1．盐类的水解原理：
1)定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的h+或oh-生成弱电解质的过程。
2)实质。3)规律：
4)特点：2．水解平衡移动。
1)温度、浓度。
0.1mol/l ch3coona溶液中。
ch3coona+h2och3cooh+naoh
如何提高？具体的方法？
2)完全互促水解。
3)互促水解平衡。
3、水解的应用。
1)判断盐溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)强弱。
2) 比较溶液中离子浓度的大小(一看反应、二分主次、三抓守恒)。
1molco2和2molnaoh恰好完全反应的溶液。
1molco2和1molnaoh恰好完全反应的溶液。
2molco2和3molnaoh恰好完全反应的溶液。
1molco2和3molnaoh恰好完全反应的溶液。
例1 ．常温下，用 0.1000 mol·lnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是。
a．点①所示溶液中：
b．点②所示溶液中：
c．点③所示溶液中：
d．滴定过程中可能出现：
例2 ．25℃，有c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)=0.1 mol·l－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo－)与ph值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是。
a．ph=5.5溶液中：
c(ch3cooh)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．w点表示溶液中：
c(na＋)＋c(h＋)=c(ch3coo－)＋c(oh－)
c．ph=3.5溶液中：
c(na＋)＋c(h＋)－c(oh－)＋c(ch3cooh)=0.1 mol·l－1
d．向w点所表示1l溶液中通入0.05molhcl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(h＋)=c(ch3cooh)＋c(oh－)
3)判断溶液中离子能否大量共存。
4)配制某些盐溶液。
cuso4fecl3feso4
5)判断溶液灼烧后产物。
6)溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
mgcl2(fecl3cucl2(fecl3
已知：一些难溶氢氧化物沉淀的ph
7)泡沫灭火剂的反应原理。
8)明矾、氯化铁的净水。
9)纯碱(na2co3)溶液去油污。
小专题：电离平衡和水解平衡的综合：
0.1mol/l醋酸钠溶液做下列改变后各参数的变化？
3．有3种溶液①0.01 mol·l-1醋酸；②0.02 mol·l-1醋酸与0.
02 mol·l-1naoh等体积混合后的溶液；③0.04 mol·l-1醋酸与0.02 mol·l-1 naoh等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是。
a．3种溶液中ph最小的是①
b．②和③溶液中所含微粒种类相同。
c．3种溶液中c(ch3coo—)大小顺序是③＞②
d．向②中加少量的ch3coona固体则减小。
参考练习：1．下图表示的是某物质所发生的。
a．取代反应 b．水解反应 c．中和反应 d．电离过程。
2． ph=5的nh4cl溶液由水电离出来的c(h+)为a。ph=5的hcooh溶液由水电离出来的c(h+)为b，下列a和b的关系正确的是。
a．a=b b．a=104b c．a=10-4b d．a=4b
3．若室温时，0.1mol/l的盐nax溶液的ph=9。则该溶液中发生水解的x—占全部的x—的。
a．0.01% b．0.09% c．1.0% d．无法确定。
4．常温下，0.1 mol·l－1某一元酸(ha)溶液中c(oh－)/c(h+)＝1×10－8，下列叙述正确的是。
a．该溶液中水电离出的c(h+)＝1×10－10 mol·l－1
b．该溶液中c(h+)＋c(a－)＋c(ha)＝0.1 mol·l－1
c．该溶液与0.05 mol·l－1 naoh溶液等体积混合：c(a－)＞c(na+)＞c(oh－)＞c(h+)
d．向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh－)均增大。
5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是。
a．明矾溶液加热b．ch3coona溶液加热。
c．氨水中加入少量nh4cl固体 d．小苏打溶液中加入少量nacl固体。
6．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．0.1 mo1·l-1的na2co3溶液中：c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+c(h2co3)
b．0.1 mol·l-1的nh4cl溶液与0.05 mol·l-l的naoh溶液等体积混合后，得到的ph＞7的溶液中：
c(cl- )c(na+ )c(nh4+ )c(oh- )c(h+)
c．浓度分别为0.1 mol·l-1和0.01 mol·l-1的ch3cooh溶液中：ch3coo﹣离子浓度前者是后者的10倍。
d．浓度均为0.1 mol·l-1的溶液和ch3coona溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者。
7． 温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是。
a．若ph>7时，则一定是c1v1=c2v2
b．在任何情况下都是c(na+)+c(h＋)=c(ch3coo－)+c(oh－)
c．当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1
d．若v1=v2，c1=c2,则c(ch3coo－)+c(ch3cooh)=c(na＋)
8．有 ① na2co3溶液 ② ch3coona溶液 ③ naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol·l－1，下列说法正确的是。
a．3种溶液ph的大小顺序是 ③＞
b．若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d．若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
9．常温下，在25 ml 0.1 mol·l﹣1 naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 mol·l﹣1 ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是。
a．当ph＝7时，一定有：c(na＋)＝c(ch3coo﹣)＝c(oh﹣)＝c(h＋)
b．当a＝25时，一定有：c(ch3coo﹣)＋c(ch3cooh)＝c(na＋)
c．当c(ch3coo﹣)＞c(na＋)时，a一定大于12.5
d．当c(oh﹣)＞c(h＋)时，a一定小于12.5
10．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其ph由大到小的顺序是。
nacl ②h2so4 ③nh4cl ④alcl3 ⑤苯酚钠 ⑥ba(oh)2 ⑦na2co3 ⑧nahco3 ⑨nahso4 ⑩naoh (11)ch3coona (12)naalo2
11．室温下，将1.000mol·l－1盐酸滴入20.00ml 1.000mol·l－1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是。
a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/l
b．b点：c(nh4＋)＋c(nh3·h2o)=c(cl－)
c．c点：c(cl－)=c(nh4＋)
d．d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热。
12．25℃时，在等体积的 ① ph=0的h2so4溶液、②0.05mol/l的ba(oh)2溶液，③ph=10的na2s溶液，④ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。
a．1∶10∶10∶10 b．1∶5∶5×10∶5×10
c．1∶20∶10∶10 d．1∶10∶10∶10
13．下列各组数据中，其比值为2∶1的是
a．常温下ph=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(nh4+)与c(so42-)之比。
b．同温下0.2mol/l hcooh溶液与0.1mol/l hcooh溶液中c(h+)之比。
c．na2s溶液中，c(na+)与c(s2-)之比。
d．ph=12的koh溶液与ph=12的ba(oh)2溶液溶质的物质的量浓度之比。
14．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是。
a．ph＝2的盐酸与ph＝l的硫酸溶液中c(h+)之比为2∶1
b．ph＝3的醋酸溶液与ph＝11的naoh溶液等体积混合，则c(na+) c(h+)＝c(oh－) c(ch3coo－)
c．0.1 mol/l ha(某酸)溶液ph≠1，0.1 mol/l boh(某碱)溶液中。
c(oh-) 0.1 mol/l，则ba(盐)溶液ph＜7
d．4种ph相同的溶液①ch3coona ②naclo ③nahco3 ④naoh中c(na+)的大小顺序是①＞②
15．下列说法正确的是。
a．常温下醋酸分子不可能存在于ph＞7的碱性溶液中。
b．稀释浓度均为0.1mol/lch3cooh和ch3coona溶液，两溶液中所有微粒浓度均减小。
c．25℃时，ph=4.75浓度均为0.1 mol·l－1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo－)+c(oh－) 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解。1 ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐2 其水溶液中存在哪些离子？3 哪些离子能相互反应吗4 若反应，结果怎么样？一 盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的弱酸根离子 或弱碱跟离子 跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1 ... 专题8 溶液中的离子反应。盐类的水解及其影响因素。必备知识 一 盐类的水解。1 概念。2 实质。3 特点。4 规律。学生活动1 填写下表 常温下 交流讨论 得结论。5 水解的离子方程式的书写。学生活动 书写nh4cl al2 so4 3 ch3coona na2co3水解方程式及离子方程式。例1 下... 考点过关作业三盐类的水解 一 选择题。1 2009北京四中 下列化合物的水溶液促进水的电离而显酸性的是 a.nahco3b.nahso4c.hcld.nh4cl 2 2009武汉一中 下列各组数据关系中，前者比后者大的是 a.常温常压下，ph 10的koh溶液和ph 10的kcn溶液中，由水电离的o...高二化学选修4盐类水解课件
第三单元盐类的水解
新课标盐类的水解作业