高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习。
为了帮助学生们更好地学习高二化学，查字典化学网精心为大家搜集整理了高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习，希望对大家的学习有所帮助！一、选择题。
1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(nh4+)最大的是( )
a. nh4hso4 b .nh4hco3c ch3coonh4 d .nh4cl
2.常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是( )
7，且c(oh-) c(na+) c(h+) c(ch3coo-) 7，且c(na+)+c(h+) c(oh-)+c(ch3coo-) 7，且c(ch3coo-) c(h+) c(na+) c(oh-) 7，且c(ch3coo-) c(na+) c(h+) c(oh-)3.用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )a .
c(h+)c(oh-)
b .c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2 mol/ mol/l
第1页。4.对下列事实的解释错误的是( )
a.在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性。
b.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
d.反应cuso4+h2s =cus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
5.在含有i一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( )
一 6.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )a. nahco3 b.
al (no3) 3 c . fe2(so4)3 d. bacl27.
将一定量的na、al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 m 1 ph=14的溶液。然后用1.0 mol/lhc1滴定至沉淀量最大时，消耗40m1盐酸。
原合金中na的物质的量是()a.0.010 molb.
0.020 mol c.0.
030 mold.0.040mol本文导航1、首页2、盐类水解单元专项练习-23、盐类水解单元专项练习-34、盐类水解单元专项练习-48.
某强酸性溶液中，含有大量的fe2+、ba2+、k+，则此溶液中不可能存在的离子是( )
第2页。下列说法正确的是( )
a.将ph=2的酸溶液稀释10倍，溶液的ph一定变为3b.将ph=2的盐酸溶液和ph=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的ph变为3
c.将ph=12的ba(oh)2溶液稀释10倍，溶液的ph变为13
d.将ph=a的盐酸与ph=b的naoh溶液等体积混合后，若ph=7，则a+b=14
10.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )a. 0.
1 moll-1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32-)+c (hco3-)+c (h2co3)
b. 0.1 moll-1的nh4cl和0.1 moll-1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (cl-)c (nh4+)c (h+)c(oh-)
c.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (na+)=c (ch3coo-)d.
0.1 moll-1的nahs溶液中离子浓度关系：c (oh-)=c (h+)-c (s2-)+c (h2s)
11.已知0.1moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法正确的是( )
a.在na 2a、naha两溶液中，离子种类不相同。
第3页。b.在溶质物质的量相等的na 2a、naha两溶液中，阴离子总数相等。
c.在naha溶液中一定有：
c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c (a2-)
d.在na 2a溶液中一定有：c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-)12.某酸的酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( )
在电离时为：h2y?2h++y2b.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(na+)c(y2c(hyc(ohc(h+)
c.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(na+)c(hyc(h+)c(y2)一水解方程式为：hy一+h2o ?h3o++ y2
13.在25 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/lch3cooh溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的( )
a.在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.在b点，a12.5，且有。
c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)c.在c点：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.
在d点：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= 2c (na+)14.在容积固定的2l密闭容器中，充入x、y各2mol，第4页。
发生可逆反应x(g)+2y(g) 2z(g)，并达平衡，以y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则y的平衡浓度的表达式正确的是( )式中s指对应区域的面积)
a.2-saob b.2-sbod c.1-saob d.1-sbod二、填空题15.回答下列问题：
常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。
若v1c1=v2c2，混合后的溶液ph7，则一元弱酸的电离程度(选填大于、小于或等于)一元弱碱的电离程度；② 若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液ph7，则。
c 1 c 2(选填大于、小于或等于)。
对于一定条件**积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：
a(g)+3b(g) 2c (g);h=-│q│
若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：
若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示(至少填两个含义不同的物理量);
若横坐标表示压强，则纵坐标(填能或不能)表示平衡。
第5页。混合物的密度，理由是。
本文导航1、首页2、盐类水解单元专项练习-23、盐类水解单元专项练习-34、盐类水解单元专项练习-416.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序号)
实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
将fe2(so4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末。
实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。
试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现⑥ 向氨水中滴加al2(so4)3溶液和向al2(so4)3溶液中滴加氨水现象相同。
苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。
分别向体积和ph均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多。
第6页。17.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ ℃25t1t2
水的离子积常数110-14110-12试回答下列问题：
1)若25或=)，作出此判断的理由是2)25℃ 下，某na2so4溶液中c(so42-)=510-4moll-1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na+)∶c (oh
3)t 2℃ 下，将ph=11的苛性钠溶液v 1 l与ph=1的稀硫酸v 2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph=2，则v1∶v2此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是18.现有电解质溶。
液：①na2co3②nahco3③naalo2④ch3coona⑤naoh且已知：co2+3h2o+2alo2 ==2al(oh)3+co
1)当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是填编号，下同)
2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/l的五种溶液，稀释相同的倍数，其ph值变化最大的是___
3)在上述五种电解质溶液中，分别加入alcl3溶液，无气体生成的是。
第7页。4)将上述①②③这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为。
19. 18℃ 时，h 2a (酸)：k1=4.
310-7，k2=2.110-12。h2b(酸)：
k1=1.010-7，k2=6.310-13，在浓度相同的两种溶液中，用、或=填空。
1)h+的浓度：h 2a __h2b;
2)酸根离子的浓度：c (a2c (b2-);3)酸分子的浓度：c (h 2ac (h2b);(4)溶液的导电能力：h 2a __h2b。
20.小梅进行一项课题的实验**，需要配制250mol/l的fecl3溶液，她称取一定质量的fecl3，加蒸馏水溶解后，转入250ml的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。(1)推测异常现象是。
产生这种异常现象的原因是。
写出相关的离子方程式。
2)若要使这种异常现象恢复正常，应采取的正确的措施。
第8页。是理由是。
3)采取措施后后该溶液中共存的离子有离子浓度由大到小的顺序是。
21.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：①主要原因是。
次要原因是。
2)根据原因之②，增大溶液中___填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入nh4cl溶液中反应的离子方程式3)已知离子氧化性fe3+h+，请你写出将镁粉投入fecl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书。
写。第9页。
三、实验题。
22.已知kmno4、mno2在酸性条件下均能将草酸钠(na 2c2o4)氧化：
mno4-+c2o42-+h+mn2++co2+h2o(未配平)mno2+c2o42-+4h+=mn2++2co2+2h2o
某研究小组为测定某软锰矿中mno2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样。
品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00ml待测液置于锥形瓶中，再用0.
0200moll-1kmno4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mlkmno4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴配平：mno4-+ c2o42-+ h+― mn2++ co2+ h2o⑵0.0200moll-1kmno4标准溶液应置于(选填甲或乙)滴定管中；判断滴定终点的依据是；
你能否帮助该研究小组求得软锰矿中mno2的质量分数(选填能或否)。若回答能，请给出计算结果；若回答否，试说明原因；
若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测mno2的质量分数偏小的是。
a.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；b.溶液转。
第10页。移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；d.定容时，俯视刻度线；e.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
本文导航1、首页2、盐类水解单元专项练习-23、盐类水解单元专项练习-34、盐类水解单元专项练习-423.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃ 时有ha h++a，则k==式中：
k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数( 25℃ )回答下列各题：
酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3coo+h+1．76105h2co3h2co3 h++hco3hco3 h++co32k1==4．31107k2==5．611011h2sh2sh++hshsh++s2k1==9．1108k2==1．11012h3po4h3po4h++h2po4h2po4h++hpo42hpo42 h++po43k1==7．52103
第11页。k2==6．23108k3==2．201913
1)k只与温度有关，当温度升高时，k值填增大、减小、不变)。
2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系。
3)若把ch3cooh、h2co3、hco3-、h2s、hs-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看作是酸，其中酸性最强的是___最弱的是。
4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是产生此规律的原因是。
24.为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液b充分反应。
方案ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量回答下列问题：
小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。
第12页。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液a和b有很多，你认为在两个方案中溶液a和b均可选用的是。(填编号)
a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液c.硫酸铜溶液。
小组成员为**cu2+.al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.
01molhno3.0.001molcu(no3)2.
0.045molal(no3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的nh3h2o溶液，使混合溶液的ph值不断升高，当加至溶液的体积为45ml时al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 ml时cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)
查阅资料】：常温下ksp[al(oh)3]=1.01033moll-4，ksp[cu(oh)2]=2.010-20moll-3。①al(oh)3开始析出时溶液的ph值？
若溶液中离子的浓度约为1.0105 moll-时可视为沉淀完全，则当al(oh)3沉淀完全时cu(oh)2是否析出？
第13页。
高二作业盐类水解
高二 18 班作业。盐类水解。一 1 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。a ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液任意比混合 c h 十c m c oh 十c a b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c 物质的量浓度相等的chcooh和ch3coo...
高二化学盐类的水解教案
化学公开课教案。授课内容 盐类的水解 第一课时 授课班级 高三 12 班。授课时间 2006年1月6日 星期五 上午第四节。授课老师 严金燕。课的类型 复习课。教学目标 一 知识目标 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。二 能力目标 通过盐类水...
高二化学选修4盐类水解课件
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解。1 ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐2 其水溶液中存在哪些离子？3 哪些离子能相互反应吗4 若反应，结果怎么样？一 盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的弱酸根离子 或弱碱跟离子 跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1 ...