向20.00ml 1.000mol·l－1氨水中滴入1.000mol·l－1盐酸，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是。
a．室温下，a点的氨水电离常数为。
b．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱。
c．c点时消耗盐酸体积v(hcl)＜20ml
d．a、d两点的溶液，水的离子积kw(a)＞kw(d)
13．下列说法正确的是。
a．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的k+移向znso4溶液。
b．图②装置反应一段时间，将湿润的ki淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝。
c．图③是用海水制取蒸馏水的装置。
d．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘。
28．（14分）硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关。
原理回答下列问题：
1）如图表示一定温度下，向体积为10l的密闭。
容器中充入1molo2和一定量的so2后，so2和so3(g)的浓度随时间变化的情况。
该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ；
该温度下，反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)的平衡常数为。
2）以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：
2cu2s(s)+3o2(g) =2cu2o(s)+2so2(g) △h =-768.2 kj·mol－1
2cu2o(s)+ cu2s (s) =6cu(s)+so2(g) △h =+116.0 kj·mol－1
“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是cu2s和fes，其物质的量比为1:2）和so2，该反应的化学方程式为。
在熔炼中，cu2s与等物质的量的o2反应生成cu的热化学方程式为： 。
3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
已知阳极的反应为：(x+1)s2－==sxs2－+2xe－，则阴极的电极反应式是。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为。
标准状况下）。
将na2s·9h2o溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在。
氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示。
29．（14分）酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
1）某二元酸h2x的电离方程式是：h2x=h++hx—，hx—x2—+h+。回答下列问题：
khx溶液显填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
若0.1 mol·l—1khx溶液的ph=2，则0.1 mol·l—1h2x溶液中氢离子的物质的量。
浓度 （填“＜”或“=”0.11 mol·l—1，理由是。
0.01 mol·l—1的hcl与0.02 mol·l—1的khx溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·l—1的fecl3和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成填化学式）沉淀。已知25℃时ksp[fe(oh)3]=2.
6×10—39 mol4·l—4，ksp[al(oh)3]=1.3×10—33 mol4·l—4。
3）在25℃下，有ph＝3的醋酸溶液和ph＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是醋酸溶液的物质的量浓度填氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显填“酸”、“碱”、“中”）性。
4）某强酸性反应体系中，发生反应：
x+ pbo2+ h2so4 = pb（mno4）2+ pbso4+ h2o ，已知x是一种硫酸盐，且0.2 mol x在该反应中失去1 mol 电子，则x的化学式是
请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
30．（泰安二模）黄铁矿(fes2)燃烧产生的so2通过下列工艺过程既能制得h2so4，又能制得h2。
1)该过程中能循环利用的物质为。
(2)写出反应器中发生反应的离子方程式。
(3)某研究性学习小组欲**so2能否与bacl2溶液反应生成baso3沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oc，加热时酒精灯火焰的温度为400oc～500oc。
①甲同学用装置i(如下图)进行实验，发现bacl2溶液**现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明so2能与bacl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：，
乙同学设计了装置ⅱ(夹持装置和a的加热装置略去)进行实验，发现c中没有出现白色沉淀。
装置ⅱ改进了装置i的四处不足，请填表说明另外的三处。
(4)丙同学取乙同学实验后的c中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。
a．naoh溶液 b．h2o2溶液 c．新制氯水 d．酸性kmno4溶液。
32．（8分）【化学－物质结构与性质】
h、c、n、o、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）o、c、n三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；nh4＋中氮原子轨道的杂化类型为___
2）co、n2的结构可表示为：
两者的键能数据：（单位kj/mol）
结合数据说明co比n2活泼的原因。
3）乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)和三甲胺[n(ch3)3]均属。
于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
4）c、n元素形成的新材料具有如右图所示结构，该。
晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈。
一指的超硬新材料。该物质的化学式为：
答案：7 c 8 b 9a 10 d 11c 12d 13b
28．（14分，每空2分）
1）①9×10-3moll1min1 ②8.1×103 lmol1
2）①2cufes2 + o2cu2s + 2fes + so2
cu2s(s) +o2(g) =2cu(s) +so2(g) △h =-217.4 kj·mol-1
3）①2h2o+2e－=2oh－+h2 11.2xl
2s2－＋o2＋2h2o=2s↓＋4oh－ ；
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