化学公开课教案。
授课内容：盐类的水解(第一课时)
授课班级：高三（12）班。
授课时间：2023年1月6日（星期五）上午第四节。
授课老师：严金燕。
课的类型： 复习课。
教学目标：一) 知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
二) 能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
三) 情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
教学重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学过程：一、盐类的水解。
1.盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.盐类水解的类型及规律。
水解规律：无弱不水解；有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；都强显中性。
3、盐类水解的影响因素。
思考：盐类的水解反应有什么特征？
属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。
盐类的水解一般是吸热反应。
从影响化学平衡的因素去考虑，影响盐类水解的主要因素有哪些？
小结] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。
另外还受外在因素影响：1．温度 2．浓度 3．溶液的酸、碱性。
思考：对于水解平衡：nh+4+h2o nh3。h2o+h+
1）如何抑制水解？ （2）如何促进水解？
二．盐类水解离子方程式的书写。
1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不使用“ ”不生成“↓”和“↑”也不把生成物（如h2co3、写成其分解产物的形式。
3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体等。则使用“==生成“↓”或“↑”
如： 泡沫灭火器产生泡沫是利用了a2(so4)3和nahco3相混合发生双水解反应al3+ +3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
其他主要有： al3+与co32-、hco3-、hs-、s2-、alo2-
fe3+与co32-、hco3-等。
练习]：判断fecl3、nahco3、na3po4、(nh4)2so4、bacl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。
三、盐类水解知识的应用。
一)判断或比较盐溶液的酸碱性。
练习]: 1 判断并比较下列溶液的酸碱性。
!)相同物质的量浓度的ch3coona和na2co3溶液。
2)相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液。
2 用一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc 的1mo/l溶液，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液的ph>7，最后一种溶液ph<7，则：
思考： nahso3、nah2po4、nahs、nahco3、na2hpo4等酸式盐溶液的酸碱性如何判断？
(二)．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
1．在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）
a．c(na+)﹥c(ch3coo-)﹥c(oh-)﹥c(h+)
b．c(ch3coo-)﹥c(na+)﹥c(oh-)﹥c(h+)
c．c(na+)﹥c(ch3coo-)﹥c(h+)﹥c(oh-)
d．c(na+)﹥c(oh-)﹥c(ch3coo-)﹥c(h+)
℃时，在浓度均为1mo/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中nh4+的浓度分别为a、b、c（单位为mo/l）,则下列判断正确的是（ ）
a．a=b=c b．c>a>b c．b>a>c d．a>c>b
3 ．用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo)大于c(na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
a．c(h+)＞c(oh－) b．c(ch3cooh)＞c(ch3coo－)
c．c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)＝0.2 mol·l－1
d．c(ch3coo－)＋c(oh－)＝0.1mol·l－1
三)．判断溶液中离子能否大量共存。
有些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应，生成“↓”和“↑”则不能在溶液中大量共存。
练习] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
a. nh4+ hco3- cl- k+ b al3+ alo2- hco3- na+
c fe2+ nh4+ so4- s2- d fe3+ scn- na+ cl-
小结： 这节课我们复习了盐类水解的实质、规律、影响因素、水解离子方程式的书写以及水解知识的部分应用。
课外作业：完成《点拨》对应练习。
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