第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解。
1、ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐2、其水溶液中存在哪些离子？
3、哪些离子能相互反应吗4、若反应，结果怎么样？
一、盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟水所电离出来的h+ 或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
1、水解的条件：生成弱电解质。
2、水解的实质：破坏了水的电离平衡。
3、水解特点 ①盐类水解是中和反应的逆反应。
盐类水解反应是吸热反应
盐类水解程度一般都很小，盐溶液的酸碱性极弱。
二、盐类水解的规律。
小结影响水的电离平衡的因素。
1．升温，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离。
3．加入能水解的盐，促进水的电离 4．加入活泼金属。
三、盐类水解方程式的书写书写下列物质水解的离子方程式：
nafna2co3、
nh4clcucl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
5、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”此种现象叫做盐类的双水解反应。
能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有：
al3+与co32-、hco3-、alo2- clo-、sio32- 、s2- 、hs-
fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-、sio32nh4+与sio32-
四、影响盐类水解的因素。
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 另外还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
4、盐溶液：在盐溶液中加入某些盐能影响盐的水解。
注意1、 同种离子单水解的程度小于双水解。如nahco3 中的hco3- 的水解程度小于nh4hco3中的hco3-的水解程度。
2、多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。
hpo24-以水解为主，溶液显碱性。h2po4- 、hso3-以电离为主，溶液显酸性。
五、盐类水解的应用。
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
练1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为：
答：naoh > naclo > na2co3 > nahco3 > ch3coona > na2so4 > nh4)2so4 > nahso4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。
练2：25℃时，在浓度均为1mo/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中c(nh4+)分别为a、b、c（单位为mo/l）,则下列判断正确的是。
>a>b >a>>c>b
3、关于弱酸、弱碱的判断。
练3：①能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）
a.醋酸能使紫色石蕊试液变红 b.常温下，0.1mol/l醋酸溶液中c（h+）为1.32×10-3mol/l
c.醋酸钠溶液的ph值大于7 d.醋酸能被弱碱氨水中和。
②物质的量浓度相同的三种钠盐，nax、nay、naz的溶液，其ph值依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）
a. hx、 hz 、 hy b. hz 、hy、 hx c. hx、hy、hz d. hy、hz 、 hx
4、双水解问题：当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存。
练习4：①写出al3+和alo2- 、co32-、 hco3-发生双水解的离子方程式。
在下列各组离子中，能大量共存的是。
a、ag+、no3-、cl-、kb. al3+、cl-、hco3-、na+
c. fe2+、no3-、so42-、hd. nh4+、 na+cl-、 h+
灭火器原理。
泡沫灭火器里的药品是nahco3溶液和al2(so4)3溶液。 它们是如何产生二氧化碳的？
5、水溶液的配制。
练习5：①怎样配制fecl3溶液？ fecl2呢？
答：取一定量的fecl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。
②怎样配制na2s溶液？ 答：取一定量的na2s晶体溶解于烧杯中，加几滴naoh溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。
6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备al2s3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入hcl气体，以抑制fecl3的水解，才能得到其固体。
练习6：①na2co3 、al2 (so4)3 溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么？
关于溶液的蒸干：一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。
kmno4，nahco3溶液蒸干后得到k2mno4和mno2、na2co3溶液。nh4hco3蒸干后无固体。
alcl3、al(no3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为al2o3。
al2(so4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为al2(so4)3 。
na2so3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的固体为na2so4。
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表。
下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是。
a. alcl3 b. na2so3 c. nahco3 d. nacl
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈碱性。
8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。
如：na2co3、na2sio3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；nh4ｆ不能存放在玻璃瓶中，应nh4ｆ水解应会产生hf，腐蚀玻璃 。
练习8：实验室有下列试剂：①naoh溶液②水玻璃③na2s溶液④na2co3溶液⑤nh4cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
abcd. ①
9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练9：为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
a．氧化镁 b.氢氧化钠 c.碳酸钠d. 碳酸镁
10、mg、zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生h2。
练10：在nh4cl饱和溶液中加入mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是总的离子方程式是三个守恒”：以na2co3溶液为例。
电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
物料守恒：关键元素原子守恒。c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]（碳元素守恒）
质子守恒： c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
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