大连海湾高级中学署假作业高二化学（一）
一．选择题：（本题共13小题，每小题只有一项符合题目要求）
1．下列说法正确的是（ ）
a．厨房中用的食盐、食醋都是电解质。
b．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。
c．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化。
d．工业上通过电解熔融的氯化物制取na、mg、al三种金属。
2．下列说法正确的是（ ）
a．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物。
b．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
c．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应。
d．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成。
3．设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．常温常压下，14 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为na
b．常温下，ph =12的na2co3溶液中含有的oh-离子数为0. 01na
c．标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2 na
d．7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.2na
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： al3+ +3oh- =al(oh)3↓
b．在含有等物质的量的fe(no3)2和ki组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3fe2+ +4h+ +no3- ＝3fe3+ +no↑ +2h2o
c．碳酸氢铵溶液中滴加足量的naoh溶液：hco3-+ oh- =co32- +h2o
d．纯碱溶液呈碱性的原因：co32-+h2o hco3-+oh-
5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o 。下列有关说法不正确的是（ ）
a．检测时，电解质溶液中的h+向正极移动。
b．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 l氧气。
c．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。
d．负极上的反应为：ch3ch2oh - 4e- +h2o==ch3cooh + 4h+
6．下列说法不正确的是（ ）
a．常温下，在0.1mol·l-1的hno3溶液中，由水电离出的c(h+)<
b．浓度为0.1mol·l－1的nahco3溶液：c（h2co3）>c（co32－）
c．25℃时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同。
d．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小。
7．下列图示实验操作正确的是（ ）
abcd．
除去cl2中的hcl 电解制cl2和h2分离ccl4和水中和热的测定
8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是。
a.含0.1 mol．l-1so2的溶液．中：na+、ba2+、br-、cl—
b．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、mg2+、n03-、sio32—
c． 的溶液中：k+、nh4+、so2—4、no3—
d．不能使酚酞变红的无色溶液中：na+、k+、clo—、i—
9．设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a.标准状况下，2.24 l ccl4中含cl原子数目为0.4na
b．白磷分子(p4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有p-p键数目为0.6na
c．5．6 g铁粉在2. 24 l(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3na
d．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1na
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。
11.高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为koh溶液，放电时的总反应式为：
3zn+2k2 feo4 +8h2o=3zn(oh)2+2fe(oh)3 +4koh 下列叙述正确的是。
a,放电时，正极区溶液的ph减小。
b．该电用电可用稀h2so4代替koh溶液。
c．充电时，电解质溶液中的k+等阳离子向zn电极移动。
d．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)。被还原。
12.在不同温度下，向vl密闭容器中加入0.5 mol no和0.5 mol活性炭，发生反应：
2no(g)+c(s)n2 (g)+co2 (g) △h= -qkj·mol-1 (q>0)，达到平衡时的数据如下：
下列有关说法正确的是。
a.由上述信息可推知：t1>t2
b．t2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(n2)：c(no)增大。
c．t1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化率增大。
d. t1℃时，该反应的平衡常数
13.对下列电解质溶液的叙述错误的是。
a.等物质的量浓度的na2co3和nahco3混合液中： c(na+)>c(hco3-)>c(co23-)>c(oh-)>c(h+)
b．25℃时 0．2 mol·l-1盐酸与等体积0. 05 mol．l-lba(oh)2溶液混合后，溶液的ph=l
c．ph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=ll的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c（r2-）十c（hr-）=c(na+)
d．25℃时，若0.3 mol．l-1 hy溶液与0.3 mol．l-l naoh溶液等体积混合后，溶液的 ph=9，则：
c(oh-)一c(hy)一c(h+)=1×lo-9 mol．l-1
第ⅱ卷（非选择题）
14.“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。
no和co气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2no（g）+ 2co（g） 2co2（g）+ n2（g） △h=﹣a kjmol-1（a > 0）
1）在一定温度下，将2.0mol no、2.4mol co气体通入到固定容积为2l的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
0～15min n2的平均速率v（n2）= no的转化率为 。
20min时，若改变反应条件，导致co浓度减。
小，则改变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积。
b．增加co的量
c．降低温度。
d．扩大容器体积。
若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入no、n2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为。
2）已知：2no（g）+ o2（g）= 2no2（g） △h=﹣b kjmol-1（b > 0）
co的燃烧热△h=﹣c kjmol-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中no2的污染时，no2与co发生反应的热化学反应方程式为：
3）工业废气中含有的no2还可用电解法消除。制备方法之一是先将no2转化为n2o4，然后采用电解法制备 n2o5，装置如图所示。 pt乙为极，电解池中生成n2o5的电极反应式是。
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜。
cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso4·5h2o)及副产物zno。制备流程图如下：
已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph＞11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成[zn(oh)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.
0mol·l-1计算)。
请回答下列问题：
1）加入zno调节ph=a的目的是a的范围是。
2）由不溶物e生成溶液d的化学方程式为。
3）滤液a中加入h2o2反应的离子方程式为。
4）由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。
5）下列试剂可作为y试剂的是___
a．zno b．naoh c．na2co3 d．znso4
若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是。
16.氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。为了分析某aln样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 aln的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：aln+naoh+h2o＝naalo2+nh3↑
方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。
1）上图c装置中球形干燥管的作用是。
2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先再加入实验药品。接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。
打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
3）若去掉装置b，则导致测定结果填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
高二化学暑假作业一
高三化学暑期作业一 有机化学基础1 命题人 陈誉章 一 选择题 1 下列各化合物的命名中正确的是。2 主链为4个碳原子的己烯共有几种结构。a 2种 b 3种 c 4种 d 5种。3 某烃结构式用键线式表示为，该烃与br2加成时 物质的量之比为1 1 所得产物有。a.3种 b.4种 c.5种 d.6种...
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高二化学暑假作业
27 实验综合技能。学习目标 1 设计 评价或改进实验方案。2 了解控制条件的方法。3 分析和处理实验数据，得出合理结论。4 绘制和识别典型的实验仪器装置图。5 以上各部分知识与技能的综合应用。今日作业 1 草酸 h2c2o4 是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知 菠菜中富含可溶性草酸盐...