反应热。
一、热化学方程式。
1. 已知1 mol ch4气体完全燃烧生成气态co2和液态h2o，放出890.3 kj热量，则该反应的热化学方程式是。
2. 已知298k、101kpa条件下：
2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) △h= -483.6kj·mol-1 2h2(g) +o2(g) =2h2o（l）△h= -571.6kj·mol-1
据此（1）h2(g)与o2(g)反应生成h2o(g)是反应；
2）书写1 molh2o(l)转变成1 molh2o(g)的热化学方程式。
3. 在25℃，101 k pa下，0.2 mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出259.92 kj热量。
表示该反应的热化学方程式。
4. 捕碳技术（主要指捕获co2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前nh3和（nh4）2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：
反应ⅰ：2nh3（l）+h2o（l）+co2（g）（nh4）2co3（aq）△h1
反应ⅱ：nh3（l）+h2o（l）+co2（g）（nh4）2hco3（aq）△h2
反应ⅲ：（nh4）2co3（aq）+h2o（l）+co2（g）2（nh4）2hco3（aq）△h3
h3与△h1、△h2之间的关系是：△h3= ．
二、能量解释。
5. 下列表示化学反应2 h2（g）+ o2（g）= 2 h2o（g）过程能量变化的示意图中，合理的是。
6. 2a(g) b(g) δh1(δh1<0); 2a(g) b(l) δh2;下列能量变化示意图正确的是。
abcd7. 根据下图所示的n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是。
1）n2(g)与o2(g)反应生成no(g)是反应（“吸热”或“放热”）
2）2 mol o原子结合生成o2(g)时需要（“吸收”或“放出”）kj能量。
3）1 mol no(g)分子中的化学键断裂时需要（“吸收”或“放出”）kj能量。
4）书写n2(g)与o2(g)生成no(g)的热化学方程式 .
8. 根据能量变化示意图，计算各反应的焓变。
（1）n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) △h= kj·mol—1
（2）2nh3（1）=n2(g)+3h2(g) △h=kj·mol—1
3、综合。9. x(g)+3y(g) 2z(g) δh=－a kj·molˉ1 ，一定条件下，将1 molx和3 mol y通入2l的恒容密闭容器中，反应10min，测得y的物质的量为2.
4 mol。说法正确的是。
a．10min内，y的平均反应速率为0.03 mol·lˉ1·sˉ1 b．第10min时，x的反应速率为0.01 mol·lˉ1·minˉ1
c．10min内，消耗0.2 mol x，生成0.4 mol z d．10min内，x和y反应放出的热量为a kj
10. 在一定条件下，可逆反应x(g)+2y(g)2z(g) △h= —a kj·mol—1，达到化学平衡时，说法正确的是。
a．反应放出a kj热量 b．x和y的物质的量之比为1：2
c．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 d．x的正反应速率等于z的逆反应速率。
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