一、选择题。
1. 要使k2s溶液中[k+]／s2-]的比值变小，可加入的物质是。
a．适量盐酸 b．适量naoh溶液 c．适量koh溶液 d．适量khs溶液。
2. 0.1 mol/l k2co3溶液中，若使c(co32-)更接近0.1 mol/l，可采取的措施是。
a．加入少量盐酸 b．加koh固体 c．加水 d．加热。
3. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
4. 在ph为3的fecl3溶液，ph 为11的na2co3溶液和 ph 为 3的盐酸中由水电离出来的h＋的浓度分别为：c1、c2、c3它们之间的关系是。
c2< c3 c2> c3 > c2> c3 d.无法判断。
5．将0.2mol·l－1hcn溶液和0.1mol·l－1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是。
a．c (hcn)＜c (cnb．c (na＋)＞c (cn－)
c．c (hcn)－c (cn－)＝c (ohd．c (hcn)＋c (cn－)＝0.1mol·l－1
6. 在10ml0.1mol·l－1naoh溶液中加入同体积、同浓度的ch3cooh溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是。
a．c（na＋）＞c（ch3coo－）＞c（h＋）＞c（oh－）
b．c（na＋）＞c（ch3coo－）＞c（oh－）＞c（h＋）
c．c（na＋）＝c（ch3coo－）＋c（ch3cooh）
d．c（na＋）＋c（h＋）＝c（ch3coo－）＋c（oh－）
7. 将标准状况下的2.24l co2通入150ml1mol/lnaoh溶液中，下列说法正确的是。
a．c(hco3－)略大于c(co32b．c(hco3－)等于c(co32－)
c．c(na+)等于c(co32－)与c(hco3－)之和 d．c(hco3－)略小于c(co32－)
8. fecl3的水解方程式可写为fecl3+h2ofe(oh)3+3hcl，若提高水解程度采取的方法是
a．加热 b．加入少量na2co3 c．加入少量盐酸 d．增加fecl3的浓度。
9. 把nahco3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ．
a．明矾起催化作用b．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解。
c．明矾受热分解放出气体 d．铝盐在水中能起到酸的作用。
10.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ．
a．hco3-+h2o h3o++co32- b．nh4++h2o nh3·h2o+h+
c．po43-+h2o hpo42-+oh- d．h2o+h2o h3o++oh-
11.下列说法中错误的是
a． 在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色
b．升高温度能使fecl3溶液中的h+浓度增大。
c．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
d．醋酸盐溶于水能发生水解。
12.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序。
nahso4 ② nahco3 ③ na2co3 ④ na2so4
a ④③b ①②cd ③④
13.将0.1mol下列物质置于 1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是．
14.为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是．
a.适量盐酸 b.适量naoh c.适量koh d.适量khs
15.物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3 ②nahco3 ③h2co3 ④(nh4)2co3 ⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是．
a.⑤ 用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大于c(na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是． >c(>c(17.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是． a.盐类水解是中和反应的逆反应 b.盐类水解过程是吸热过程。 c.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 d.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 18.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是． a.黄色不变 b.黄色变橙色 c.黄色变红色 d.橙色不变。 19.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是． 20.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是。 a．na2co3 nahco3 nacl nh4cl b．na2co3 nahco3 nh4cl nacl c．(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s d．nh4cl (nh4)2so4 na2s nano3 21.已知反应 becl2+ na2beo2+ 2h2o2nacl+ 2be(oh)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是． 溶液的 ph < 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 beo 溶液的 ph > 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 beo 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液。 d .becl2水溶液的导电性强，因此becl2一定是离子化合物。 二、填空题（ 小题，每小题分） 22.（1）agno3的水溶液呈填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“>”原因是（用离子方程式表示实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以填“促进”、“抑制”）其水解。 2）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）： 把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。 3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。 答案。一、选择题。 二、填空题。 22.（1）酸，＜ ag＋ ＋h2o agoh ＋ h＋ ，抑制 。 2）酸，al3＋＋3h2o al(oh)3＋3h＋， al2o3 ； 3）naoh。 专题8 溶液中的离子反应。盐类的水解及其影响因素。必备知识 一 盐类的水解。1 概念。2 实质。3 特点。4 规律。学生活动1 填写下表 常温下 交流讨论 得结论。5 水解的离子方程式的书写。学生活动 书写nh4cl al2 so4 3 ch3coona na2co3水解方程式及离子方程式。例1 下... 专题3 溶液中的离子反应。第三单元盐类的水解 第一课时 教案背景 盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡 水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。在校级的公开... 班级姓名 例1 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是 ab cd 例2 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 a nahco3溶液 hco h2oco h3o b nahs溶液 hs h2oh2s oh c na2co3溶液 co 2...第三单元盐类的水解
第三单元盐类的水解教案
高三化学复习盐类的水解