第二章《化学反应的方向、限度和速率》复习测试。
时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )
a．混乱度减小，而能量增加 b．混乱度增大，而能量降低。
c．混乱度减小，能量降低 d．混乱度增大，能量增加。
2．已知下列反应的平衡常数：h2＋sh2s，k1 s＋o2so2，k2
则反应h2＋so2o2＋h2s的平衡常数为( )
a．k1＋k2b．k1－k2c．k1× k2d.
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)＋2h2(g) si(s)＋4hcl(g)；δh＝＋q kj·mol－1(q>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
a．反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。
b．若反应开始时sicl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为q kj
c．反应至4 min时，若hcl的浓度为0.12 mol·l－1，则h2的反应速率为0.03 mol·l－1·min－1
d．当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol·l－1的naoh溶液恰好反应。
4．一密闭容器中发生反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，so3的百分含量最高的是( )
a．t0→t1 b．t2→t3c．t3→t4 d．t3→t5
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g)，其＝k，k被称为化学平衡常数，其中k和温度的关系如下表：
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
a．此反应为放热反应。
b．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化。
c．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大。
d．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低。
6．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
a．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想。
b．合成氨反应须在低温下进行。
c．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率。
d．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动。
7．h2与i2反应产生hi的反应速率可用下式表示：
v＝kc(h2)·c(i2)。在一定温度下，在一定容积的反应容器中，使h2和i2的浓度发生变化，测量了初始反应速率，如下所示：
据此实验结果，所得出的图像为( )
8．已知200 ℃，反应2no(g)＋2co(g) 2co2(g)＋n2(g)的平衡常数k＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数k＝，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是( )
a．该反应的焓变为正值。
b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小。
c．升高温度，逆反应速率减小。
d．该反应化学方程式为co＋h2oco2＋h2
10．右图表示反应x(g) 4y(g)＋z(g) δh<0，在某温度、容器体积不变时，x的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
a．第6 min后，反应就终止了。
b．x的平衡转化率为85%
c．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%
d．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小。
11．某温度下，反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh<0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )
a．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 b．恒压迅速充入hi，开始时正反应速率减小。
c．恒容，升温正反应速率减小d．恒容，充入h2，i2的百分比含量降低。
12．在一固定容积的密闭容器中，加入4 l x(g)和6 l y(g)，发生如下反应：x(g)＋ny(g) 2r(g)＋w(g)反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为( )
a．4b．3 c．2d．1
13．汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)＋co(g) n2(g)＋co2(g) δh＝－373.4 kj·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
14．在某密闭容器中，可逆反应：a(g)＋b(g) xc(g)符合图像(ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(ⅱ)的不正确的说法是( )
a．p3>p4，y轴表示a的转化率b．p3>p4，y轴表示b的质量分数。
c．p3>p4，y轴表示c的质量分数 d．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量。
15．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3a(g) b(g)＋3c(g)达到平衡时，a、b、c的物质的量分别是6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是( )
a．将a、b、c各减少1 mol，达到平衡后c的百分含量增加。
b．充入a、b、c各2 mol，平衡将向正方向移动。
c．充入1 mol的氦(he)(he与容器里的气体不反应)，平衡不移动。
d．加入一定量的a气体达到平衡后，c的百分含量一定增加。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．（14分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理有重要意义。
1）no2可用水吸收，相应的化学方程式为。
利用反应6no2+8nh3 7n2+12h2o也可以处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是___l。
2）已知：2so2(g)+ o2 (g)2so3 (g) △h =－196.6kj·mol－1
2no(g)+ o2 (g) 2no2 (g) △h =－113.0kj·mol－1
则反应no2(g)+ so2 (g) so3 (g) +no(g)的△hkj·mol－1
一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是___
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变。
与no的体积比保持不变 d.每消耗1molso3的同时生成1molno2
测得上述反应平衡时的no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k
3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+ 2h2 (g) ch3oh (g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△h __0（填“＞”或“＜”实际生产条件控制在.
3×104kpa左右，选择此压强的理由是。
17．(12分)向某恒容密闭容器中加入4 mol a、1.2 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c(b)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。
1)若t1＝15 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(c
2)t4时刻改变的条件为b的起始物质的量为。
3)写出该反应的化学方程式。
该反应的逆反应为填“吸热反应”或“放热反应”)。
4)图乙中共有ⅰ～ⅴ五处平衡，其平衡常数与ⅰ处的平衡常数不相等的是填或“ⅴ”
18．(12分)现有可逆反应：a(g)＋2b(g) c(g)＋d(g) δh<0。在相同温度下，将1 mol a和2 mol b加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol c和2 mol d加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(c)＝1.
5 mol·l－1。
请回答下列问题：
1)5 min内，用b物质表示甲容器中的平均反应速率v(b
2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是填写字母)；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将填“增大”、“减小”或“不变”)。
a．减小a的物质的量 b．降低体系的温度。
c．增大d的浓度 d．加入催化剂。
3)保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中c的物质的量浓度c(c
填“>”或“＝”3 mol·l－1。
4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是能表示乙中反应速率变化情况的是。
19．(17分)氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：
sio2＋c＋n2si3n4＋co
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