化学练习。
可能用到的相对原子质量：fe-56 s-32
一．选择题(每题4分)
1．常温下，在ph=2的醋酸溶液中加入0.01mol/l的盐酸溶液，下列物理量不变的是（ ）
d. c(ch3coo—) c(h+)
2．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
a．c（oh—）=10—13mol·l—1的溶液中：na+、nh4+、cl—、no3—
b．1．0 mol·l—1ki溶液中：mg2+、fe2+、so42—、c1o—
c．c（fe3+）=0．1·mol·l—1的溶液中：na+、nh4+、hco3—、scn—
d．饱和氨水中：nh4+、ag+、so42—、no3—
3．常温下，向体积为1 0 ml、物质的量浓度均为0．1 mol／l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0．1 mol／l naoh溶液。下列说法错误的是。
a．加入naoh溶液后，溶液一定满足：
c（h+）+c（na+）=c（oh—）+c（c1—）+c（ch3coo—）
b．加入10 mlnaoh溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：
c（ch3coo—）+c（ch3cooh）=0．05 mol／l
c．加入15 mlnaoh溶液时，呈酸性，溶液满足：
c（na+）>c（c1—）>c（ch3coo—）>c（ch3cooh）>c（h+）>c（oh—）
d．加入足量naoh溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
h+（aq）+oh—（aq）==h2o（1） △h= 一57．3 kj·mol—1
4. 下列说法正确的是（ ）
a．0．l mol·l—l的醋酸加水稀释，c(h+)／c(oh-)减小。
b．体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少。
c．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大。
d．vllph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1≤v2
5．常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 ph如下表：
下列判断正确的是。
a．a>9 b．在乙组混合液中由水电离出的c(oh—)=10—5mol·l—1
c．c1=0.2 d．丁组混合液：c(na+)>c(a—)>c(h+)>c(oh—)
6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．0.1mol/l的（ch3coo）2ba溶液中：c（ba2+）+c（h+）=2c（ch3coo—）+c（oh—）
b．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：
c（cl—）﹥c（na+）﹥c（ch3cooh）
c．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的c（h+）：
d．ph相等的：①nh4hso4溶液；②nh4cl溶液；③（nh4）2so4溶液，溶液中。
c（nh4+）：
7．下列说法正确的是。
a．某溶液中存在的离子只有cl—、oh—、nh4+、h+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（cl—）>c（nh4+）>c（oh—）c（h+）
b．常温下0．1 mol／l的下列溶液①nh4al（so4）2 ②nh4cl ③nh3·h2o④ch3coonh4中，c（nh4+）由大到小的顺序是：②>
c．0．1 mol·l ha（一元酸）溶液与0．1 mol·l—1的naoh溶液等体积混合：
c（h+）+c（na+） c（oh—）+c（a—）
d．常温下0．4 mol／l ha溶液和0.2 mol／l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（a—）>c（h+）>c（na+）>c（oh—）
8．在25℃时，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的co2，发生如下反应：naa+h2o+co2=ha+nahco3 2nab+h2o+co2=2hb+na2co3,则ha和hb的酸性强弱为（ ）
较强 较强 c.两者一样 d.无法比较。
9．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（ ）
在醋酸溶液中存在的电离平衡： 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
常温下，在醋酸溶液中加入少量的ch3coona固体，会使其电离平衡逆向移动；
一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：使得溶液中的c（oh—）>c（h+）；
某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+ w（s）△h>0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
ab．②③cd．①②
10．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g） hh（g）达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是。
a．平衡不移动b．混合气体的密度不变。
c．b的体积分数减少d．amol/l＜c（a）＜2amol/l
二．填空题（每空2分）
11．电离平衡常数（用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
1）已知25℃时，①hf(aq)+oh—(aq)＝f—(aq)+h2o(l) δh＝－67.7kj/mol，h+(aq)+oh—(aq)＝h2o(lh＝－57.3kj/mol ，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为。
2）将浓度为0.1 mol/lhf溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是___
a．c(hb．c(h+)·c(oh—) c． d．
3）25℃时，在20ml0.1mol/l氢氟酸中加入vml0.1mol/lnaoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是___
a．ph＝3的hf溶液和ph＝11的naf溶液中，
由水电离出的c(h+)相等。
b．①点时ph＝6，此时溶液中，c(f—)－c(na+)＝9.9×10—7mol/l
c．②点时，溶液中的c(f—)＝c(na+)
d．③点时v＝20ml，此时溶液中c(f—) 4）物质的量浓度均为0.1mol/l的下列四种溶液： ①na2co3溶液 ② nahco3溶液 ③ naf溶液 ④naclo溶液。依据数据判断ph由大到小的顺序是。 5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。2023年美国科学家用氟气通过细冰末时获得hfo，其结构式为h—o—f。hfo与水反应得到hf和化合物a，每生成1molhf转移 mol电子。 6) na2co3溶液显碱性是因为co32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之。 12. ⅰa、b、c、d、e为五种常见的短周期元素，常温下，a、b可形成b2a2和b2a两种液态化合物，b与d可组成分子x，x水溶液呈碱性，c元素的焰色反应呈黄色，e与c同周期，且e的最**氧化物的水化物呈两性。试回答： 1）d元素在周期表中的位置为。 2）a、d、e三种元素形成的盐（化学式a9d3e）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因。 3）用a单质和b单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓koh溶液，两极分别通入a单质和b单质。写出该电池负极的电极反应式： 。 .将20mlph=2的nahso4溶液逐滴加入到20ml 0.1 mol·l—1na2co3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0. 001 mol·l—－1bacl2溶液，首先析出的沉淀是 。[ksp（baso4）=1.1×10—10mol2·l—2 ；ksp（baco3）=5. 1×10—9mol2·l—2] .某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：m(g)+h2o(g)n(g)+h2(g) ①该反应的平衡常数为该温度下，向容器中充入1molm、3mol h2o、2mol n、1.5molh2，则起始时该反应速率v正 v逆（填“>”或“=” ②结合表中数据判断下列说法中正确的是。 a．增加h2o（g）的量，m的转化率升高而h2o（g）的转化率降低。 b．若m与h2o（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同。 c．m和h2o（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比。 d．当m与h2o（g）物质的之比为1：4时，m的转化率为0.85 已知：在水中的电离方程式为。 1） 常温下，ph=5的溶液中水的电离程度 ph=9的中水的。 电离程度。（填“>”或“<” 2012届高三 下 周四晚化学训练二。可能用到的相对原子质量为h 1 c 12 o 16 zn 65 cu 64 三 非选择题 本题包括4小题，共64分。30.16分 x y z l m五种元素的原子序数依次增大。x y z l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题 m在... 高三化学针对性测试题。专题六铁及其化合物 1.嘉定 3 在feso4 cuso4 al2 so4 3的混合溶液中通入适量h2s，产生的沉淀物是。a fes和cus b fesc cusd al2s3 2.徐汇 13 氢化亚铜 cuh 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧 也能与酸反应。用cuso4溶液和... 无机框图以及无机信息题。1 用a b两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图 其他物质均略去 根据右边关系，回答下列问题 1 写出a b c d的化学式 abcd 2 写出混合物分别与水反应的化学方程式。2 某混合物a，含有kal so4 2 al2o3 fe2o，在一定条件下...高三化学练习
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