选修4第一章化学反应与能量强化训练。
一、选择题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．已知方程式2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；δh＝－571.6kj·mol－1，则关于方程式。
2h2o(l)==2h2(g)＋o2(g)；δh”的说法中正确的是( )
a．方程式中化学计量数表示分子数b．该反应δh大于零。
c．该反应δh＝－571.6kj·mol－1d．该反应可表示36**分解时的热效应。
2．已知下列热化学方程式：①zn(s)＋1/2o2(g)==zno(s)；δh1；②hg(l)＋1/2o2(g)==hgo(s)；δh2。则反应zn(s)＋hgo(s)==hg(l)＋zno(s)；δh3中δh3为( )
a．δh1－δh2 b．δh2－δh1
c．δh1＋δh2 d．－(h1＋δh2)
3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；δh＝－571.6kj·mol－1
co(g)＋1/2o2(g)==co2(g)；δh＝－283.0kj·mol－1
c8h18(l)＋25/2o2(g)==8co2(g)＋9h2o(l)；δh＝－5518kj·mol－1
ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g)；δh＝－802.3kj·mol－1
其中反应热能表示该物质燃烧热的是( )
a．h2b．coc．c8h18d．ch4
4．co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )
a．该反应为吸热反应。
b．co(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量。
c．反应的热化学方程式：co(g)＋h2o(g)==co2(g)＋h2(g)；δh＝＋41kj·mol－1
d．1mol co2(g)和1mol h2(g)反应生成1mol co(g)和h2o(g)要放出41kj的热量。
5．已知298k时的有关数据：c(s)＋1/2o2(g)==co(g)；δh1＝－110.5kj·mol－1；c(s)＋o2(g)==co2(g)；δh2＝－393.
5kj·mol－1。则c(s)＋co2(g)==2co(g)的δh为( )
a．283.5kj·mol－1 b．172.5kj·mol－1 c．－172.5kj·mol－1 d．－504kj·mol－1
6．以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)＋5/2o2(g)==2co2(g)＋h2o(l)；δh＝－1300kj·mol－1的说法中，正确的是( )
a．10na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量。
b．na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量。
c．有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量。
d．有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量。
7．燃烧ag乙醇(液态)生成co2气体和液态h2o，放出热量为qkj，经测定ag乙醇与足量na反应能生成h2 5.6l(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )
a．c2h5oh(l)＋3o2(g)―→2co2(g)＋3h2o(l)；δh(298k)＝－q kj·mol－1
b．c2h5oh(l)＋3o2(g)―→2co2(g)＋3h2o(l)；δh(298k)＝－q kj·mol－1
c. c2h5oh(l)＋o2(g)―→co2(g)＋h2o(l)；δh(298k)＝－q kj·mol－1
d．c2h5oh(l)＋3o2(g)―→2co2(g)＋3h2o(l)；δh(298k)＝－2q kj·mol－1
8．已知化学反应2c(s)＋o2(g) 2co(g)，2co(g)＋、o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是( )
a．12g c所具有的能量一定高于28gco所具有的能量。
b．56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量。
c．12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量。
d．将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多。
kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是δh＝－393.5kj/mol、δh＝－285.8kj/mol、δh＝－890.
3kj/mol、δh＝－2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
a．c(s)＋o2(g)==co(g)；δh＝－393.5kj/mol
b．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)；δh＝＋571.6kj/mol
c．ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g)；δh＝－890.3kj/mol
d. c6h12o6(s)＋3o2(g)==3co2(g)＋3h2o(l)；δh＝－1400kj/mol
10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l)；δh＝－57.3kj/mol，分别向1 l 0.
5mol/l的naoh溶液中加入：①稀醋酸；②浓h2so4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为δh1、δh2、δh3，它们的关系正确的是( )
a．δh1>δh2>δh3 b．δh2>δh3>δh1
c．δh1＝δh2＝δh3 d．δh1>δh3>δh2
11．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在 pa时，1mol c(石墨)完全燃烧生成co2气体，放热393.5kj,1mol co完全燃烧生成co2气体，放热283.0kj，下列说法正确的是( )
a．在 pa时，c(石墨)燃烧生成co气体的热化学方程式是2c(石墨s)＋o2(g)==2co(g) δh＝－110.5kj/mol
b．c(石墨)不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热283.0kj
c．c(石墨)和co2(g)反应生成co(g)的反应是吸热反应。
d．如果金刚石燃烧生成co2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成co2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热。
12．(2010·全国2)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kpa)：
c4h10(g)＋o2(g)==4co2(g)＋5h2o(lh＝－2878kj/mol
c4h10(g)＋o2(g)==4co2(g)＋5h2o(gh＝－2658kj/mol
c4h10(g)＋o2(g)==4co(g)＋5h2o(lh＝－1746kj/mol
c4h10(g)＋o2(g)==4co(g)＋5h2o(gh＝－1526kj/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
a．2878kj/mol b．2658kj/mol c．1746kj/mol d．1526kj/mol
13．(2009·全国2)已知：2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)δh＝－571.6kj·mol－1
ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l)δh＝－890kj·mol－1
现有h2与ch4的混合气体112 l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o(l)，若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是( )
a．1∶1 b．1∶3 c．1∶4d．2∶3
14．下列各组热化学方程式中，化学反应的δh前者大于后者的是( )
c(s)＋o2(g)==co2(g)；δh1c(s)＋o2(g)==co(g)；δh2
s(s)＋o2(g)==so2(g)；δh3s(g)＋o2(g)==so2(g)；δh4
h2(g)＋o2(g)==h2o(l)；δh52h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；δh6
caco3(s)==cao(s)＋co2(g)；δh7 cao(s)＋h2o(l)==ca(oh)2(s)；δh8
abcd．①②
15．已知两个热化学方程式：
c(s)＋o2(g)==co2(g)；δh＝－393.5kj/mol
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)；δh＝－483.6kj/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量63.
53kj，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
a．3∶2 b．1∶2 c．2∶3d．1∶1
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