2012届高三（下）周四晚化学训练二。
可能用到的相对原子质量为h—1 c—12 o—16 zn—65 cu--64
三、非选择题：本题包括4小题，共64分。
30. （16分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
m在元素周期表中的位置为五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l:3构成分子a，a的电子式为y、l两元素按原子数目比l:2构成分子b，b的结构式为b分子中的化学键属于___键。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子结构示意图为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___该族2 ~ 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是填字母代号）。
a．+99.7 kj·mol·l－1b．+29.7 kj·mol·l－1
c．－20.6 kj· mol·l－1 d．－241.8 kj·mol－1
用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r。
写出在阳极生成r及一种气体的电极反应式。
r受热分解生成化合物q，由r生成q的化学方程式：
生成化合物q的用途写两种）。
31．（18分）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl3·6h2o）的工艺流程如下：
回答下列问题：
1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整fe2o3+ so2↑；该反应中，fes2为剂；so2为产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为。
2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。
3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为。
4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为。
5）从fecl3溶液中得到fecl3.6h2o晶体的操作为。
32．(16分)
某研究性小组借助a-d的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验。
实验一】收集no气体。
1）用装置a收集no气体，正确的操作是 （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气。
c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气。
实验二】净化用浓盐酸与kmno4反应得到的cl2。
2）请参照装置a，画出净化cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
实验三】为了**镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：zn＋2naoh=na2zno2＋h2↑ 据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用naoh溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现**目标。
3）选用和填仪器标号）两个装置进行实验。
4）测得充分反应后生成氢气的体积为vl（标准状况），w(zn
5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
6）若b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现**目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g ；
7）w(zn
33. （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下**：
实验】制作银镜，并与fe(no3)3溶液反应，发现银镜溶解。
1）下列有关利用fe粉与稀hno3制备fe(no3)3溶液的方法，最佳的是 。
a.把过量的铁粉与稀hno3 反应。
b．把铁粉与过量的稀hno3 反应。
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀hno3 中。
提出假设】假设1：fe3+具有氧化性，能氧化ag。
假设2：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下no3－能氧化ag。
设计实验方案，验证假设】
2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验fe2+。
检验fe2+的方法： ，甲同学观察到的实验现象为。
甲同学检验出fe2+，验证了假设1的成立。请写出fe3+氧化ag的离子方程式。
3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：no3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验no3－在不同条件下的还原产物的方法）。
思考与交流】
甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：fe(no3)3溶液中的fe3+和no3－都氧化了ag。你 (填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由。
—每天唤醒你的不只是闹钟，更加是你的理想（请做完再对答案）
2012届高三（下）周四晚化学训练二参***。
三、非选择题：本题包括4小题，共64分。
30．（16分）每空各1分。
第3周期第ⅲa族 al > c > n > o > h （2分）
极性键h2seo4 b （2分）
al+3hco3—－3e－＝al(oh)3↓ +co2↑（或al－3e－＝al3+ al3+ +3hco3-＝al(oh)3↓ +3co2↑）
2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 作耐火材料、冶炼金属铝（各2分）
31．（18分） 每空各1分。
1） 4fes2＋11o22fe2o3＋8so2 ↑（2分） 还原剂既是氧化产物，又是还原产物。
2so2(g)+o2(g) 2so3(g) so3+h2o＝h2so4
（2）提高铁元素的浸出率抑制fe3+水解。
3）cl2+2fe2+＝2cl－＋2fe3+
4） cl2 +oh－＝cl－＋clo－+h2o h++oh－＝h2o so2+2oh－＝so32－ +h2o so2+oh－＝hso3－
5）在hcl的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（4分）
32、(16分)每空各2分——描述性实验可能弱化，并加强量化要求。
1）c 2）(4分)
标注：饱和食盐水、浓硫酸、气流各1分，图中的导管的长短1分。
3）b和d （各1分4）（或等其他合理答案：）
5）金属锌的密度（或其他合理答案） （6）偏大 （或其他合理答案：）
33、（14分）（各2分）
1）c （2）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性kmno4溶液，振荡溶液的紫红色褪去。
或取少量溶液于试管中，滴加1—2滴k3[fe(cn)6]溶液，振荡溶液中呈现蓝色沉淀。
fe3++ag= fe2++ag+
3）①测定上述实验用的fe（no3）3溶液的ph值。
配制相同ph值的稀硝酸溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内。
4）不同意甲同学检验出了fe2＋，可确定fe3＋一定氧化了ag。乙同学虽然验证了此条件下no能氧化ag，但在fe（no3）3溶液氧化ag时，由于没有检验no的还原产物，因此不能确定no是否氧化了ag。 或no在酸性条件下氧化了ag，即hno3能氧化了ag，但不能确定no是否氧化了ag。
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