1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )
a.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
b.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。
c.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同。
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关。
2.设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
a.1 mol alcl3在熔融状态时离子总数为0.4na b.标况下，2.24l苯中含有的c—h键的数目为0.6na
c.电解饱和食盐水时，当阴极产生h222.4l时，电路中转移的电子数为2na
d.2.2g分子式为2h218o的水中含有的中子数为1.2 na
3.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
a.1mol cl2与足量naoh反应，转移的电子数为na b.常温常压，11.2l甲烷中含有的氢原子数小于2 na
c.1 mol碳烯(∶ch2)所含的电子数目为6 na ℃时，1 l ph=6的纯水中含oh－数为10－6 na
4.下列叙述正确的是( )a.标况下2.24 l cl2中含有0.2 mol 共价键。
在足量o2中燃烧，消耗l mol o2时转移的电子数是4×6.02×1023
c.盐酸和醋酸的混合溶液ph=1,该溶液中c(h+) 0.1 mol/l
d.1 l 0.1 mol/l nh4cl溶液中的nh数是0.1×6.02×1023
0。当反应达到平衡时，下列措施能提高n2转化率的是( )
降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加n2的浓度 ④加压。
a.①④b.①②c.②③d.③④
6.关于0.1mol·l-1nahco3溶液，下列说法正确的是( )a.溶质水解反应：hco3- +h2oh3o＋+co32－
b.离子浓度关系：c(na＋)+c(h＋)=c(oh－)+c(hco3－)+c(co32－)
c.微粒浓度关系：c(na＋)>c(hco3－) c(h2co3)>c(co32－)
d.微粒浓度关系：c(na＋)=2[c(h2co3)＋c(hco3－)＋c(co32－)]
7.常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph =7,下列说法不合理的是( )
a.反应后ha溶液可能有剩余b.生成物naa的水溶液的ph可能小于7
溶液和naoh溶液的体积可能不相等 溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh -)可能不相等。
8. ph相同的ch3cooh和hcl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍然相同，则m和n的关系是( )
a. m＞n b. m＜n c. m＝n d.不能确定。
9.已知：某元素x的酸式盐(nahx)溶液显碱性，下列说法正确的是( )
的电离方程式为nahx===na+ +h+ +x2 的电离程度小于hx的水解程度。
c.离子浓度关系：c(na+) c(h+) c(oh) +c(hx) +c(x2) d.加水稀释，促进hx水解，c(hx)增大
10.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
a.①②两溶液中c(oh－)相等。
b.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·l-1
c.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph:①>
d.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·l-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>
11.已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的
变化。下列说法正确的是( )
a.相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c(na+)>c(clo-)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
b.向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为：clo－+co2+ h2o =hclo+co32－
c.图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)
d.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度。
12. 常温下测得浓度均为0.1 mol·l—1的下列三种溶液的ph:
下列说法中错误的是( )
a.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 b.升高na2co3溶液的温度会使c(hco3—)/c(co32—)增大。
c.相同条件下的酸性：h2co3＞hcn d.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：na2co3＞nahco3=nacn
13.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
a.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3ml酚酞试液作指示剂
b.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
c.用蒸馏水湿润ph试纸后测定硫酸钠溶液的ph
d.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物。
14.下列对定量实验误差分析正确的是( )
a.中和热测定实验中，缓慢地将naoh溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
b.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
c.测定溶液ph的实验中，用干燥ph试纸测定新制氯水的ph——测定结果无影响。
d.现需90 ml 1.0 mol/l naoh溶液，称取3.6 g naoh 固体配制——溶液浓度偏低
产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动
led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
处通入o2 处为电池正极，发生了还原反应。
c.通入o2的电极发生反应：o2 + 4e- +4h+ =2h2o
d.该装置将化学能最终转化为电能。
16.短周期元素x、y、z、w、u原子序数依次递增。x与w位于同一主族，z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z、w、u原子的最外层电子数之和为元素的单质在x的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是( )
的最**氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：u＞w＞x
元素的单质作电极，在naoh溶液中构成原电池，z电极上产生大量气泡。
元素的简单离子半径由大到小的顺序：y＞z＞u
d.室温下，0.05 mol·l－1 u的气态氢化物的水溶液的ph＞1
17.现有两种短周期主族元素x、y,且在常温下x的单质呈气态，y的单质呈固态。则下列推断不正确的( )
a.若x、y位于第ⅰa族，则x、y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物。
b.若x、y位于第三周期，则x、y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
c.若气态hnx的沸点高于hny,则x、y只能位于元素周期表的第ⅵa族。
d.若x,y位于周期表的同一周期，则最**含氧酸的酸性可能是hnxom＞hayob
18.下列装置应用于实验室制备氯气并**氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
a.用装置甲制取氯气 b.用装置乙除去氯气中的少量***。
c.用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o d.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液。
19.化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( )
20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
21. 下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
甲乙丙丁。a.由甲可知：热化学方程式是h2(g) +1/2 o2(g) =h2o(g) △h=﹣241.8kj/mol
b.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2(g) n2o4(g),a点为平衡状态。
c.由丙可知：将a、b饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数b>a
d.由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者。
22.工业上用co和h2合成ch3oh:co(g)＋2h2(g)ch3oh(g).反应的平衡常数如表。 下列说法正确的( )
a.该反应的△h> 0
b.加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率。
c.工业上采用5 ×103 kpa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高。
时，向1 l密闭容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2,平衡时co转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100
23.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7gal x溶液 al(oh)3沉淀。
方案②：2.7gal y溶液 al(oh)3沉淀。
naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/l,,下列说法正确的是( )
溶液的溶质为alcl3,y溶液的溶质为naalo2
曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液。
c.在o点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等。
曲线表示的反应都是氧化还原反应。
在右图所示装置中，u形管内装满稀h2so4,a为铁电极，b为多孔石墨电极。
1)断开k2接通k1时，a为___极，b电极上的电极反应式为。
2)断开k1接通k2时，a为___极，该电极上的电极反应式为。
一段时间后，溶液的ph填“增大”,“减小”或“不变”)
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