1．某化学研究性学习小组**fe3+和so32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2fe3++3so32—+6h2o=2fe(oh)3(胶体)+3h2so3；
实验验证：丙同学设计了下列实验来**反应的可能性。
为了检验所用na2so3是否变质，应选用的试剂是**：学#科#网]
取5mlfecl3溶液于试管中，逐滴加入na2so3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入bacl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴kscn溶液，溶液变成血红色。
得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是。
实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
拓展**：丁同学在fecl3溶液中加入na2co3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
从形式上看，na2co3和na2so3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除so32－水解能力较co32－小外，还有 。
2．某研究性学习小组为**铜、锌与浓盐酸反应，设计实验**方案如下：[**：学科网zxxk]
一） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液。
二） 实验记录：
三）背景资料。
四）请你参与以下**。
1）实验a反应速度明显比b小，原因是。
2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验c中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
有同学认为“实验c中加热时产生的气体是溶解在溶液中的h2”，你认为是否有道理，理由是
某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。[**：学+科+网z+x+x+k]
3）某同学对实验d中的白色沉淀进行分析：“不可能是cucl2，因为cucl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是zncl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出zncl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是cucl。
请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
4）指导老师肯定了实验d中的白色沉淀是cucl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[cucl4]3-等离子与cucl(s)、cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）
3．某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验**方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%h2so4、品红溶液、澄清石灰水、cc14、naoh溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续**实验的记录。
材料一：小组交流滴录。
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得**！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸cuso4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色s固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2cu+s=cu2s（黑色）。
材料二：**实验剪辑。
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）a试管上方的长导管的作用是d、e两支试管中cc14的作用是。
（2）加热过程中，观察到a试管**现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式。
（3）对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于so2溶解度较大，生成了ca（hso3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。
你的猜想是： 。
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想。
参***。1．⑴2fe3++so32－+h2o=2fe2++so42－+2h+
①bacl2溶液、稀盐酸。
①fe3+与so32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
fe(oh)3（胶体）+ 3scn－ =fe(scn)3 + 3oh－
①2fe3+ +3co32－+ 3h2o = 2fe(oh)3↓ +3co2↑
so32－有较强的还原性，而co32－没有还原性。
2．（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为h2本身难溶于水（1分）
2分）3）（4分）
4）[cucl4]3-（aq） cucl（s） +3cl-（aq） （2分）
3．（1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）。
（2）s+2h2so4（浓） 3so2↑+2h2o（2分，无加热符号、气体符号扣1分）
（3）取样后，向其中加入氯氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验so2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
（4）cuo、cus、cu2s（或cuo、cus可cuo、cu2s）（2分）
（5）铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性（2分）。取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（开放题，正确即可）
高三化学实验专题训练
1 2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了a气体。资料显示，a气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下a不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的kscn与浓硫酸在一定条件下可得到气体a和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1 1 1 1 试推测火星大气层的温...
高三化学实验专题训练
1 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。1 实验目的。2 实验用品 仪器试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等 药品 钠 镁带 铝条 2 的盐酸 新制的氯水 饱和的h2s溶液alcl3溶液 naoh溶液等。3 实验内...
高三化学实验专题训练
1 某化学研究性学习小组 fe3 和so32 之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为。乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2fe3 3so32 6h2o 2fe oh 3 胶体 3h2so3 实验验证 丙同学设计了下列实验来 反应...