高三化学课堂训练12014/9/4
相对原子质量：
h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1．不能通过化学反应实现的是（ ）
a．生成一种新离子b．生成一种新分子。
c．生成一种新原子d．生成一种新元素。
2．重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
a．1h与d互称同位素b． 1h→d通过化学变化不能实现。
c．h2与d2互称同素异形体d．1h218o与d216o的物理性质不同。
3．在一定条件下，co+noco2＋n2。下列有关的化学用语叙述正确的是（ ）
a．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向
b．原子半径最小的原子最外层电子排布式为 2s22p2
c．氮分子的结构式为 :n≡n
d．原子核外成单电子数最多的是o原子
4．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数k和水的离子积常数kw关系的描述正确的是（ ）
a．k> kw b．k= kw c．k< kwd．无法比较。
5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（ ）
a．氨气在氧气中燃烧生成氮气b．沸点：h2o>nh3
c．no中n为+2价，氧为－2价d．热稳定性：h2o>nh3
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)
6．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子m和一种铵盐n。下列有关说法错误的是（ ）
a．该反应的化学方程式为4nh3＋3f2→ nf3＋3nh4f
b．m是极性分子，其还原性比nh3强。
c．m既是氧化产物，又是还原产物。
d．n中既含有离子键，又含有共价键。
7．no2存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)+q（q>0） 在测定no2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）
a．温度130℃、压强3.03×105 pa b．温度25℃、压强1.01×105 pa
c．温度130℃、压强5.05×104 pa d．温度0℃、压强5.05×104 pa
8． co(g)+h2o(g) co2(g)＋h2(g)+q，将1molco和1molh2o置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是（ ）
a．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变。
b．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变。
9．na代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是（ ）
a．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
b．反应前后总物质的量减少0.5mol
c．反应中转移了na电子并生成了11.2l氧气。
d．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1
10．室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/l氨水 ②0.
1 mol/l nh4cl溶液 ③混合溶液：盐酸和nh4cl的浓度均为0.1 mol/l ④混合溶液：
naoh和氨水的浓度均为0.1 mol/l。四种溶液中c(nh4＋)由大到小排列正确的是（ ）
ab．②①cd．③②
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
12．为**na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）
13．硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（ ）
a．硝酸钠b．硝酸亚铁c．硝酸铵d．硝酸铜
14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
a． a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
b．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
c．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。
d．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。
15．用压强传感器**生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（ ）
a．溶液ph≤2时，生铁发生析氢腐蚀 b．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
c．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 d．两溶液中负极反应均为：fe – 2e→fe2+
16．25℃，向一定体积0.1mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中c(h+)与c(oh—)的变化关系如图所示，则（ ）
a．m点所示溶液的导电能力强于q点。
b．n点所示溶液中c(ch3coo―)＞c(na＋)
c．q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积
d．m点和n点所示溶液中h2o的电离程度相同。
17．有a、b、c、d、e五种化合物0.1mol/l的溶液，它们的阳离子有k+、ag+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl－、oh－、no3－、so42－、co32－，将它们进行如下实验：①溶液a、d呈碱性，且碱性为a>d；②向b溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向e溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色（ ）
a．实验①能确定a和d的化学式 b．实验②能确定b中含al3+
c．实验③能确定e的化学式d．上述实验能确定这五种化合物的化学式。
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
19．短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是（ ）
a．元素w分别与x、y、z形成的化合物都是离子化合物。
b．四种元素简单离子的半径：x < y < z < w
c．z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体。
d．只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
20．在恒容密闭容器进行的可逆反应：mgso4(s) +co(g) mgo(s) +co2(g) +so2(g)－q，下列分析合理的是（ ）
a．若平衡常数k值变大，平衡移动时v逆先减小后增大。
b．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态。
c．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
d．若x表示co物质的量，y可表示平衡时co2与co物质的量之比。
21．室温下，0.01 mol/l 二元酸h2a溶液的ph= 3，下列说法正确的是（ ）
a．在na2a，naha两种溶液中，离子种类相同。
b．naha溶液的ph一定大于7
c．在naha溶液中一定有c(oh-)+c(a2-) c(h2a)+ c(h+)
d．在溶质的物质的量相等的na2a，naha两种溶液中，阴离子总数相等。
22．在300℃时，改变起始反应物中n(h2)对反应n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)+q（q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a．反应在b点开始达到平衡。
b．b点h2的转化率最高。
c．c点n2的转化率最高。
d．a、b、c三点的平衡常数kb > ka > kc
参***。10．d 11．b
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