高三化学练习

高三化学限时练习二。

1、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是。

a．34s原子核内的中子数为16b．1h216o在相同条件下比1h218o更易蒸发。

c．13c和15n原子核内的质子数相差2 d．2h+的酸性比1h+的酸性更强。

2、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是。

a．11.2 l cl2与4.25g nh3所含有的原子数。

b．18.0 g重水(d2o)与20g ne所含有的电子数。

c．标准状况下36g h2o与1.204×1024个o2分子所占的体积。

d．在合成氨反应中减少的气体的物质的量与生成的氨的物质的量。

3、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。

a．如果5.6l n2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

b．15.6g na2o2与过量co2反应时，转移的电子数为0.2na

c．在一定条件下，6.4g so2与足量o2反应生成so3的分子数为0.1na

d．t℃时，1 l ph=6纯水中，含10-6na个oh—

4、下列实验操作错误的是。

a．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯。

b．除去苯中的少量苯酚：加入naoh溶液，振荡、静置分层后，除去水层。

c．除去co2中的少量so2：通过盛有足量饱和nahco3溶液的洗气瓶。

d．分离甲苯和苯甲醛：蒸馏。

5、下列化学用语书写正确的是：

a．少量na2so3中滴入naclo溶液中离子方程式 h2o＋2clo－＋so32－＝cl2↑＋so42－＋2oh－

b．氢氧燃料电池（koh作电解质溶液）的正极反应式：2h2o＋2e-＝h2↑＋2oh－

c．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：fe－3e－＝fe3＋

d．溴乙烷溶于热的烧碱溶液离子方程式：c2h5br＋oh— →c2h5oh＋br—

6、．设na为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是。

a．标准状况下，22.4 lco2和o2混合气体中含有的氧原子数约为na

b．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 na

c．2molso2和1molo2 混合在v2o5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 na

d．1 l 1 mol/l的k2co3溶液中离子总数大于3na

6、常温下，某溶液中由水自身电离产生的h＋、oh－，其浓度满足c(h＋)·c(oh－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是。

a．ba2＋、na＋、cl－、no3b．al3＋、ca2＋、so42－、br－

c．nh4＋、k＋、hso3－、co32－ d．na＋、k＋、mno4－、i－

7、下列有关因果关系的描述正确的是。

a．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫。

b．因为醋酸电离吸热，所以用naoh溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少。

c．因为kcl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度kcl溶液的质量分数一定会减小。

d．因为o2转化为o3是吸热反应，所以o3比o2稳定。

8、阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与naoh醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：

a．5种 b．4种 c．3种 d．2种。

9、下列说法或表示方法正确的是

a．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生。

b．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。

c．由石墨比金刚石稳定可知： c（金刚石）==c（石墨）；δh＜0

d．在101 kpa、25℃时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2h2(g) +o2(g) =2h2o(l)；δh＝－285.

8 kj/ mol

世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。

下列说法正确的是。

a．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与h2反应消耗2molh2

b．盐酸克仑特罗的化学式为 c12h18cl2n2o·hcl

c．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇fe3+显紫色。

d．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与nahco3反应生成co2

11、从结构上分析，下列有关说法不正确的是。

a．雷酸（h－o－c≡n）、氰酸（h-c≡n→o）、异氰酸（h－n＝c＝o）互为同分异构体。

b．cr2o72－+4h2o2+2h+ =2+5h2o，该反应氧化剂是cr2o72－

c．o3f2的电子式为：

d．银河系最近发现甲基蜂花烯（ch3－c≡c－c≡c－c≡c－h），它分子中所有碳原子在一条直线上。

12、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品

乳化剂。某蔗糖酯课由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

有关说法不正确的是。

a、蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯

b、合成该蔗糖酯的反应属于取代反应。

c、蔗糖分子中含有8个羟基。

d、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物。

13、将0.04mol cl2缓慢通入含0.02mol h2so3和0.

02mol hbr的混合溶液中，溶液的[h+]与cl2用量关系可用下列图象中的（）表示：（以下各图中，纵标表示[h+]，横标表示cl2物质的量）

14、将固体fec2o4·2h2o放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据分析推理，350~400℃发生变化的化学方程式

a．fec2o4·2h2ofec2o4+2h2o b．fec2o4feo+co↑+co2↑

c．4feo+o2 2fe2o3d．6fe2o34fe3o4+o2↑

15、红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△h表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式。

2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式。

3)p和cl2分两步反应生成1molpcl5的△h3p和cl2一步反应生成1molpcl5的△h4___h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

16、某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。

(1)请将au2o3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是___还原剂是。

3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

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