专题8 溶液中的离子反应。
盐类的水解及其影响因素。
必备知识]一、盐类的水解。
1．概念。2．实质。
3．特点。4．规律。
学生活动1：填写下表(常温下)：
交流讨论]得结论。
5．水解的离子方程式的书写。
学生活动：书写nh4cl、al2 (so4) 3、ch3coona、na2co3水解方程式及离子方程式。
例1．下列离子方程式书写正确的是( )
a．硫化钠水解：s2－＋2h2oh2s↑＋2oh－
b．硫氢化钠的水解：hs－＋h2oh3o＋＋s2－
c．实验室用饱和fecl3溶液和沸水制fe(oh)3胶体：
fe3＋＋3h2ofe(oh)3＋3h＋
d．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：al3＋＋3hco3－==al(oh)3↓＋co2↑
二、影响盐类水解的主要因素。
1．内因——盐类水解的决定因素。
形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：ch3cooh>h2co3相同浓度的na2co3、ch3coona溶液的ph大小关系为。
例2．有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠。按溶液ph由小到大排列正确的是( )
ab．④①cd．①④
2．外因——盐类水解的影响性因素。
学生活动2：讨论改变外界条件对ch3coo- +h2ooh- +ch3cooh的影响。
例3．（2014·中华中学模拟)常温下，稀释0.1 mol·l－1na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示( )
a．co水解的平衡常数 b．溶液的ph
c．溶液中hco的数目 d．溶液中的c(co)
知识点2：盐类水解的应用。
1．盐溶液的配制和保存。
配制、保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是：
2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。加热___co32-的水解，溶液碱性___去污能力增强。
3．制备fe(oh)3胶体的离子方程式。
4．盐类做净水剂。
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：
5．泡沫灭火器原理。
泡沫灭火器中的al2(so4)3和nahco3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：
6. 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原理
例4．已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2＋、fe2＋、fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为.7。
现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl2·2h2o)，为制取纯净的cucl2·2h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
1)本实验最适合的氧化剂x是___填序号)。
a．k2cr2o7b．naclo
c．h2o2 d．kmno4
2)物质y是___
3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的原因是。
4)除去fe3＋的有关离子方程式是。
5)加氧化剂的目的是。
6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2·2h2o晶体应如何操作？
总结：盐类水解在生产、生活中的常见应用。
跟踪训练：1．除去mgcl2溶液中的fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是___
a．nh3·h2o b．naoh c．na2co3
d．mgco3 e．mgo f．mg(oh)2
2．(2014·连云港摸底)常温下，浓度均为0.1 mol·l－1的三种溶液：①醋酸溶液，②醋酸钠溶液，③碳酸钠溶液。下列说法正确的是( )
a．溶液中c(ch3coo－)：
b．溶液的ph：②＜
c．水的电离程度：①＜
d．①与②等体积混合溶液中：c(ch3coo－)＜c(ch3cooh)
3．(2014·扬州中学模拟)酸性条件下，锡在水溶液中有sn2＋、sn4＋两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
1)sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是。
加入锡粉的作用是。
2)反应ⅰ生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式：
3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是。
第三单元盐类的水解教案
专题3 溶液中的离子反应。第三单元盐类的水解 第一课时 教案背景 盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡 水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。在校级的公开...
第三单元《盐类的水解》b
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高三化学复习盐类的水解
班级姓名 例1 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是 ab cd 例2 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 a nahco3溶液 hco h2oco h3o b nahs溶液 hs h2oh2s oh c na2co3溶液 co 2...