高三化学课堂限时练

扬州中学2015届高三化学课堂限时练（2）

1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。

a. 向nahs溶液中通入cl2:s2-+cl2s↓+2cl-

b. 向nano2溶液中滴加酸性kmno4溶液：5no2-+2mno4-+3h2o5no3-+2mn2++6oh-

c.向nh4hso4溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液：ba2++2oh-+nh4++h++so42-baso4↓+nh3·h2o+h2o

d. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2:alo2-+co2+2h2oal(oh)3↓+hco3-

2. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是。

3. 汽车安装尾气催化净化装置，可将尾气中no、co转化为n2、co2。t℃时，在某反应器中投入2mol·l-1 no和1mol·l-1co(发生反应：

2co(g)+2no(g)2co2(g)+n2(g) δh<0)，n2的浓度随时间变化的关系如图1所示；在富氧条件下燃烧，用固体氧化物作电解质，可通过电解法除去no(原理见图2)。

图1图2下列说法正确的是。

a. 由图1知，015min内，消耗no的速率为0.1mol·l-1·min-1

b. 由图1知，20min时改变的反应条件可能是加压。

c. 其他条件不变，增大空气与燃油的质量比，可减少co和碳氢化合物的排放。

d. 图2中，电化学转化时，阴极的电极反应式为2o2--4e-o2↑

4. 在恒容密闭容器中进行反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)。某温度下测得部分数据如下表(表中：t4>t3>5):

下列说法正确的是。

a. 05min生成二甲醚的平均速率为0.14mol·l-1·min-1

b. 若升高温度时，ch3och3的平衡浓度小于 0.975mol，则该反应的δh>0

c. 当其他条件不变，起始投入ch3oh、ch3och3、h2o分别为1mol·l.5 mol·l.5 mol·l-1时，v(正)d. 该反应的平衡常数为380.25

5. 已知：h2c2o4(aq)h+(aq)+hc2o4- (aq) δh1=akj·mol-1

hc2o4- (aq)h+(aq)+ c2o42- (aq) δh2=bkj·mol-1

h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) δh3=c kj·mol-1

又知nahc2o4溶液显弱酸性，在10ml 0.1mol·l-1h2c2o4溶液中，逐滴加入vml0.1mol·l-1naoh溶液，下列有关说法正确的是。

a. h2c2o4(aq)+2oh-(aq)2h2o(l)+ c2o42- (aq) δh=(a+b+c) kj·mol-1

b. 当v=10ml时，c(na+)>c(hc2o4-)>c(c2o42-)>c(h+)>c(oh-)

c. 当v=15ml时，2c(na+)=3c(c2o42- )3c(hc2o4-)

d. 当v=20ml时，c(na+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(c2o42- )c(oh-)

6. 一定温度下，将0.1 mol agcl加入1 l 0.

1 mol·l-1 na2co3溶液中，充分搅拌(不考虑溶液体积变化)，已知：ksp(agcl)=2×10-10、ksp(na2co3)=1×10-11，下列有关说法正确的是。

a. 沉淀转化反应2agcl(s)+ co32-(aq)ag2co3(s)+2cl-(aq)的平衡常数为20

b. 约有10-5 mol的agcl溶解。

c. 反应后溶液中：c(na+)>c(cl-)>c(co32- )c(oh-)>c(h+)

d. 反应后溶液中：c(na+)+c(h+)+c(ag+)=2c(co32- )c(hco3- )c(cl-)+c(oh-)

7. 某复合肥的主要成分有kcl、nh4h2po4和co(nh2)2等。测定该复合肥中n的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有co2逸出，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100ml蒸馏水，再加入适量的cacl2溶液，并用naoh溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550gca3(po4)2沉淀和滤液a。

步骤3：向滤液a中加入过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol·l-1naoh标准溶液滴定至终点，消耗naoh溶液22.00ml。

已知：4nh4++6hcho4h++(ch2)6n4+6h2o

1) 步骤1中，co(nh2)2与硫酸反应的化学方程式为。

2) 欲使滤液a中c(po43-)≤4.0×10-6mol·l-1，应保持溶液中c(ca2mol·l-1。(已知：ksp[ca3(po4)2]=2.0×10-33)

3) 复合肥样品中n的质量分数为。

4) 计算复合肥样品中nh4h2po4和co(nh2)2的物质的量之比(写出计算过程)。

8. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含cu、al及少量fe、au、pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：

请回答下列问题：

1) 第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是。

2) 某学生认为用h2o2代替浓硝酸更好，理由是请写出cu溶于h2o2与稀硫酸混合溶液的离子方程式。

3) 第②步中应将溶液ph调至。

4) 由滤渣2制取al2(so4)3·18h2o，**小组设计了以下两种方案：

你认为种方案为最佳方案，理由是。

5) 为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100ml溶液，取10ml溶液于具塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用0.100 0mol·l-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗14.

00ml na2s2o3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2cu2++4i-2cui(白色)↓+i2 2 s2o32-+i22i-+s4o62-

样品中硫酸铜晶体的质量分数为。

另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。

扬州中学2015届高三化学课堂限时练（2）

1、d 2、d 3、bc 4、ad 5、b 6、bd

7. (1) co(nh2)2+h2so4+h2o(nh4)2so4+co2↑

4) 样品中n(nh4h2po4)=2n[ca3(po4)2]=2×0.1550 g÷310 g·mol-1=0.001mol,n(n)=0.

5000 mol·l-1×22.00×10-3l=0.011mol,根据n的物质的量关系可得：

n[co(nh2)2]==0.005mol,所以两者物质的量之比为n(nh4h2po4)∶n[co(nh2)2]=0.001mol∶0.

005mol=1∶5

8. (1) 增大金属和酸的接触面积，加快反应速率 (2) 不产生对环境有污染的产物 cu+h2o2+2h+cu2++2h2o

3) 5.25.4 (4) 甲甲得到的产品纯度高、原子利用率高。

5) ①87.5% ②样品中含有na2so4等杂质。

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