1.下列说法正确的是( )
a.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同。
b.食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(pe)、聚氯乙烯(pvc)等，pvc的单体可由pe的单体与***加成制得。
c.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 d.不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点。
2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
a.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 熔点高，可用于制作耐火材料。
具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 d.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂。
3.下列说法正确的是( )a.标况下，将2.24l cl2溶于水，可得到hclo分子的数目是0.1na
个fe(oh)3胶体粒子的质量为107g c. 8.0gcu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1na
d.2.3gna与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1na到0.2na之间。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a.46g乙醇中存在的共价键总数为7na b.标况下，22.4l甲烷和22.4l氯仿所具有的微粒数均为na
c.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6na d.1 l 0.1mol/l醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1na
代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
a.所含共用电子对数目为(a/7+1)na b.所含碳氢键数目为ana/7
c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14l d.所含原子总数为ana/14
6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13,e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者是c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
a.元素a所形成的氧化物只有一种 b.元素b的最**氧化物对应的水化物为强酸。
c.氢化物的稳定性：a>b d.元素c、d、e的最**氧化物对应的水化物两两之间可发生反应。
与kscn(aq)混合时存在下列平衡：fe3+ (aq)+ scn—(aq) fe(scn)2+ (aq).已知平衡时，物质的量。
浓度c[fe(scn)2+]与温度t的关系如图，则下列说法正确的是( )
a.温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2,则k1< k2
点与b点相比，a点的c(fe3+)大 c.反应处于d点时，一定有v正 >v逆。
与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为：fe3+(aq)+scn-(aq)=fe(scn)2+(aq) △h>0
8.早在2023年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4naoh(熔融)= 4na＋o2↑＋2h2o;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3fe＋4naoh=fe3o4＋2h2↑＋4na↑.下列有关说法正确的是( )a.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强。
b.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：na+＋e－= na
c.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1
d.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极。
9.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解
池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图。
示(电极未标出).下列说法正确的是( )
为h2,y为cl2 池为电解池，且m＜n
池为燃料电池，且a>b
d.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度。
10.下列离子方程式书写正确的是( )a.向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3oh- +fe3+ =fe(oh)3↓
b.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i－＋o2 ＋2h2o = 4oh－ ＋2i2
c.用酸性k2cr2o7溶液检验酒精：3ch3ch2oh + 2cr2o72－ +13h＋ =4cr3＋ +11h2o + 3ch3coo－
d.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo- +so2 + h2o ==2hclo + so32-
11.下列离子方程式正确的是( )a. 电解饱和mgcl2溶液： 2h2o + 2cl- h2↑+cl2↑+ 2oh-
b. 酸性feso4溶液中加入双氧水： 2fe2+ +h2o2 + 2h+ =2fe3+ +2h2o
c. 向ca(clo)2溶液中通入so2气体： ca2+ +2clo- +h2o + so2 =caso3↓+ 2hclo
d. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： ca2+ +hco3- +oh-=caco3↓+ h2o
12.如图所示，隔板i固定不动，活塞ⅱ可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) +3b(g)2c(g) δh=-192 kj·mol-1.
向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
a.平衡时a气体在两容器中体积分数不可能相等。
b.若x:y=1:3,当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%
c.若x:y=1:2,则平衡时，m中的转化率：a＞b d.若x=1, y=3,则达到平衡时反应物的转化率n>m
13.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
a. b. c. d.
14.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
a.用图1所示装置可制取氨气 b.用图2所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化。
c.用图3所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液。
d.用图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性。
15.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
a.①③b.②④cd.①②
16.常温下ksp(agcl)=1.8×10-10, ksp(agi)=1.
0×10-16,将等体积的agcl和agi的饱和溶液的澄清液混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是( )
a.两澄清液混合，agcl和agi都沉淀 b.向agi清液加入agno3,c(ag+)增大，ksp(agi)也增大。
c.若agno3足量， agcl和agi都可沉淀，但agcl质量大于agi
d.若取0.1435克agcl固体放入100ml水(忽略体积变化),c(cl-)为0.01mol/l
17.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是( )
分子式为c12h20o2 ②1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoh
它的同分异构体中有芳香族化合物 ④能使酸性kmno4溶液褪色。
1mol该有机物在一定条件下能和3mol h2反应。
a.①②b.①②c.①②d.①②
18.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
a.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在。
b.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子。
c.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应。
d.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molnaoh
19.25oc时，用2a mol·l－1naoh溶液滴定1.0l2a mol·l－1氢氟酸溶液，得到混合液中hf、f一的物质的量与溶。
液ph的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
时，溶液中：c(na+)=c(f一)
一)＞c(hf)时，溶液一定呈碱性
时，溶液中：c(hf)＋c(na+)＋c(h+)－c(oh－)＜2amol·l－1
时，naoh溶液恰好与hf完全反应。
20.亚氯酸钠(naclo2)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成clo2、cl-
hclo2、clo2-、等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用。已知poh=-lgc(oh-),经测定25℃时各组分含量随poh变化情况如图所示(cl-没有画出),此温度下，下列分析错误的( )
的电离平衡常数的数值ka=10-6 b.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定。
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(hclo2)>c(clo2-)>c(clo2) >c(cl-)
d.同浓度的hclo2溶液和naclo2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(hclo2)+2c(h+)=c(clo2-)+2c(oh-)
21.常温下，在10ml0.1 mol·l-1na2co3溶液中逐滴加入0.
1 mol·l-1hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
a.在a点所示的溶液中：c(co32－)=c(hco3－)＞c(h+)＞c(oh－)
b.当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20ml
c.在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是na+
d. 在0.1mol·l-1na2co3溶液中：c(na+)+c(h+)=c(co32－)+c(hco3－)+c(oh－)
是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为co2o3、co(oh)3,还含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl2·6h2o的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；
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