班级姓名学号。
1．(15分)氧化铜矿石含有cuo和cu2(oh) 2co3，还含有fe2o3、feo和sio2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
2）写出“酸浸”中cu2(oh) 2co3发生反应的离子方程式。
3）“中和/过滤”中加入caco3的目的是。
4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
5）加入铁屑的作用是。
6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
表2中，m为cuso4·5h2o晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由cuso4·5h2o和feso4·7h2o脱水的流程中所示产品的适宜工艺条件分别为。
分别指出两条件的温度和时间）。
2．高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o（条件：温度较低）
6koh + 3cl2 = 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高）
2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh = 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o
回答下列问题：
1）该生产工艺应在填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
2）写出工业上制取cl2的化学方程式。
3）k2feo4可作为新型多功能水处理剂的原因。
4）与mno2 － zn电池类似，k2feo4 － zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为。
该电池总反应的离子方程式为。
5）在“反应液i ”中加koh固体的目的是。
6）从“反应液ii ”中分离出k2feo4后，副产品是写化学式）。
3．安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿fe3o4、菱铁矿feco3、锰矿（mno2和mnco3）石棉mg3si3o7(oh)4等。
工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（k2feo4）。工业流程如下：
1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
2）石棉化学式为mg3si3o7(oh)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为。
3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：
过程②中加氨水调节溶液的ph等于6，则滤渣b的成分。
4）浸出液中以mn2+形式存在，且滤渣a中无mno2原因。
5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则a电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式。
4．二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以nh4c1、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：
写出电解时发生反应的化学方式。
测定clo2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定（i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－)，共用去v ml硫代硫酸钠溶液。
1 clo2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：
装置中玻璃液封管的作用是。
滴定至终点的现象是。
测得clo2的质量m(clo2用含c、v的代数式表示）
5．ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知nahco3在低温下溶解度较小。
反应ⅰ：nacl+co2+nh3+h2onahco3↓+nh4cl，处理母液的两种方法：
1）向母液中加入石灰乳，可将其中___循环利用。
2）向母液中通入nh3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到nh4cl晶体。试写出通入nh3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式。
ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及下图所示装置制取nahco3，然后再将nahco3制成na2co3。
1）装置丙中冷水的作用是。
2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有___洗涤、灼烧。nahco3转化为na2co3的化学方程式为。
3）若在（2）中灼烧的时间较短，nahco3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的nahco3 样品的组成进行了以下**。
取加热了t1 min的nahco3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是该样品中nahco3和na2co3的物质的量之比是。
4）若取21．0 g nahco3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 ml 2 moll—1的盐酸中，则充分反应后溶液中h+ 的物质的量浓度为设溶液体积变化忽略不计）
高三化学实验综合练习。
1．（15分）
1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）
2）cu2(oh) 2co3＋4h+＝2cu2+＋3h2o＋co2↑（2分）
3）适当降低溶液的酸性，使fe3+水解成沉淀而除出（2分）
4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）
5）使母液中fe3+转化为fe2+（1分）、除去cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，其他合理答案也给分）。
h.0h （4分，每空2分）
2．（1）温度较低（1分）
2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2↑ +cl2↑（2分）
3）+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe(oh)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（1分）
4）feo42-+3e-+4h2ofe(oh)3+5oh－；（2分）
2feo42－+8h2o+3zn 2fe(oh)3+ 3zn(oh)3+4oh－（2分）
5）与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo；为下一步反应提供反应物（各2分）
6）kno3 kcl（2分）
3．（1）①粉碎红帘石（1分） ②提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分）（1分）
2）3mgo·3sio2·2h2o （2分） （3） fe (oh)3 al(oh)3（2分）
4）mno2在酸性条件下被二价铁还原为mn2+（2分）
5）负（1分） 电极反应式为4oh—－4e—＝o2↑+2h2o（2分）
6）离子方程式2fe(oh)3+3clo—+4oh—＝2feo42—+3cl—+5h2o（2分）
4．⑴ nh4cl＋2hcl＝3h2↑＋ncl3（1分）
① 2clo2＋10i－＋8h＋＝2cl－＋5i2＋4h2o（1分）
用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分）
1．35cv×10－2 g（1分）
高三化学实验综合练习 三
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高三化学综合练习
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高三化学综合练习
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