高。水溶液与ph计算（1）
认真就是水平，规范才能出成绩。
一．选择题（每题3分，共30分）
1．常温下，在0.1 mol·lch3cooh溶液中，水的离子积是()
a．1×10
纠正区域。b．1×10
c．1.32×10d．1.32×10
2．(2011·临沂高三摸考)纯水在25℃和80℃的h浓度，前后两个量的大小关系为()
a．大于c．小于。
3．下列溶液一定呈酸性的是(双选)()
a．c(h)＝106mol/l的溶液。
b．等于d．不能确定。
b．ph＜7的溶液。
d．使紫色石蕊试液呈红色的溶液。
c．c(h)＞c(oh)的溶液4．下列说法正确的是()
a．25℃水的电离常数是1.0×10b．中性溶液的c(h)＝kw
c．纯水在100℃时，c(h)>107mol·l1，所以此时纯水中c(h)>c(oh)
d．ph<7的溶液一定是酸溶液。
5．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(h)甲与乙溶液中c(h)乙之比是()
a．10∶1c．1∶100
b．100∶1d．无法确定。
6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(h)为10溶液的叙述，正确的是()
a．该溶液一定呈酸性c．该溶液的ph值一定是1
mol·l1，下列有关该。
b．该溶液一定呈碱性。
d．该溶液的ph值可能约为13
7.25℃时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph=11,则由naoh电离出的oh-离子浓度与水电离的oh-离子浓度之比为（）
a.10：1b.
5×10：1 c.10：
1d.1：18.
（08全国ⅱ·9）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a．0.01mol·l1
b．0.017mol·l1
c．005mol·l1
d．0.50mol·l1
9.(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)>c(oh)的操作是。
a．向水中投入一小块金属钠b．将水加热煮沸。
c．向水中加入二氧化碳气体d．向水中加食盐晶体。
10.[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)＝1.0×10液可能是()
a．二氧化硫水溶液c．硝酸钠水溶液。
b．氯化钠水溶液d．氢氧化钠水溶液。
mol·l，该溶。
11．温度t℃时，某naoh稀溶液中c(h)＝10amol·l1，c(oh)＝10bmol·l1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
1)该温度下水的离子积常数kw
2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为___该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为___
3)给该naoh溶液加热，ph___填“变大”，“变小”或“不变”)。12.(1)某温度时，测得0.01mol·l离子积常数kw
2)在此温度下，将ph＝a的naoh溶液val与ph＝b的硫酸vbl混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则va∶vb若所得混合液的ph＝10，且a＝12，b＝2，则va∶vb＝__
的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的。评语区。
得分。高。
二、二部化学试卷化作业13
水溶液与ph计算（2）
认真就是水平，规范才能出成绩。
一．选择题（每题3分，共30分）
1．下列说法正确的是。
a．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质。
d．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2．室温下ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的ph为（）
a .7.2 b. 8 c. 6 d .无法判断。
3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()
1 mol/l的盐酸②0.1 mol·l的盐酸③0.01 mol·l的naoha．1∶10∶100 b．0∶1∶12 c．14∶13∶12d．14∶13∶2
纠正。区域。
4．相同温度下，0.01 mol/l naoh溶液和0.01 mol/l的盐酸相比，下列说法正确的是a．由水电离出的c(h)相等b．由水电离出的c(h)都是1.0×10
mol/lc．由水电离出的c(oh)都是0.01 mol/l d．两者都促进了水的电离5．常温下，将100.10 ml 0.10 mol·l
的naoh(aq)与99.90 ml 0.10 mol·l
的hcl(aq)
混合均匀，则混合后溶液的ph为（）
a．10b．4c．6
6．下列物质分类组合正确的是。
强电解质弱电解质非电解质。
ahbrhfnh3
bfecl3hcoohcu
ch3po4baso4h2o
d．12dca(oh)2hic2h5oh
7.室温下，在ph=11的某溶液中，由水电离的c(oh-)为()
1.0×10—7mol·l1②1.0×10—6mol·l1③1.0×103mol·l1④1.0×1011mol·l1a．③b．④c．①③d．③④
8.常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.06 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()
a．1.7b．2.0c．12.0d．12.4
9.在常温下，强酸溶液x与强碱溶液y的ph之和为13，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好为7，则x与y的体积比为()
a．1∶1b．2∶1c．1∶10d．1∶1013
10.一定条件下，在水的电离平衡中，[h]和[oh]的关系如图所示：
1)a点水的离子积为1×10
mol2·l
b点水的离子积为___mol2·l
2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么3)100℃时，若盐酸中[h]＝5×104mol·l1，则由水电离产生的[h
11.下列物质中：⑴石墨⑵金属铜⑶na2o⑷无水乙醇⑸co2⑹熔融的kcl⑺nh3⑻稀硫酸⑼hcl气体⑽⑾ba(oh)2⑿nacl晶体⒀蔗糖⒁nacl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(用序号填写)12,.写出下列物质的电离方程式：
nahso4k2so4
nh4no3ch3cooh，评语区。得分。
高二化学试卷化作业
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