1. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是。
a．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素。
b．高温能杀死甲型h1n1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性。
c．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应。
d．“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：
a．将2molso3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收qkj热量，则。
2so3（g） 2so2（g）＋o2（g） △h=+q kj/mol
b．将fecl3饱和溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体：fe3++3h2ofe(oh)3↓+3h+
c．nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42-完全沉淀：
al3＋＋2so42－＋2ba2＋＋4oh－＝alo2－＋2baso4↓＋2h2o
d．向含有0.4molfebr2的溶液中通入0.3molcl2充分反应：
4fe2＋＋2br－＋3cl2＝4fe3＋＋6cl－＋br2
4. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2＋2ag＋2nacl=na2mn5o10＋2agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
a. 每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子 b. agcl是还原产物。
不断向“水”电池的负极移动d. 正极反应式：ag＋cl－－e－=agcl
5.溶液中有浓度均为0.01 mol/l的fe3＋、cr3＋、zn2＋、mg2＋等离子，已知：
ksp[fe(oh)3]＝2.6×10－39；ksp[cr(oh)3]＝7.0×10－31；ksp[zn(oh)2]＝1.
0×10－17；ksp[mg(oh)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的ph最小。
a. fe3b. cr3c. zn2d. mg2＋
6. 下列图像表达正确的是。
a．图①表示25℃时，用0．1mol·l－1盐酸滴定20ml 0．1mol·l－1氨水。
b．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应。
c．图③表示向cacl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加na2co3溶液。
d．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水。
7．某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 ：2h2＋o2===2h2o，下列有关说法正确的是。
a．b极上的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－==4oh－
b．h＋由a极通过固体酸电解质传递到b极。
c．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2
d．电子通过外电路从b极流向a极。
8. (6分) a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：
1）反应的离子方程式为。
2）y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
3）0.1mol/l的x溶液和0.1mol/l的y溶液等体积混合，溶液呈___性；（填“酸”、“碱”或“中”） 原因是用离子方程式说明）
(8分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、ba2+、nh4+、al3+、cl-、so32-、so42-、no3-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是。
2)写出试液中滴加淀粉ki溶液时发生反应的离子方程式。
3)第三份试液滴加naoh溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式。
4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在cl
5)该小组为了**no参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，再慢慢通入o2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则no在上述反应中的作用是。
9、（15分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，***小，其结构简式为。已知：
i. ii.
双安妥明的合成路线如下：
已知：c的分子式为c4h8，且支链有一个甲基；ⅰ能发生银镜反应且1mol i能与2mol氢气发生加成反应；k的结构具有对称性。试回答下列问题：
写出结构简式：ajc化学名称。
反应（2）的条件是反应（3）的类型是。
写出反应（4）的化学方程式。
与f互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式。
与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100,其结构共有 __种 (不考虑立体异构)
10、(15分)x、y、z、w、q、r均为前四周期元素，且原子序数依次增大。x元素的原子的半径在所有原子半径中最小，y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，z元素的气态氢化物与其最**氧化物对应的水化物能发生化合反应，w元素的族序数是其周期数的三倍，q为前四周期中电负性最小的元素，r元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。
请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
1）y元素的基态原子的电子排布式为z与w元素原子第一电离能较大的是r元素在周期表中属于区。
2）xyz的电子式为其中y原子的杂化方式是zw3－的空间构型为。
3）x、y 、w、q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为室温下，若甲和乙的水溶液的ph都为11，则两溶液中水电离的c(oh－)之比为（甲：乙。
4）zx3与氧气在naoh溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为 。
5）rw42－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是 。
11、(14分)已知，室温下存在反应3hno2===hno3＋2no↑＋h2o；在酸性溶液中，no可将 mno还原为mn2+且无气体生成；酸性kmno4溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下**实验（实验前先排尽装置中的空气）：
请回答下列问题：
1）装置a的试管中发生反应的化学方程式是。
2）b瓶中可以观察到的现象是c瓶出来的气体是。
3）实验时观察到d 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为d管中生成物是nano3，而乙同学则认为d管中生成的是nano2，如何证明乙同学的观点正确？
4）e装置的作用是。
5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免d管中生成naoh，你认为应该进行的改进是。
化学（三）参***。
1-8cbdaabd
9题答案。10题。
hcooch2ch2ch3（1分）．（1分）
8（3分）11、(15分)（1）1s22s22p2 (1分) n (1分d(1分)
2） hcn的电子式 (2分sp (1分平面三角形(1分)
3）c(k+)＞c(co32－)＞c(oh－) c (hco3－) c(h+) 或c(k+)＞c(c2o42－)＞c(oh－) c (hc2o4－) c(h+) 2分108 (2分) （4）2nh3－6e－+6oh－=n2+6h2o (2分) （5）4feo42－+20 h+=4fe3++3o2↑+10h2o (2分)
12、(14分)（1）c＋4hno3(浓)co2↑＋4no2↑＋2h2o (2分) 2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝(2分) no (1分)
3）(2分)
4）吸收d中未反应完的no，以免污染空气(2分)
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