第一章化学反应与能量。
第1节化学反应与能量的变化。
1-1-1 化学反应与能量的变化训练案。
基础过关】1．(2012·湖北武汉高二质检)下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是。
2．(2011·高考重庆卷)sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s－f键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol f—f、s—f键需要吸收的能量分别为160 kj、330 kj，则s(s)＋3f2(g)==sf6(g)的反应热δh为。
a．－1780 kj/mol b．－1220 kj/mol c．－450 kj/mol d．＋430 kj/mol
3．(2012·石家庄高二检测)科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1 mol n—n键吸收193 kj热量，断裂1 mol nn键吸收941 kj热量，则 (
a．n4与n2互称为同位素 b．1 mol n4气体转化为n2时要吸收748 kj热量。
c．n4是n2的同系物d．1 mol n4气体转化为n2时要放出724 kj能量。
4．在一定条件下，a和b反应可生成c和d，其能量变化如下：
反应前反应后)
1)下列关于反应a＋b===c＋d的说法正确的是___
a．反应前后原子的种类和数目一定不变
b．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应。
c．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行。
d．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。
2)若e1”、“或“＝”反应物的总能量，为___填“吸热”或“放热”)反应。
5．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
1)实验中观察到的现象是 。
2)产生上述现象的原因是 。
3)写出有关反应的离子方程式： 。
4)实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量___填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
能力提升】6．下列对化学反应的认识错误的是。
a．会引起化学键的变化b．会产生新的物质。
c．必然引起物质状态的变化d．必然伴随着能量的变化。
7．(2012·湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是。
a．由铝和盐酸制氢气b．灼热的炭与二氧化碳反应。
c．ba(oh)2·8h2o晶体和nh4cl晶体混合d．碳酸钙的分解。
8．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是。
a．硝酸铵 b．生石灰c．氯化镁 d．食盐。
9．(2012·西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是。
a．镁片与稀硫酸的反应b．碘的升华。
c．灼热的炭与co2的反应d．甲烷在氧气中的燃烧反应。
10．(2012·太原高二检测)根据图示，下列说法正确的是。
a．s(s)＋o2(g)==so2(g)，反应放出的热量大于q kj
b．s(g)＋o2(g)==so2(g)，反应放出的热量小于q kj
c．1 mol so2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和。
d．1 mol so2 的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和。
11．已知h2(g)＋o2(g)==h2o(g) δh＝－242 kj/mol，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收热量为 (
a．920 kj b．557 kj c．436 kjd．188 kj
12．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是。
试管中看到的现象是 。
2)弯管中a端液面___填“上升”或“下降”)，原因是。
说明此反应是___填“放热”或“吸热”)反应。
3)若在小试管中加入nh4no3晶体再注入水，弯管内a端液面___原因是。
高二化学选修4复习纲要
第三章化学反应速率。知识精要 一 化学反应速率。1.定义 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。2.表达式 v i c i t 3.单位 mol l s或mol l min 重点提醒 1 对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之...
高二化学试题 选修4
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