专项练习。
1．某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解nacl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。
请帮助他们分析并回答下列问题：
1)写出b装置中的电极反应：
阴极。阳极。
2)观察到a装置中的现象是：
3)当观察到a装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察c装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式。
4)若想达到电解nacl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。
2．（创新**）某校化学兴趣小组为了**原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。
1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.
84 g，则该原电池的工作效率是 (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给cu2+？
3)实验三中盐桥中的k+流向溶液(填znso4或cuso4)，如果zn的消耗速率。
为1×10-3 mol/s，则k+的迁移速率为 mol/s。与实验一比较，实验三原电池。
的工作效率大大提高，原因是。
4)你根据实验。
一、二、三可得出的结论是写出两点即可)。
5)实验四中，调节低压电源的电压到6 v，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2∶1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是 。
a．在电解koh溶液制备h2和o2时，koh的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大。
b．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应。
c．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的oh－向着d极移动。
d．如将koh溶液换成稀h2so4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：o2＋2h2o＋4e－==4oh－
3．氮是地球上含量极其丰富的一种元素，氮及其化合物工农业生产、生活中有着重要的作用。因此研究氮、及其化合物的性质有重要意义。
1）合成氨反应n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂反应的△h填“增大” “减小” 或“不变”）。
右图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为。
2) 氮可以形成多种离子，如n3－、n3－、nh2－、nh4＋、n2h5＋、n2h62＋。n2h6＋是由中性分子结合质子形成的，有类似于nh4＋的性质。写出n2h离子与过量强碱溶液反应的离子方程式。
3）nh4no3溶液显性（填“酸”、“碱”、或“中”），溶液中各微粒浓度的大小关系为 。
4 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体a、b、c 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示：
请填空： (1)前2mim内，v(b
2) 到2mim末a 的转化率为。
3)该反应的化学方程式为。
4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为___填选项字母) a.增大a的浓度 b.减小b的浓度 c.增大c的浓度。
则该物质的浓度改变量为mol·l -1
5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行 ，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入b 的物质的量浓度的取值范围为。
5 现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（na＋、al3＋、mg2＋、ba2＋、fe3＋）和五种阴离子（cl－、oh－、no3－、co32－、x）中的一种。
1) 某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和均填化学式）。
2) 为了确定x，现将 (1) 中的两种物质记为a、b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀hno3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
x为填序号）。
a．so32－ b．so42－ c．ch3coo－ d．sio32－
a中的化学键类型为。
b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为用离子符号表示）。
c与b混合时，对应的方程式为。
3) 将cu投入d溶液中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的填相应的离子符号）。
4) 利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定d、e，该实验可以是。
a．向d、e中分别加入足量的naoh b．向d、e中分别加入agno3溶液。
c．观察溶液的颜色 d．分别测d、e溶液导电能力。
6 现有反应：co（气） ＋h2o（气）co2（气） ＋h2（气）放热反应；在850℃时，k＝1。
1）若升高温度到950℃时，达到平衡时k__ l（填“大于”、“小于”、或“等于”）；
2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2
和x mol h2，则：当x＝5.0时，上述反应向填“正反应”或“逆反应”）方向。
进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
参***。1．(1)2h2o+2e-==h2↑+2oh-(或2h++2e-==h2↑) fe-2e-==fe2+
2)①a烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉 ②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平 ③最后a烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出。
3)fe2++2oh-==fe(oh)2↓，4fe(oh)2+2h2o+o2===4fe(oh)3或写成总反应式：4fe2++8oh-+2h2o+o2===4fe(oh)3↓
4)把fe电极换成c、pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等。
2．(1)60% (2)未形成闭合的回路。
3)cuso4 2×10－3 zn和cu2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移 (4)zn的活泼性比cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)
5)bd3．（14分）（1）向左；不变（各1分）
n2+3h2 2nh3，△h＝－92kj·mol－1（3分）
2) n2h62+ +2oh— =n2h4 + 2h2o（3分）
3）酸（1分） c(no3－) c(nh 4＋) c(h+) c(oh-) 3分）
4 （1）0.30 mol·l—1·min—1 (2分)；
2）12 % 2分)
3）2a 4b + c (1分)
4）c (1分)；1.00 (1分)；
5）2.56 mol·l—1 < c（b）≤ 6.56 mol·l—1 (1分)
5 (1) na2co3（2分） ba(oh)2（2分）
2) ①b（2分） ②离子键、（极性）共价键（2分）
2019高三化学选择专项练习一
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