“五校联谊”2009---2010学年度下学期。
期中考试化学试题（选修3）
命题人：五大连池市高级中学：高二化学备课组。
考试时间 90 分钟，满分 100 分）
可能用到的原子量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 zn：65 mg：24
fe：56 k：39 s：32 cu：64 cl:35.5
第ⅰ卷（共56分）
一、选择题(只有一个选项符合题意，共12小题，每题3分，共36分)
1、下列符号不符合事实的是（ ）
a、4s2 b、2s22p5 c、4s23d6 d、5f14
2、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）
a、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量。
b、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量。
c、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
d、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似。
3、在下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是（ ）
a、o b、b c、c d、n
4、下列有关认识正确的是（ ）
a、各能层含有的能级数为n-1
b、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束。
c、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为
d、各能层含有的电子数为2n2
5、下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( )
a、与银氨溶液反应b、与甲酸在一定条件下发生酯化反应。
c、与金属钠发生反应 d、与h2发生加成反应。
6、基态碳原子最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
abcd7、实验测得 becl2为共价化合物，两个be—cl键间的夹角为180°，则becl2属于（ ）
a、由极性键构成的极性分子 b、由极性键构成的非极性分子。
c、由非极性键构成的极性分子 d、由非极性键构成的非极性分子。
8、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1---18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
a、第16列中没有金属元素。
b、只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
c、第四周期第9列元素是铁元素。
d、第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np3
9、关于氢键的下列说法不正确的是（ ）
a、“水是生命之源”，之所以这样，其根本原因与氢键有关
b、冰、水和水蒸气中都可能存在氢键。
c、水的沸点比h2s高
d、由于氢键作用，h2o是一种非常稳定的化合物。
10、现有四种元素基态原子的电子排布式如下所示：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
a、第一电离能b、原子半径：④＞
c、电负性d、最高正化合价：④＞
11、下列分子或离子中都存在着配位键的是 (
a、nh3、h2o b、[cu(nh3)4]2+、pcl3
c、n2、hclo d、nh4+、h3o+
12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
a、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。
b、nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。
c、nh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
d、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题（只有1或2个选项符合题意，共5个小题，每小题4分，共20分）
13、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
a、sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。
b、sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键。
c、c—h之间是sp2形成的σ键，c—c之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
d、c—c之间是sp2形成的σ键，c—h之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
14、用价层电子对互斥理论判断so3的分子构型为（ ）
a、正四面体 b、角形。
c、三角锥形 d、平面三角形。
15、下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）
a、pcl3 b、ch4 c、sih4 d、nh4+
16、x、y、z均为第三周期元素，x的第一电离能在同周期中最小，y的电负性在同周期中最大，z的离子半径在同周期中最小，下列关于x、y、z的叙述中不正确的是（ ）
a、元素z与元素y能形成离子化合物
b、元素x与元素y能形成离子化合物。
c、元素z最**氧化物对应水化物具有两性
d、元素y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性。
17、有主族元x、y、z，其原子序数依次减小，且均不超过20。x原子的最高能层的电子排布为ns1; y原子的m能层有2个未成对电子；z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
a、k2so3 b、k3po4 c、k2sio3 d、k2so4
第ⅱ卷（共计44分）
三、填空题（2个小题，共25分）
18、（10分）(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为价电子构型为 ；
2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第周期， 族，元素符号是 。
3)原子序数为24的元素原子中有个电子层， 个能级， 个未成对电子。
19、（15分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题：
1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同金属性最强的是非金属性最强的是电负性最大的是第一电离能最小的是。
2）a、b、c、g三种元素的最**氧化物对应水化物，其中碱性最强的是（填化学式，以下同属于两性氢氧化物的是酸性最强的是。
3）e元素的氢化物是。
4）g元素和a元素形成的化合物的电子式是。
5）f元素和g元素对应的氢化物的稳定性顺序是。
6） a、b、c、g四种元素对应离子半径的大小顺序。
四、填空题（1个小题，共10分）
20、已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
1）x元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是。
2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为该元素的名称是。
3）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是。
4）比较x的氢化物与同族第。
二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是用氢化物的化学式表示）。
五、计算题（1个小题，共9分）
21、某元素的同位素azx，它的氯化物xcl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/lagno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
1）z值和a值分别为。
2）x元素在周期表中的位置写出其电子排布式。
3）写出把x的单质放入水中对应反应的化学方程式。
五校联谊”2009---2010学年度下学期。
期中考试化学试题答案（选修3）
第ⅰ卷（共56分）
一、选择题(只有一个选项符合题意，共12小题，每题3分，共36分)
二、选择题（只有1或2个选项符合题意，共5个小题，每小题4分，共20分）
第ⅱ卷（共计44分）
三、填空题（2个小题，共25分）
18、（10分） （1） 1s22s22p63s23p63d34s2 、 3d34s2 ；（每空2分）
2） 四 、 a 、 ga ；（每空1分）
3） 4 、 7 、 6 。（每空1分）
19、（15分） （1） 氦 、 钠 、 氟 、 氟 、 钠 （每空1分）；
2） naoh 、 al(oh)3 、 hclo4 （每空1分）；
3） h2o （1分）；
42分）；5） hf＞hcl （2分）；
6） cl-＞na+＞mg2+＞al3+ （2分）。
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