化学a层次周二晚作业（12.31）
1．下列说法完全正确的是( )
a．自发进行的反应均是放热反应 b．δs为正值的反应均是自发进行。
c．物质的量增加的反应，δs为正值。
d．如果δh和δs均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行。
2．工业上合成氨时一般采用700 k左右的温度，其原因是( )
提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 k时活性最大
a．只有① b．①②c．②③d．①④
3．在一定量的密闭容器中进行反应：n2(g)＋3h2≒2nh3(g)。已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3的浓度分别为0.
1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
a．n2为0.2 mol/l，h2为0.6 mol/l b．n2为0.15 mol/l
c．n2、h2均为0.18 mol/ld．nh3为0.4 mol/l
4．在恒温恒容条件下，能使a(g)＋b(g)≒c(g)＋d(g)正反应速率增大的措施是( )
减小c或d的浓度 ②增大d的浓度 ③减小b的浓度 ④增大a或b的浓度。
a．①②b．②③c．①④d．②④
5. 物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应、又能跟盐酸反应中ph最大的是。
a．na2co3溶液 b．nh4hco3溶液 c．nahco3溶液 d．nahso4溶液。
6．在密闭容器发生下列反应：aa(g)≒cc(g)＋dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
a．平衡向正反应方向移动 b．a的转化率变大d．d的体积分数变大
7. 甲、乙两个容器内都进行a―→b的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
a．快 b．慢 c．相等 d．无法判断。
8．乙酸蒸气能形成二聚分子：2ch3cooh(g) ≒ch3cooh)2(g) δh<0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为( )
a．高温、低压 b．低温、高压 c．低温、低压 d．高温、高压。
9．将3 mol o2加入到v l的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3o2≒2o3，此时测知o2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )
ab cd10．2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)＋3b(g) ≒2c(g)＋zd(g)，若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)＝0.25 mol·l－1·s－1，下列推断正确的是( )
a．v(c)＝0.75 mol·l－1·s－1b．z＝3
c．b的转化率为25d．c的体积分数为28.6%
11．将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)＋br2(g)≒2hbr(g) δh<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是a．a>b b．a＝b c． a＜b d.无法确定。
12．常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
a．200 ml 2 mol·l－1hcl b．500 ml 2 mol·l－1h2so4
c．100 ml 3 mol·l－1hcl d．500 ml 18.4 mol·l－1h2so4
13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)≒h2(g)＋i2(g)。若c(hi)由1.
0 mol·l－1降低到0.7 mol·l－1时，需要15 s，那么c(hi)由0.7 mol·l－1降到0.
5 mol·l－1时，所需反应的时间为( )
a．等于5 s b．等于10 s c．大于10 s d．小于10 s
14．对于反应2x(g)＋y(g)≒2z(g)在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下产物z的物质的量n(z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是( )
a．t1b．t1p2正反应为吸热反应。
t2，p1>p2，正反应为放热反应。
t2，p1 15.已知200℃时，反应2no+2co2co2+n2的平衡常数k=10,则下列情况达到平衡状态的是( )
16.过程自发性的作用是( )
a.判断过程的方向
b.确定过程是否一定会发生。
c.判断过程发生的速率
d.判断过程的热效应。
17.在容积一定的密闭容器中，反应2ab (g) +c (g)达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是( )
a.正反应是吸热反应且a不是气态 b.正反应是放热反应且a不是气态。
c.加入少量a,该平衡向正反应方向移动 d.改变压强对该平衡的移动无影响。
18．在一定条件下，x a＋y bz c的反应达到平衡。
1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是。
2）已知c是气体，且x＋y =z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向___移动；
3）已知b、c是气体，当其他条件不变，增大a的物质的量时，平衡不发生移动，则a是态物质。
4）若加热c的质量分数减少，则正反应是___反应。
19．在溶液中，反应a＋2b≒c分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)＝0.100 mol/l、c(b)＝0.200 mol/l及c(c)＝0 mol/l。
反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。改变的条件和判断的理由是。
2)实验②平衡时b的转化率为___实验③平衡时c的浓度为___
3)该反应的δh___0。其判断理由是。
4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：
实验②：vb实验③：vc
20. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
1)上述实验中发生反应的化学方程式有。
2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是。
4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：(答两种)
5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒(灰黑色)的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中v1___v6___v9___
反应一段时间后，实验a中的金属呈___色，实验e中的金属呈___色；
该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
姓名行政班教学班。
化学a层次周二晚作业（12.31）答案。
18.(1)zn＋cuso4===znso4＋cu zn＋h2so4===znso4＋h2↑
2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn微电池，加快了氢气产生的速率。
3)ag2so4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
5)①30 10 17.5 ②灰黑暗红 ③当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积。
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