可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23 s：32 cl：35.5 fe：56
cu：64 ag：108
一、选择题：（1~10题，每题只有一个答案，每题３分，共３０分）
1、下列说法正确的是：
a、水解反应是吸热反应b、升高温度可以抑制盐类的水解。
c、正盐水溶液ph均为7d、硫酸钠水溶液ph小于7
2、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是：
有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24l气体放。
出 ④在标准状况下有1.12l气体放出。
a、①②b、②③c、①④d、③④
3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：
1 生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率。
一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂。
a、①②b、②③c、⑤ d、④⑥
4、已知298k时，2so2(g) +o2(g)==2so3(g) △h= -197kj/mol, 在相同温度。
下，向密闭容器中通入2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q1；向另一。
体积相同的密闭容器中通入1mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量q2。则。
下列关系式正确的是：
a、2q2=q1 b、2q25、已知下列热化学方程式：
ch4(g)+o2(g)==co2(g)+h2o(1) △h= -445.15kj·mol-1
ch4(g)+ o2(g)==co(g) +2h2o(1) △h= -607.3kj·mol-1
ch4(g)+ 2o2(g) =co2(g)+2h2o(1) △h= -890.3kj·mol-1
ch4(g)+ 2o2(g) =co2(g)+2h2o(g) △h= -802.3kj·mol-1
则ch4的燃烧热为：
a、445.15kj·mol-1 b、607.3kj·mol-1 c、890.3kj·mol-1 d、802.3kj·mol-1
6、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：
h2+cl2===2hcl的反应速率v可表示为v=k·[c(h2)]m·[c(cl2)]n，式中k为常。
数，m、n的值可用下表中数据来确定。
由此可推得，m、n的值正确的是：
a、m=1, n=1 b、m=, n= c、m=, n=1 d、m=1, n=
7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作。
电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收制。
得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图中的装置，则对电。
源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：
a、a为正极，b为负极；naclo和nacl
b、a为负极，b为正极；naclo和nacl
c、a为阳极，b为阴极；hclo和nacl
d、a为阴极，b为阳极；hclo和nacl
8、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是：
9、可逆反应ma(g) nb(g)+pc(s); h=q, 温度和压强的变化对正、逆反应速。
率的影响分别符合右图中的两个图。
像，以下叙述正确的是：
a、m>n, q>0
b、m>n+p,q>0
c、m>n,q<0
d、m.01 mol· l-1naoh溶液中的c(h+)是0.0005mol·l-1ba(oh)2溶液中c(h+)的：
a、10倍 b、20倍 c、倍 d、倍。
二、不定项选择：（11~15题，每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共15分）
11、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
a、1mol/l甲酸溶液的ph约为２
b、甲酸能与水以任何比例互溶。
c、10ml 1 mol/l甲酸恰好与10ml 1 mol/l naoh的溶液完全反应。
d、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱。
12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的ａ和ｂ的混合气体，在一定条件下发生。
反应：a+3b 2c, 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为。
vl，其中ｃ气体的体积占10%，下列推断正确的是：
a、 原混合气体的体积为1.2v l
b、原混合气体的体积为1.1v l
c、反应达到平衡时气体ａ消耗掉0.05v l
d、反应达到平衡时气体ｂ消耗掉0.05v l
13、在容积相同的两密闭容器a和b中，保持温度为150℃，同时向a容器中加入a mol hi，向b容器中加入b mol hi (a＞b)，当反应2 hi (g) h2 (g) +i2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是：
a、应开始达到平衡，所需时间ta＞tb
b、平衡时 c(i2)a＝ c(i2) b
c、平衡时i2 蒸气在混合气体中的体积分数：a＞b
d、a与b中hi的平衡分解率相等。
14、ph=1的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图示，下列说法不正确的是：
a、a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
b、稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱。
c、若a=4，则a是强酸，b是弱酸。
d、若115、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是：
a、铜 b、镁 c、铝 d、锌。
三、填空与简答：（共31分）
16、（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式。
17、（4分）已知agcl为难溶于水和酸的白色固体，ag2s为难溶于水和酸的黑色固体。向agcl 和水的悬浊液中加入足量的na2s溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
1）（2分）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式。
2）（2分）白色固体转化成黑色固体的原因是。
18、（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，a极是材料是电极反应为b极是材料是电极反应为电解质溶液为。
2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，fe极附近呈色。
3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为。
4）若乙槽剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___ph为___
19、（12分）在200oc时，将a molh2（g）和b mol i2（g）充入到体积为vl的密闭容器中，发生反应：h2 (g) +i2 (g) 2 hi (g)。
1） 反应刚开始时，由于c (h2c (i2而c (hi
所以化学反应速率___最大，而___最小（为零）。
2） 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (h2c (i2而c (hi从而化学反应速率v正。
而v逆。3） 当反应进行到v正与v逆___时，此可逆反应达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将。
三、实验与**（14分）
20、（6分）现有一个装有cucl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？
1）（4分）请你画出进行该实验的装置图：
2）（2分）实验现象及结论是：
21、（8分）限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：
①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明nh3h2o是弱碱，请简述实验方法及现象。
1）应用①的实验方法及现象。
2）应用②的实验方法及现象。
五、计算题：（共10分）
22、（4分）在合成氨时，将100mol 氮气和300mol 氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25% 。求平衡混合气体中n2的体积分数和h2的转化率各为多少？
23、（6分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
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2013 2014学年度独山高级中学高二 18 班11月月考卷。考试范围 选修4 考试时间 100分钟 命题人 代亨禄。1 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92.4 kj mol 1，下列结论正确的是。a 该反应达到平衡时...
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第二章 化学反应的方向 限度和速率 复习测试。时间 90分钟，满分 100分 一 选择题 本题包括15小题，每小题3分，共45分 1 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 a 混乱度减小，而能量增加 b 混乱度增大，而能量降低。c 混乱度减小，能量降低 d 混乱度增大，能量增加。2 已知下列...
高二化学试题 二
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