玉田一中高二年级 ⅱ 部化学试卷10
班级姓名学号组别分数。
一、选择题：（每道题只有一个正确答案，必须将正确答案写在背面的答题卡中。）
1．在100 ml 0.01 mol·l－1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol·l－1的agno3溶液，下列说法正确。
的是( )已知agcl的ksp＝1.8×10－10 mol2·l－2
a．有agcl沉淀析出 b．无agcl沉淀析出。
c．无法确定d．有沉淀但不是agcl
2．能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是。
a．加少量水稀释b．滴加少量的稀硫酸溶液。
c．加入少量的ch3coona固体 d．滴加少量的naoh溶液。
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
a．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰。
b．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物。
c．明矾可用于净水。
d．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜。
4．某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是( )
a．含有大量so的溶液中肯定不存在ag＋
b．0.02 mol/l的agno3溶液与0.2 mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀。
c．ag2so4的溶度积常数(ksp)为1×10－3
d．a点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点。
5．下列说法正确的是（ ）
a．在一定温度下agcl水溶液中，ag＋和cl－浓度的乘积是一个常数。
b．agcl的ksp = 1.8×10－10mol2·l－2，在任何含agcl固体的溶液中c(ag＋) c(cl－)
且ag＋与cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
c．温度一定时，当ag＋和cl－浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液。
d．向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。
6．已知：25 ℃时，ksp[mg(oh)2]＝5.61×10－12，ksp(mgf2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
a．25 ℃时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2＋)大。
b．25 ℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2＋)增大。
c．25 ℃时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol·l－1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l－1
nh4cl溶液中的ksp小
d．25 ℃时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2
7．已知25℃时，mg(oh)2的溶度积常数ksp＝5.6×10－12，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph＝13.0，则下列说法不正确的是( )
a．所得溶液中的c(h＋)＝1.0×10－13 mol·l－1
b．所得溶液中由水电离产生的c(h＋)＝10－13 mol·l－1
c．所加的烧碱溶液ph＝13.0
d．所得溶液中的c(mg2＋)＝5.6×10－10 mol·l－1
8．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
a．红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅 b．.h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深。
c．向h2s水溶液中加入naoh有利于s2-增多 d．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出。
9．下表为有关化合物的pksp，pksp＝－lgksp。某同学设计实验如下：①向agno3溶液中加入适量nax溶液，得到沉淀agx；②向①中加nay，则沉淀转化为agy；③向②中加入na2z，沉淀又转化为ag2z。
则表中a、b、c的大小关系为( )
a．a＞b＞c b．a＜b＜c
c．c＜a＜b d．a＋b＝c
10．把ca(oh)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca(oh)2(s) ca2++2oh－，加入以下溶液，可使ca(oh)2减少的是（ ）
a．na2s溶液 b．alcl3溶液 c．naoh溶液 d．cacl2溶液。
11．有一未知浓度的盐酸25 ml，在加入5 mol·l－1agno3溶液25 ml后，改加naoh溶液，结果用去1.0mol·l－1naoh溶液25 ml，恰好完全中和，则盐酸的浓度为（ ）
a．0.5mol·l－1 b．1.0 mol·l－1 c．1.5 mol·l－1 d．2.0 mol·l－1
12．将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
a．浓度b．溶液中溶质的质量分数。
c．溶液的质量d．溶液中阳离子数目。
二、非选择题。
13．已知：25 ℃时，ksp(baso4)＝1×10－10，ksp(baco3)＝1×10－9。
1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释。
万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 mol/l na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2＋浓度仅为___mol/l。
2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。
caso4转化为caco3的离子方程式为。
请分析caso4转化为caco3的原理。
14．常温下有一ph为12的naoh的溶液100ml，如果将其ph降为11，那么。
若用蒸馏水应加入 ml
若用ph=10的naoh溶液应加入 ml
若用ph＝2的盐酸应加入 ml；
若用0.01mo1·l－1h2so4应加入 ml。
15．室温下：agcl的溶解度是1.93×10－3 g·l－1，计算agcl的溶度积ksp
16．已知某温度ksp(mg(oh)2)=5.61×10-12计算：mg(oh)2在水中的浓度cmol/l。
17．fecl3溶液中，加入难溶于水的caco3粉末，观察到caco3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
1）气体为红褐色沉淀为。
2）上述现象产生的理由是。
18．已知agcl的ksp=1.80×10－10, ag2cro4的ksp=1.1×10－12。
在0.1 mol/l kcl和0.1 mol/l k2cro4混合溶液中，逐滴加入agno3溶液最先产生沉淀。
19．实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量．测定na2co3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式。
（2）某天然碱的化学式为xna2co3nahco32h2o，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000moll－1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.
00ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00ml．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶。
②该天然碱化学式中x=__
3）某学习小组在实验室中制备na2co3，假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表：
限选试剂：0.1000moll-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
人教版高二化学选修4异步练习
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