高二化学选修4复习纲要

第三章化学反应速率。

知识精要】一、化学反应速率。

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2.表达式：v（i）＝△c（i）/△t

3.单位：mol·l·s或mol·l·min[重点提醒]

1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。如：aa＋bb＝dd＋ee，v（a）：

v（b）：v（d）：v（e）＝a：

b：d：e。

（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。二、影响化学反应速率的外因。

1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。[重点提醒]

1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。

一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。

2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。

无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高。反应速率都提高，但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。

2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。

3．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化。因此增大压强，反应速率提高；减小压强，反应速率降低。[重点提醒]

1)如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率都提高；减小压强，正反应速率和逆反应速率都降低。

2)对于有气体参加的化学反应，增大压强，就是增大反应物的浓度，致使单位体积内的活化分子数目增多，使化学反应速率增大。

4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高化学反应。

速率。[重点提醒]

1）催化剂能同等倍数地改变正逆反应速率，但不能影响化学平衡的移动，即催化剂虽然能提高反应速率但不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。（2）催化剂具有选择性，即它只对某一反应或某类反应起催化作用。

3）催化剂能成千上万倍地增大化学反应速率，可见对化学反应速率的影响程度最大，所以现代化工业生产中催化剂占有极为重要的地位。对化学反应速率影响程度的大小，一般为催化剂温度浓度或压强。三、怎样分析反应速度图像。

1．看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

2．看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。一般情况下，正速率在上方正向移动，逆速率在上方逆向移动。

3．看终点：分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

4．对于时间——速度图像：看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反应物浓度v正突变，v逆渐变。升高温度，v吸热大增，v放热小增。四、有关题型。

1．反应速率的计算与换算：注意计算点是物质的量浓度不是物质的量；注意运用物质的量之比等于化学即两数之比。

2．反应速率的影响因素分析：注意外界条件对速率及正、逆速率的影响分析；注意金属与酸反应速率变化与量的关系。

3．有关反应速率图像的绘制及分析：注意结合化学方程式确定绘制图像点及线的变化是曲线不是直线；注意运用已知图像确定化学方程式的要点是依据线的变化确定反应物和生成物，计量的确定要依据变化量。

4．有关反应速率实验的设计及分析：注意运用控制变量法选择设计原理、步骤以及实验仪器，简答要有控制变量的关键词。

2010-4-16王瑞俊。