【学习目标】
1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
一盖斯定律。
新知导学】1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是___完成或___完成，其反应热是___的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的___和___有关，而与反应的___无关，这就是盖斯定律。
2．从能量守恒定律理解盖斯定律。
从s→l，δh1<0，体系。
从l→s，δh2>0，体系。
根据能量守恒，δh1＋δh2＝0。
3．根据以下两个反应：
c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1＝－393.5 kj·mol－1
co(g)＋o2(g)==co2(g) δh2＝－283.0 kj·mol－1
根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出c(s)＋o2(g)==co(g)的反应热δh。
归纳总结】盖斯定律的应用方法。
1)“虚拟路径”法。
若反应物a变为生成物d，可以有两个途径。
由a直接变成d，反应热为δh；
由a经过b变成c，再由c变成d，每步的反应热分别为δh1、δh2、δh3。
如图所示：则有。
2)“加合”法。
运用所给热化学方程式通过的方法得到所求的热化学方程式。
关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键。
1)热化学方程式的化学计量数加倍，δh也相应加倍。
2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。
3)将热化学方程式颠倒时，δh的正负必须随之改变。
活学活用】1．已知下列反应：
so2(g)＋2oh－(aq)==so (aq)＋h2o(l) δh1
clo－(aq)＋so (aq)==so (aq)＋cl－(aq) δh2
caso4(s)==ca2＋(aq)＋so (aq) δh3
则反应so2(g)＋ ca2＋(aq)＋ clo－(aq)＋2oh－(aq)==caso4(s) ＋h2o(l) ＋cl－(aq)的δh
2．已知p4(白磷，s)＋5o2(g)==p4o10(s)
h1＝－2 983.2 kj·mol－1①
p(红磷，s)＋o2(g)==p4o10(s)
h2＝－738.5 kj·mol－1②
试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。
二反应热的计算与比较。
新知导学】1．已知：
zn(s)＋o2(g)==zno(s)
h＝－348.3 kj·mol－1
2ag(s)＋o2(g)==ag2o(s)
h＝－31.0 kj·mol－1
则zn(s)＋ag2o(s)==zno(s)＋2ag(s)的δh等于。
2．试比较下列三组δh的大小(填“>”或“＝”
1)同一反应，生成物状态不同时。
a(g)＋b(g)==c(g) δh1<0
a(g)＋b(g)==c(l) δh2<0
则δh1h2。
2)同一反应，反应物状态不同时。
s(g)＋o2(g)==so2(g) δh1<0
s(s)＋o2(g)==so2(g) δh2<0
则δh1h2。
3)两个有联系的不同反应相比。
c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1<0
c(s)＋o2(g)==co(g) δh2<0
则δh1h2。
归纳总结】1.有关反应热计算的依据。
1)根据热化学方程式计算。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2)根据盖斯定律计算。
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其δh相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算。
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
4)根据反应物和生成物的键能计算。
h＝反应物的键能和－生成物的键能和。
2.利用状态，迅速比较反应热的大小。
若反应为放热反应。
1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。
3)在比较反应热(δh)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，δh反而越小。
活学活用】3．室温下，将1 mol的cuso4·5h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为δh1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为δh2；cuso4(s)·5h2o(s)受热分解的化学方程式为cuso4·5h2o(s) cuso4(s)＋5h2o(l)，热效应为δh3。则下列判断正确的是( )
a．δh2＞δh3
b．δh1＜δh3
c．δh1＋δh3＝δh2
d．δh1＋δh2＞δh3
4．已知葡萄糖(c6h12o6)的燃烧热是2 804 kj·mol－1，当它氧化生成1 **时放出的热量是( )
a．26.0 kj b．51.9 kj
c．155.8 kj d．467.3 kj
学习小结】达标检测】
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
a．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。
b．盖斯定律遵守能量守恒定律。
c．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。
d．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热。
2．已知热化学方程式：
h2o(g)==h2(g)＋o2(g)
h＝＋241.8 kj·mol－1
h2(g)＋o2(g)==h2o(l)
h＝－285.8 kj·mol－1
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
a．δh＝＋88 kj·mol－1
b．δh＝＋2.44 kj·mol－1
c．δh＝－4.98 kj·mol－1
d．δh＝－44 kj·mol－1
3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其**的热化学方程式为s(s)＋2kno3(s)＋3c(s)==k2s(s)＋n2(g)＋3co2(g) δh＝x kj·mol－1
已知：碳的燃烧热 δh1＝a kj·mol－1
s(s)＋2k(s)==k2s(s) δh2＝b kj·mol－1
2k(s)＋n2(g)＋3o2(g)==2kno3(s) δh3＝c kj·mol－1
则x为( )
a．3a＋b－c b．c＋3a－b
c．a＋b－c d．c＋a－b
4．某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热δh为－393.15 kj·mol－1，氢气的燃烧热δh为－242 kj·mol－1，一氧化碳的燃烧热δh为－283 kj·mol－1)
1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式：
2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由：
3)烟气(主要污染物so2、nox)经o3预处理后用caso3水悬浮液吸收，可减少烟气中so2、nox的含量。o3氧化烟气中so2、nox的主要反应的热化学方程式为。
no(g)＋o3(g)==no2(g)＋o2(g)
h＝－200.9 kj·mol－1
no(g)＋o2(g)==no2(g)
h＝－58.2 kj·mol－1
so2(g)＋o3(g)==so3(g)＋o2(g)
h＝－241.6 kj·mol－1
反应3no(g)＋o3(g)==3no2(g)的δh＝__kj·mol－1。
一。新知导学。
1．一步分几步相同始态终态途径。
2．放出热量吸收热量。
3．根据所给的两个方程式，反应c(s)＋o2(g)==co2(g)可设计为如下途径：
h1＝δh＋δh2
h＝δh1－δh2
－393.5 kj·mol－1－(－283.0 kj·mol－1)
－110.5 kj·mol－1。
4．c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1＝－393.5 kj·mol－1
co2(g)==co(g)＋o2(g) δh2′＝＋283.0 kj·mol－1
上述两式相加得：
c(s)＋o2(g)==co(g) δh＝－110.5 kj·mol－1。
归纳总结。1)②δh＝δh1＋δh2＋δh3 (2)加减乘除。
活学活用。1．δh1＋δh2－δh3
解析将已知反应依次编号：①so2(g)＋2oh－(aq)==so (aq)＋h2o(l) δh1
clo－(aq)＋so (aq)==so (aq)＋cl－(aq) δh2
caso4(s)==ca2＋(aq)＋so (aq) δh3，则根据盖斯定律可知①＋②即得到反应：
so2(g)＋ca2＋(aq)＋ clo－(aq) ＋2oh－(aq)==caso4(s) ＋h2o(l) ＋cl－(aq)的δh，则δh＝δh1＋δh2－δh3。
高二化学选修4复习纲要
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