一、选择题（每题只有一个选项）
1．日本**导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘cs（铯）等。下列说法正确的是
a．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法。
b．127i是碘元素稳定的同位素，与131i互为同分异构体。
c．127i与131i的质量数不同，核外电子排布方式也不同。
d．铯为i a族元素，常温时，0.1mol·l-1的137csoh溶液，ph<13
2．下列各组离子可能大量共存的是。
a．饱和氯水中： cl－、no3－、na+、so32－
b．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k＋、no3—、cl－、nh4+
c．含有大量oh－的无色溶液中：na＋、cu2＋、alo2—、sio32—
d．常温下水电离出的c(h＋)·c(oh－)＝10－20的溶液中：na＋、cl－、s2－、so32—
3． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： nh2coonh4(s)2nh3(g)＋co2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是。
a． v(nh3)正= 2v(co2)逆b．密闭容器中总压强不变。
c．密闭容器中氨气的体积分数不变d．密闭容器中混合气体的密度不变。
4．下列离子方程式中正确的是。
a．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2hco3－＋ca2＋＋2oh－＝caco3↓＋co32－＋2h2o
b．向nh4al(so4) 2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so42-反应完全：
2ba2++4oh-+al3++2so42-=2baso4↓+alo2-+2h2o
c．次氯酸钠溶液中通入so2气体：2clo－＋so2＋h2o＝2hclo＋so32－
d．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2＋＋2h＋＋h2o2＝2fe3＋＋2h2o
5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是。
abcd．
6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是。
a．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强。
b．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下。
c．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性。
d．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。
7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是。
a．加热时，a上部聚集了固体nh4cl，说明nh4c1的热稳性比较好。
b．加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体。
c．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅。
d．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深。
8．在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g)2c(g)；δh<0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是
9．nh4cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(nh4+)/c(cl—)一定增大的是 ①hcl气体 ②氨气 ③h2o ④nh4cl固体 ⑤naoh固体 ⑥降温。
a10.下列说法正确的是。
a．向等体积的20%的h2o2溶液和10%的h2o2溶液中分别滴加等体积的0.1moll—1 fecl3溶液和0.1 moll—1cucl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性。
b．利用水解反应可以制取某些无机化合物如tio2、sno2等
c．将0.1 moll—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小。
d．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph＝7
11．二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是。
a．s2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2↑+3s↓+4hcl
b．s2cl2分子中含有极性键和非极性键。
c．s2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2>s2cl2
d．12．下列叙述错误的是。
热稳定性：h2o>hf>h2s ②熔点：al>na>k
ⅰa、ⅱa族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布。
元素周期表中从ⅲb族到ⅱb族10个纵行的元素都是金属元素。
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
盐酸可以碳酸钠溶液反应生成co2气体，说明盐酸比碳酸强，cl 比s的非金属性强。
sicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
a．①③b．②④c．②③d．①⑤
13. 已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是。
a．若a为fe，d为氢气，则b一定为酸。
b．若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质。
c．若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应。
d．若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态。
14.. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为。
a．(l0b - 5a) mol/l b．(2b—a)mol/l c．（）mol/l d．（5b一）mol/l
15. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·l-1丁溶液的ph为13(25℃)。下列说法正确的是。
a．原子半径：w＞z＞y＞x
b．y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅳa族。
c．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了2 mol电子。
d．1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol
16. 下列叙述正确的是。
a．含18个电子的气态分子m在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应。
b．x、y均为短周期元素，其简单离子mxa＋与nyb－的电子层结构相同，则m>n,离子半。
径： mxa＋>nyb－
c．结合质子（h+）能力：oh-＞co32—>ch3coo-＞no3-
d．若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子。
17. 一定温度下可逆反应：a(s)+2b(g)2c(g)+d(g)；△h<0。
现将1mol a和2molb加入甲容器中，将4 molc和2 mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。下列说法正确的是。
a．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mola和2molb,达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍。
b．保持活塞位置不变，升高温度，达到新平衡后，b的体积分数甲中增大，乙中减小。
c．保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍。
d．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
18 . 25℃时，有c(ch3cooh)+c(ch3coo－)=0. 1 mol·l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo－)与ph 的关系如图7 所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
a．向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol
hcl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(h＋)=c(ch3cooh)+c(oh－)
b．ph=5. 5 的溶液中：
c(ch3cooh)>c(ch3coo－)>c(h＋)>c(oh－)
c．w 点所表示的溶液中：
c(h＋)=c(ch3cooh)+c(oh－)
d．ph = 3. 5 的溶液中： c(na＋) c(h＋) c(oh－) c(ch3cooh)= 0. 1mol·l-1
19. 下列各表述与示意图一致的是。
a．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
b．图②中曲线表示反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh<0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
c．图③表示10 ml 0.01 mol·l－1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol·l－1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2＋)随时间的变化。
d．图④中a、b曲线分别表示反应ch2===ch2(g)＋h2(g)―→ch3ch3(g) δh<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化。
20. 将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo－和clo3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法正确的是
a．苛性钾溶液中koh的物质的量是0.09mol
b．clo3－的生成是由于氯气的量的多少引起的。
c．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
d．在酸性条件下clo－和clo3－可生成cl2
21.（14分）pcl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
一）制备：下图是实验室制备pcl3的装置（部分仪器已省略）
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