课题： 第一节弱电解质的电离（第1课时）
目标】1．知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．过程与方法：实验**、讨论分析、总结归纳。
3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。
重、难点】强、弱电解质的概念、判断导电性、写电离方程式。
旧知回顾】电解质：
非电解质：
2.电离：
讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于baso4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
溶于水可导电，所以均为电解质。
5.导电性与电解质的强弱是什么关系？导电的的标准是什么？下列物质的饱和溶液能导电吗？①hcl②caco3③h2o④al(oh)3⑤baso4
练习：下列物质中cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精是电解质是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质。
写出下列物质的电离方程式：（注意后两个电离方程式的区别）
naclnaoh
h2so4nahco3
nahso4
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
新知讲解】一、 强弱电解质。
实验**】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
讨论分析】：
1．caco3、fe(oh)3的溶解度都很小， caco3属于强电解质，而fe(oh)3属于弱电解质；ch3cooh、hcl的溶解度都很大， hcl属于强电解质，而ch3cooh 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．baso4、agcl是强电解质还是弱电解质，为什么？
总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性___只与其在溶液中的有关。
强酸、强碱和大多数的盐均是强电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质。
见练习册要点3和要点4，请背记常见的强弱电解质）
随堂练习】：
下列电解质中：nacl、naoh，nh3·h2o、ch3cooh，baso4,agcl，是强电解质是弱电解质。
课堂小结】：1、判断电解质、非电解质的方法；
2、判断强弱电解质的方法；
3、判断溶液的导电性强弱的方法；
4、书写电离方程式的注意事项。
第一课时课后作业】
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是。
a. 1mol/l的甲酸溶液中c（h+）约为1×10－2 mol/l
b. 甲酸能与水以任意比例互溶。
c. 1mol/l的甲酸溶液10ml恰好与10ml1mol/l的naoh溶液完全反应。
d. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
a.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解。
c 0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红色 d 0.1mol/l氨水的ph小于0.1mol/l naoh的ph
3. 下列说法正确的是（ ）
a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
b. 氨气是弱电解质，铜是强电解质。
c. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质。
d. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质。
4. 下列物质，是强电解质的是（ ）
a. 硫酸钡b. 石墨c. 浓 h2so4 d. hi
5. 下列说法中不正确的是（ ）
a. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
b. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关。
c. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质。
d. 只有酸、碱和盐才是电解质。
6. 下列离子方程式错误的是（ ）
a. nahs溶于水： nahs==na++hs- hs-+h2o h3o++s2-
b. al(oh)3电离： h2o+alo2-+h+==al(oh)3==al3++3oh-
c. （nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4++so42-
d. hf溶于水：hf+h2oh3o++f-
7. 把0.05 mol naoh固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是。
a. 自来水b. 0.5 moll-1盐酸。
c. 0.5moll-1醋酸d. 0.5 moll-1氯化铵溶液。
8. 下列电解质中， nacl； naoh； nh3·h2o； ch3cooh； baso4； agcl； na2o； k2o； h2o是强电解质是弱电解质。
9. 有浓度为0.1 moll-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
1）三种溶液中c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，c moll-1，其大小顺序为。
2）等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为。
3）中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为。
4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为。
课题： 第一节弱电解质的电离（第2课时）
目标】1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
2．过程与方法：实验**、讨论分析、总结归纳。
3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。
重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动，影响电离平衡的因素。
旧知回顾】1.强电解质如。
2.弱电解质如。
3.勒夏特列原理：
新知讲解】二、弱电解质的电离阅读课本41页第二部分。
总结归纳】1. ch3cooh(弱电解质)在水中的电离是可逆或不可逆)的。
2.电离平衡。
请画出v--t图像）
思考与交流】：1．电离方程式的书写：
nh3·h2oh2o
ha(弱酸boh(弱碱。
2．填写下表空白ha电离过程中体系各粒子浓度的变化。
boh电离过程中体系各粒子浓度的变化。
总结归纳】3.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
思考与交流】:
氨水中存在电离平衡：nh3·h2onh4++oh-,加入下列物质，将对电离平衡产生怎样的影响？
完成下列**：
讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
总结归纳】：
弱电解质电离平衡的移动。
1) 弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。
2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
1 温度。2 浓度。
3 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；
加入能反应的物质，将电离。
随堂练习】：1、以0.1mol/l ch3cooh溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
课堂小结】：1、电离平衡与化学平衡的异同点。
2、强电解质电离方程式的书写（弱酸的酸式盐的电离方程式）
3、影响电离平衡的因素（电离平衡的移动）
第二课时课后作业】：
1. 0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo— +h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
a．加水时，平衡向逆反应方向移动 b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c．加入少量0.1mol/l盐酸，溶液中c(h+)减小
d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
2．在稀氨水中存在平衡：nh3＋h2onh＋oh－,如进行下列操作，则nh3、nh、h＋、oh－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
1）通适量hcl气体时，c(nh3c(h
2）加入少量naoh固体时，c(nhc(oh
3）加入nh4cl晶体时，c(nhc(oh
3.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
1）a、b两支试管中的现象：相同点是不同点是原因是。
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